实验室制取氧气的原理 催化剂(练习课件)

课题3 制取氧气
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:

讨论：39页
•分析上述三个制取氧气的反应，它们 有什么共同特征 ？与化合反应有什 么不同？
分解反应：
• 概念： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应。
• 特点： 一变多（A→B+C+……）
• 注： 化合反应：多变一（A+B+…→C）
回想一下：你在本节课学了哪些新知识
1、实验室制取氧气的三个反应原理 2、催化剂的知识（一变、二不变） 3、分解反应（一变多）
铁架台
集气瓶
酒精灯
水槽
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（说 出仪器名称）
（2）与过氧化氢溶液制取氧气的仪器相比，有什 么区别？（酒精灯，说明需要加热）
实验室制取氧气的反应原理：
• 文字表达式：
氧气
• 符号表达式：
高锰酸钾加热
锰酸钾 + 二氧化锰 +
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
随堂检测：
• 1、催化剂在化学反应中所起的作用是（C） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
• 2、下列反应属于分解反应的是（D ）
点燃
A、硫 + 氧气
二氧化硫
点燃
B、石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃
C、铁 + 氧气
四氧化三铁
加热
D、氧化汞
汞 + 氧气
• 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
• 催化剂的特点： 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变

催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质量 质的化学反应速率（改 和化学性质在反应前后都 变≠加快） 没有改变
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
友情提醒 ： 1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。 问题与探究： 1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起 催化作用呢？ 2.向过氧化氢的溶液中加入氯化铁溶液，观察有 何现象？
课题3
制取氧气
范曰清
赣榆县实验中学
课题3 制取氧气
相信你会知道：
实验室制取氧气选择的药品有： 过氧化氢 溶液 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾
颜色
无色
白色
黑色
暗紫色
状态
液体
固体
粉末
固体
一、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 水 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2、氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 加热 KClO3 KCl O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
2
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入1滴管过氧化氢溶液， 二氧化锰仍然存在 观察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
1
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃 木条检验。 二氧化锰没有反应

主要包括：压缩、冷却、吸附、精馏等过程。
04
实验步骤与操作
过氧化氢制取氧气
总结词
简便、环保、安全
详细描述
过氧化氢是一种常用的制取氧气的方法，具有简便、环保和安全的优点。首 先，需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其加入到分解装置中，通过 加热或加入催化剂等方式进行分解，即可制得氧气。
氯酸钾与二氧化锰制取氧气
实验室应配备灭火器、灭火砂箱等消防设备，并定期 检查其使用状态。
实验室应设置废弃物处理装置，及时处理实验废弃物 。
制取氧气的注意事项
制取氧气时，必须使用符合规格的氧气发生装置和氧 气收集装置。
制取氧气时，要注意避免氧气泄漏，特别是在运输和 使用氧气时。
在实验过程中，必须严格控制反应温度和压力，并注 意观察反应状况。
化学《制取氧气》ppቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课件
xx年xx月xx日
目录
• 引言 • 实验室制取氧气的方法 • 实验原理 • 实验步骤与操作 • 实验注意事项与安全防护 • 实验总结与反思
01
引言
课程背景
化学作为一门基础学科，是研究物质性质、组成、结构和变 化规律的学科。
氧气是地球大气中含量最高的气体，对于人类生存和生产具 有重要意义。
制取氧气方法的比较与选择
高锰酸钾法
01
优点是制取的氧气纯度高，操作简单；缺点是反应需要加热，
温度不好控制。
过氧化氢法
02
优点是反应快，不需要加热，操作简便；缺点是制取的氧气纯
度较低。
氯酸钾法
03
优点是制取的氧气纯度高，操作相对简单；缺点是需要加热，
温度不好控制。
对实验的思考与改进
实验注意事项
在实验过程中，需要注意安全，穿戴实验服和护目镜，避免试剂接触皮肤；同时 ，要保持实验室整洁。