高二年级化学第一学期期中考试试题

高二年级第一学期期中考试化学试卷（时间90分钟，满分100分）题号 一 二 三 四 总分 得分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cu-64 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

本题共22题，每题2分,共44分） 1. 在氮族元素中，下列原子半径最大是 ……………………………………（ ） A ．氮 B ．磷 C ．砷 D ．锑2. 下列说法正确的是 ………………………………………………………（ ） A ．酸性：H 3PO 4>HNO 3B ．气态氢化物稳定性：PH 3<NH 3C ．第VA 族元素都是非金属元素D ．氮比磷难与氢化合生成气态氢化物3. 镁在空气中燃烧，下列说法正确的是………………………………………（ ） A ．只有氧化镁生成 B ．只有氮化镁生成C ．氧化镁、氮化镁均有，但氮化镁较多D ．氧化镁、氮化镁均有，但氧化镁较多4. 下列不属于．．．氮气用途的是 …………………………………………………（ ） A ．氮气在常温下很稳定 B ．用于粮食及食品的保鲜、贮存C ．作为铝制品、铝型材等金属焊接时的保护气D ．液化后用来保存待移植的活性器官，在冷冻麻醉条件下开刀5. 下列电子式表示正确的是 …………………………………………………（ ） A . N 2的电子式 B ．N 2的电子式C ．NH 3的电子式D ．NH 3的电子式6. 下列反应式，能正确表示氨水电离过程的是 ……………………………（ ） A ．NH 3•H 2O NH 4＋+OH －B ．NH 3•H 2O → NH 4＋+OH－C ．NH 4OHNH 4＋+OH－D ．NH 4OH → NH 4＋+OH －学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………7. 四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH 3的试管是………………（ ）A.1B.2C.3D.48. 人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

高二化学第一学期期中测试卷试题〔时间：90分钟总分值100分〕2022年11月本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.第一卷1至4页,第二卷5至8页.第一卷〔选择题,共51分〕考前须知：1、答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、测试科目填写在做题卡上.2、每题选出答案后,有铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.3、相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 C1：35.5一、选择题〔本大题共17个小题,每题3分,共51分.每题四个选项中,只有一项符合题目要求,请将符合题目要求的选项选出〕1、当前我国环保亟待解决的“白色污染〞,通常所指的是〔〕A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料2、以下有关有机物的说法中正确的选项是( )A.但凡含碳元素的化合物都属于有机物；B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质,一定是有机物；C.所有的有机物都很容易燃烧；D.大多数有机物的熔沸点比拟低=CH—COOH,对其性质的描述不正确的选项是〔〕3、丙烯酸的结构简式为CH2A 能与金属钠反响放出氢气B 不能与新制氢氧化铜悬浊液反响C 能发生加聚反响生成高分子化合物D 能与溴水发生加成反响而使溴水褪色4、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反响的热化学方程式正确的选项是( ).A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-142.9 kJB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H =-285.8 kJC．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 kJD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8k5、某金属能和盐酸反响生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,那么该金属可能为〔〕A、铝B、铜 C 、锡 D 、硅6、以下关于电解槽表达中不正确的选项是〔〕A．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．与电源正极相连的是电解槽的阴极D．在电解槽的阳极发生氧化反响7、理论上不能设计为原电池的化学反响是A．CH(g)＋2O(g) CO(g)＋2H O(1)；△H＜0B．HNO(1)＋NaOH(1) NaNO(1)＋H O(1)；△H＜0C．2H(g)＋O(g) 2H O(1)；△H＜0D．2FeCl(1)＋Fe(s)3FeCl(1)；△H＜08、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔〕A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶29、有关加聚反响和缩聚反响的表达中正确的选项是〔〕A．加聚反响合成的高分子化合物的平均相对分子质量比缩聚反响的产物的平均相对分子质量小B．加聚反响和缩聚反响可以由相同或不相同单体之间发生反响C．加聚反响只能得到塑料,缩聚反响可得到合成纤维和合成橡胶10、关于吸热反响的说法,正确的选项是A、凡需加热的反响一定是吸热反响B、只有分解反响才是吸热反响C、使用催化剂的反响是吸热反响D、酸碱中和反响的逆反响是吸热反响11、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,铅蓄电池放电时发生如下反响: 负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今假设制得Cl2 0.025摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是〔〕A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩12、某原电池总反响的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+不能实现该原理反响的原电池是〔〕A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液13、取a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响,反响后固体的质量恰好也增加a g ,以下物质中不能满足上述结果的是 ( )A CH 2OB COC C 6H 12O 6D C 6H 6 14、某气态烃10mL 与50mL 氧气在一定条件下作用,刚好耗尽反响物,生成水蒸气40ml,一氧化碳和二氧化碳各20mL,〔各气体体积均在同温同压下测定〕,该烃的分子式为 ( )A ．C 3H 8B ．C 4H 8 C ．C 3H 6D ．C 4H 6 15、以下关于铜电极的表达正确的选项是 ( ) A. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C ．铜锌原电池中铜是负极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极16、 X 、Y 、Z 、M 四种金属,X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；X 和Z 作原电池电极时,Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中,Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子.那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A. X>Z>Y>M B ．X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D ． X>M>Z>Y 17、某药物结构简式为：该物质1mol 与足量的NaOH 溶液反响,消耗NaOH 的物质的量为〔 〕. A.3mol B.4mol C.3n mol D.4n mol第II 卷〔非选择题,共49分〕CH 3OOO O CH 3n CH 2 CC O C CH 2 CH 2 C考前须知：1、答卷前将密封线内的工程填写清楚.2、用钢笔或圆珠笔答在做题页上,只交做题页与做题卡.二、填空：18、〔1〕．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反响的热化学方程式 .假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,那么反响H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol－1.氢气的燃烧热为__________kJ·mol－1.〔2〕 0.3mol气态高能燃料乙硼烷〔B2H6〕在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式是__________________.又知：H2O(l)==H2O(g)；△H= +44kJ·mol－1,那么11.2L〔标准状况〕乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______________kJ.19、金属的电化学腐蚀分为和 .钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反响,负极发生的电极反响式为20、如下图,组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正〞或“负〞)极,其电极反响为___________________,该反响是__________(填“氧化〞或“复原〞)反响；②Cu电极是__________电极,其电极反响为______________________,该反响是__________反响．21、某烃的相对分子质量为114,该烃的分子式为__________；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种,那么这种同分异构体的结构简式为_____________；对应的两种烯烃名称为________和________ .22、电解精炼铜时以含有少量锌、银、金、镍〔Ni〕等杂质的粗铜作为阳极,以纯铜片作为阴极,以CuSO4溶液为电解液,进行电解.答复以下问题：〔1〕阴极发生反响的电极方程式为：______；阳极发生反响的电极方程式为：______.〔2〕通电一段时间后切断电源,测得阴极增重3.2kg,那么导线上通过的电子物质的量为______mol三、实验题：〔10分〕23、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响.通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热.答复以下问题：〔1〕从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是 .〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值〔填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞〕.〔4〕假设上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J·(g-1·0C-1),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃,那么该中和反响放出热量为 KJ/mol,H∆= KJ/mol〔均填表达式〕.〔5〕该实验常用0.50mol/lHCl 和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml.NaOH 的浓度大于HCl的浓度的作用是 .当室温低于100C时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 .〔6〕实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液进行反响,与上述实验相比,所求中和热〔填“相等〞或“不相等〞〕,简述理由： . 〔7〕用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会〔填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞〕.四、推断题：〔8分〕24、烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D.C的结构简式是〔CH3〕2C CH2CICH2CH3B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E.以上反响及B的进一步反响如以下图所示.E①NaOH,醇ΔNaOH 氧化[Ag〔NH3〕2]+OH-B ②F③G HH2O H2O ,H+CDNaOH,醇ΔE (物质转化关系)请答复：〔1〕A的结构简式是__________________________.〔2〕E的结构简式是.〔3〕写出以下反响的化学方程式和反响类型：反响①_____________________( )反响③_____________________( )五、计算题：〔8分〕25、某有机化合物与金属钠反响放出氢气,充分燃烧4.44克该有机物,将燃烧后的气体通入浓硫酸质量增加5.4克；将剩余的气体通过NaOH溶液,溶液质量增加10.56克.由质谱得出此种有机化合物的相对分子质量为74.试推断该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式.高二化学期中测试做题页18、(1)_________________________________, ___________,__________(2)__________________________________,_____________19、____________ _____________ ________ _____________________20、①_____ _____________________________ ___________②______ _____________________________ ____________21、____________ ________________________ ___________________________________________ ____________________22、〔1〕____________ (2)__________________________________(3)________ (4)_________________ ________________(5)____________________ ______________________(6)_____ ______________________________________________________ ______________________________(7)____________23、(1)_________________________ (2)________________________(3)____________________________________________ ( )(4)_____________________________________________ ( ) 24、解：C D B B C C B D B 10 11 12 13 14 15 16 17 DBCDBAAC二、18、〔1〕H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol ； －285.8； 285.8 〔2〕B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) △H=－2165kJ/mol ； 1016.5 19、析氢腐蚀、吸氧腐蚀；复原 ,Fe-2e -=Fe 2+20、①负 Fe －2e －＝Fe 2＋ 氧化 ②正 2H ＋＋2e －＝H 2↑ 复原2,4,4-三甲基-1-戊烯 2,4,4-三甲基-2-戊烯22、〔1〕Cu 2++2e=Cu ；Cu-2e=Cu 2+Ni-2e=Ni 2+Zn-2e=Zn 2+〔2〕100三、23、(1)环形玻璃搅拌棒(2)保温隔热,减少实验中的热量损失 (3)偏小(4)0.209(t 2-t 1)；-0.209〔t 2-t 1〕(5)保证盐酸完全反响；内外温差大,损失热量 〔6〕相等；由于中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反响生成1molH 2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关. 〔7〕偏小 四、24、〔1〕 〔CH 3〕3CCH 2CH 3 〔2〕 〔CH 3〕3CCH=CH 2 NaOH,醇 〔3〕〔CH 3〕3CCH 2CH 2Cl 〔CH 3〕3CCH=CH 2 + HCl 消去反响ΔCu2〔CH 3〕3CCH 2CH 2OH + O 2 2〔CH 3〕3CCH 2CHO +H 2O 氧化反响 Δ 五、25、解：C 4H 10O。

高二年级化学第一学期期中考试试题第Ⅰ卷（选择题共57分）一、选择题（本大题共19小题，每小题3分，共计57分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2(g)=CO 2(g);△H 1 C(s)+21O 2(g)=CO(g);△H 2②S(s)+O 2(g)=SO 2(g);△H 3 S(g)+O 2(g)=; SO 2(g)△H 4③H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1);△H 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1);△H 6④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g);△H 7 CaO(s)+H 2O(1)=Ca(OH)2(s);△H 8A 、①B 、④C 、②③④D 、①②③2、已知反应： ①101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g);△H=-221 KJ ·mol -1②稀溶液中，H +（aq ）+OH -(aq)=H 2O(1); △H=-57.3KJ ·mol -1下列结论正确的是 （ ）A 、碳的燃烧热大于110.5 KJ ·mol -1（已知：燃烧热是1mol 可燃物在常温常压下充分燃烧生成稳定化合物放出的热。

） B 、①的反应热为221 KJ ·mol-1C 、稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ ·mol -1D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 3、已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2(g); △H=-393.51 KJ ·mol -1C(金刚石，s)+O2（g ）=CO 2(g); △H=-395.41 KJ ·mol -1 据此判断，下列说法正确的是（ ）A 、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚的高 4、已知反应A 2（g ）+2B 2(g)2AB 2(g)△H<0，下列说法正确的是（ ）A 、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 5、对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是 （ ）A 、达到化学平衡时，4正v （O 2）=5逆v （NO ）B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C 、达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系是：2正v （NH 3）=3正v （H 2O ）6、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （g ）+B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1，现在下列几种说法，其中正确的是（ ）①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L -1·s -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L -1·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70%④2s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④7、设C+CO22CO;△H>0，反应速率为υ1;N 2+3H 22NH 3;△H<0,反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ） A 、同时增大B 、同时减小C 、υ1增大，υ2减小D 、υ1减小，υ2增大8、在0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A 、加入水时，平衡向逆反应方向移动B 、加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C 、加入少量0.1 mol ·L -1HC1溶液，溶液中c （H +）减小D 、加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 9、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0。