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海水中的化学学案

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第一节《海洋化学资源》学案1—1一、课时目标1.知道海水和海底所蕴含的主要物质。

2.会以海水为原料提炼金属镁。

二、知识回顾3.盐的定义：。

4.酸的性质：（1）酸具有通性（相似化学性质）的原因是。

（2）酸的通性有：①酸和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇酸溶液变色，五色酚酞试液遇酸溶液变色。

②酸和生成和，反应类型为反应，如、；③酸和生成和，反应类型为反应，如、；④酸和生成和，反应类型为反应，如、；⑤酸和生成和，反应类型为反应，如、；（3）碱具有通性（相似化学性质）的原因是。

（4）酸的通性有：①碱和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，五色酚酞试液遇碱溶液变色。

②碱和生成和，如、；③酸和生成和，反应类型为反应，如、；④酸和生成和，反应类型为反应，如、；5.完成下列化学方程式：（1）高温煅烧石灰石（2）生石灰和水反应（3）氢氧化钙和盐酸的反应（4）氢氧化钙和氯化镁反应三、自主学习海水中的物质6.海水中含有盐类的总质量是，盐类在海水中的质量分数为。

7.海水中含量最多的阴离子是，阳离子是，你认为海水中含量最多的盐是（填化学式），写出海水中含有各种盐的化学式。

8.海水中含有丰富的物质，可从海水中提取各种物质和元素，如和等.海底矿物9.海底是个巨大的宝藏，蕴藏着数百种矿产资源，其中占90％、占 3.5％、占2％，其他矿物占。

10.海底新型矿产资源又称主要成分。

是在形成的状固体，其储量是目前煤、石油和天然气总储量的2倍，可达1.87 1017m3，其燃烧产生的热量比而且被人们誉为、。

其燃烧方程式为。

11.海底还含有多种金属的矿物，即也称它含有等种金属元素，总量可达。

12.海洋除海水中的和海底外，还含有丰富的和，海洋开发水平已成为衡量各国综合国力的重要标志。

13.保护海洋资源的措施有、、、。

四、探究学习如何从海水中提取金属镁？方案一、以海水中的MgCl2为探究起点有关反应方程式（1）（2）（3）方案二、以海水中的MgSO4为起点：有关反应方程式（1）（2）（3）讨论交流：1、海水中含有MgCl2，为什么还要经过这些转化不直接分解？2、操作中加石灰水的目的是什么？总结提升：如何以海水和石灰石为原料制取金属镁。

写出有关反应方程式。

五、自主练习1、被科学家誉为“21世纪能源”的是（）A.煤B.石油C.天然气D.可燃冰2、海水淡化最常用的方法是（）A,过滤法 B.蒸馏法 C.结晶法 D.膜淡化法3、一位遇上海难的水手，随着木排在海水漂流。

他用完了淡水，仍感到异常口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不会去喝海水，理由是（）A.海水有苦涩味儿，根本喝不下去B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂C.海水中有许多微生物，有些微生物有致命危险D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡4.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。

“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H20）。

请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（）A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C.可燃冰由四种元素组成D.可燃冰的主要成分是固态水5.沿海某化工广利用海水(含有氯化镁)和海边盛产的贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取氯化镁。

生产过程大致为：将海水引入蓄水池。

取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中．充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。

请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式：（1）分解反应．；（2）化合反应（3）复分解反应（只写一个）。

6.镁及其台金是一种用途很广的金属材料。

目前世界上60％的镁是从海水中提取的，主要提取步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是：（3）试剂②可以选用；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式。

7地球上储水量最大的是（）A.河流B.海洋C.地下水D.湖泊8.海水中含量最多的盐是（）A.氯化镁B.氯化钙C.氯化钠D.硫酸镁9.海洋的矿物资源中,含量最高的是（）A.锰结核B.海底煤矿C.海洋石油和天然气D.海滨砂矿10. 下列说法正确的（）A.河水、湖水、海水都是纯净物B.河水、湖水、海水通过过滤后就是纯净物C.河水、湖水、海水都可以直接饮用D.河水、湖水、海水都可以净化成饮用水第二节《海水晒盐》学案4—1一．教学目标1．知识与技能（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）知道粗盐中含有的杂质。

（4）理解粗盐提纯的一般方法。

2．过程与方法（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。

（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。

3．情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。

二、知识回顾（一）粗盐提纯步骤：、、（二）混合物的分离和提纯：过滤和蒸发：（1）过滤是过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

（2）蒸发。

（三）富集海水中微量元素常用的方法有、、【例1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）(5) 从碘水溶液中提取碘【例2】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。

进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失则：（1）溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。

（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-，其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是。

第三节《海水晒盐》学案4-2一、学习目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。

2.理解饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念。

二、知识积累3.溶液：分散到里，形成的的、的混合物。

溶液的组成：和。

溶液的性质：性，指。

性，指。

三、自主学习5.海水晒盐：（1）目前从海水中提取食盐的方法主要是，也叫。

（2）盐田分为两部分和。

（3）海水晒盐的原理：先将海水引入，经日晒水分，再导入，继续日晒，海水成为溶液，再日晒就会析出，这时得到的晶体叫，因含有、而易发生潮解。

（4）母液：析出晶体后的溶液，也叫，一定是溶液。

（5）有利于海水晒盐的自然条件：。

饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的方法：—般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能，则说明原溶液是不饱和溶液。

或者说，在条件不变时，向溶液中加入同种溶质，如果溶质，则溶液是不饱和溶液，如果溶质，则溶液是不和溶液。

6.结晶：，结晶有两种方法：①结晶，适合于溶解度受温度影响的物质，如，②结晶，适合于溶解度受温度影响的物质，如。

四、挑战练习7.一杯氯化钠溶液，取上层溶液测得密度为xg/cm3，取下层溶液测得密度为yg／cm3，则x和Y的关系是（）A等于 B.大于 C.小于 D.无法确定8.当水分不蒸发、温度不改变时，氯化钠溶液被长时间放置后，溶液中的氯化钠（）A.会沉降出来B.不会分离出来C.悬浮于水面D.无法确定9.向—接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下图所示的图像中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）10.常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体。

经充分搅拌，发现有部分KNO3晶体溶解，则原溶液是（），现溶液（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分的性质不相同的液体D.无法确定11.常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体。

经充分搅拌，发现KNO3晶体完全溶解，则原溶液是（），现溶液（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分的性质不相同的液体D.无法确定12.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐13.证明某KCl溶液在10℃时已经达到饱和状态的方法是（）A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出C.取少量该溶液升温，无KCI晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解14.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A.加蔗糖B.加水C.升温D.增大压强15.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水（）A.溶解法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法《海水晒盐》学案4-3一、学习目标1.理解溶解度的概念。

2.学会绘制并使用溶解度曲线，知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种方法。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线），进一步提高在实验中探究控制实验变量的能力。

二、知识储备4.海水晒盐：（1）目前从海水中提取食盐的方法主要是，也叫。

（2）盐田分为两部分和。

（3）海水晒盐的原理：先将海水引入，经日晒水分，再导入，继续日晒，海水成为溶液，再日晒就会析出，这时得到的晶体叫，因含有、而易发生潮解。

（4）母液：析出晶体后的溶液，也叫，一定是溶液。

（5）有利于海水晒盐的自然条件：。

饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

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一轮复习学案13海水中的化学元素

一轮复习学案13海水中的化学元素

海水中的化学元素 一轮复习学案 13班级_______ 姓名 【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。

2、掌握卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。

【课前导学】一、镁和海水提镁 1、镁的性质（1）物理性质：镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因金属镁密度 ，镁合金的强度 、机械性能 ；有 的美誉；在冶金工业上镁常用做 剂和 剂。

（2）化学性质：镁是较活泼．．．的金属，还原性较强．．。

镁条在氧气中燃烧试验用 夹住 的镁条，点燃后分别作如下实验实验内容实验现象化学方程式伸入到盛有氧气的集气瓶中伸入到盛有CO 2的集气瓶中（底部要放一些细沙或少量水）2、写出以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式。

（1）制碱： 。

（2）沉淀： 。

（3）酸化： 。

（4）蒸发结晶析出MgCl 2•6H 2O 。

（5）电解： 。

练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。

下列气体中可作为冷却气体的是（ ） ① 空气 ② 二氧化碳 ③ 氩气 ④ 氢气 ⑤ 氮气A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤二、卤族元素单质的性质 1、氯、溴、碘单质的物理性质物理性质 氯单质溴单质碘单质 颜色 状态溶解性和溶液颜色水中有机溶剂CCl4、苯、汽油、酒精）2、Br2的特性（1）Br2是常温下唯一呈 ____ 态的非金属单质，且易_______，有毒。

（2）液溴应密封保存在带_______的细口瓶中，并向瓶中加入少量 _______。

观察盛溴的试剂瓶，瓶中的现象是____________________________________________________3、I2的特性（1）I2易______，应密封保存在_________________，放在阴凉处。

取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________（2）I2的化学特性是__________________________________4、卤素单质化学性质①与氢气反应氢气与氯气：。

化学学案 苏教版必修第一册 同步学习专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元

化学学案 苏教版必修第一册 同步学习专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元

第1课时 氯气的发现与制备发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。

2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。

1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO 2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。

2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B 装置为收集装置，作用是收集气体。

③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。

3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验操作a ．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。

通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。

b ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

c ．关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

②实验分析实验现象 结论 a 出现爆鸣声 a 管中气体为氢气 b产生黄绿色的气体 b 管中气体为氯气 c铁棒端溶液变红、 石墨棒端溶液不变色 U 形管左端溶液显碱性、U 形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。

高中化学海水性质教案

高中化学海水性质教案

高中化学海水性质教案
目标：通过学习本课程，学生应能够理解海水的性质及其影响因素。

教学目标：
1.了解海水的成分和性质。

2.掌握海水的盐度变化规律。

3.了解海水的密度及其影响因素。

教学重点和难点：
1.海水中的主要成分及其含量。

2.海水盐度的测定方法。

3.海水的密度计算。

教学准备：
1.教师准备好海水样品和实验器材。

2.准备PPT或教材资料。

3.准备相关实验操作流程。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示海洋的照片或视频，引入海水的主题，激发学生对海水性质的兴趣。

二、讲解海水的成分和性质（10分钟）
1.介绍海水的主要成分，包括水、盐、氧气、二氧化碳等。

2.讲解海水中盐度的含量和变化规律。

3.解释海水中盐度的影响因素，如海水蒸发、降雨等。

三、实验操作（15分钟）
1.让学生实际操作测定海水的盐度。

2.让学生计算海水的密度，了解密度与盐度的关系。

四、总结和讨论（10分钟）
1.回顾海水的性质及其影响因素。

2.与学生讨论海水的盐度和密度对海洋生物和气候的影响。

3.解答学生提出的问题。

五、作业布置（5分钟）
布置相关海水性质的作业，如计算海水密度等。

六、结束语
通过本课程的学习，相信大家对海水的性质有了更深入的了解，希望大家能够在日常生活中关注海洋环境保护，做一个爱护海洋的好公民。

感谢大家的参与，下节课再见！。

九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源学案 (新版)鲁教版

九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源学案 (新版)鲁教版

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。

2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。

海洋资源阅读课本30－32页的内容，完成下列填空：1．海水制镁的流程:海水或卤水错误!氢氧化镁错误!氯化镁错误!镁原理（用化学方程式表示)：（1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH）2↓＋CaCl2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．海底矿物常规化石燃料：煤、石油、天然气等。

新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。

金属矿物：多金属结核-—锰结核。

1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢?答：①海水中氯化镁的含量太低,直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。

所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁,再转化为氯化镁，然后电解。

2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答:可燃冰是天然气水合物,由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气.但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题.3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？答:海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源.海洋中的矿物资源是不可再生的。

保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。

1．下列不会造成海洋污染的是(C）A．垃圾填海B．油轮泄漏C．海水晒盐D．生活废水排入海洋2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C）A．冰B．干冰C．甲烷D．煤和石油3．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。