海水中的元素导学案
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第三章第四节海水中的元素
（第一课时）导学案华县铁中贾润萍
[学习目标]
1．了解海水中微量元素的存在和应用。
2．了解海水提镁的工业流程。
3. 认识镁的还原性和主要用途。
[学习重点] 海水提镁及镁的化学性质
[学法指导] 1.学生课前自主学习，完成导学案。
2.课堂上讨论交流，分组展示学习成果。
3.合作探究，突破教学重难点。
[学习过程]
一、课前准备
问题引导自主学习
阅读95-98页内容，回答以下问题。
1、什么是海水中的常量元素和微量元素？并举例说明。
2、食盐有哪些用途？氯碱工业的化工产品有哪些？各有什么用途？
3、海水提镁的基本方法是什么？说明贝壳的作用？
4、从海水中的Mg2+ Mg(OH)2 MgCl2 金属镁，发生了哪些反
应？
5、金属镁的物理性质?金属镁有哪些用途？
6、我们学过的铁能和哪些物质反应？
7、初中学过镁的什么反应？
二、课堂活动
讨论交流分组展示
1．海水——元素宝库
2.海水提镁
→石灰乳 ↓ ↓
海水→沉淀池→_________→六水合氯化镁(MgCl 2·6H 2O)
――→
HCl 中加热脱水
无水MgCl 2――→电解
_______
问题讨论：
(1)海边的贝壳的作用是什么？（提示：贝壳主要成分是CaCO 3 ）
(2)海水提镁采用了哪些措施提高经济效益？
3．镁——国防金属
(1)镁的物理性质：___________________________________________。
合作探究 归纳提升
(2)镁的化学性质
深化拓展：
1、镁在空气中燃烧的化学反应有哪些？？
2、镁着火时能用泡沫灭火器灭火吗？
课堂检测：
1．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解
Mg
B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解
Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解
Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2(溶液)―→MgCl 2(熔融)――→电解
Mg 2．点燃镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( ) ①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2
A ．①②④
B ．①②
C ．①③④
D ．① 三、课后作业：
已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。
试回答： (1)镁在空气中燃烧，除发生反应：N 2＋3Mg=====点燃
Mg 3N 2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：______________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_______________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。
事实上是这样吗？为什么？。
