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江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十五讲 镁铝图象计算

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第十五讲 镁铝图象计算(两课时)
一、考试说明：
1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握；
2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力。
二、教学设计：

图像计算综合性强，难度大。解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像
的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起
点）、②交点、③转折点、④终点。通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。
（一）四个基本图象
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量(
图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，

横轴表示加入试剂的物质的量)
现象：
离子方程式：

2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量
现象：
离子方程式：
3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量
现象：
离子方程式：
4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量
现象：
离子方程式：
（二）基本图象的拓展
1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么
反应？图象是怎样的？
现象：
离子方程式：
2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至
过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH
溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？

现象：
离子方程式：
(感悟高考)（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，
产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3

[例题1]向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应
的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
2

[例题2]将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的
混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入
Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中
Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
[例题3]将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入
某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过
量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确
的是（ ）

[例题4]把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的
混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，
再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，
加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，
理由 。
（2）写出A点到B点发生反应的
离子方程式 。
（3）原混合物中MgCl2的质量是 ，
AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。
（4）C点溶液的体积为 mL。
【教学反思】

第十五讲 镁铝图象计算（课时作业）
班级 学号 姓名 等第
1. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 （ ）
A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4
B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C.
向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水

B
A
W/g
沉淀

质量

C
V(HCl)/ml
10.0
30.0

O

n(Na2O2)/mol
n(产物)/mol
n(沉淀)
n(气体)

8 9
3
5

8
3
2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生

成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH
－

3. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙
述可能符合图示的有 （ ）
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好与酸完全反应
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应
4、右图是AlCl3、MgCl2的物质的量浓度比为1:1的溶液中加入a或b时，沉淀量与加入a
和b的量关系图，以下结论正确的是： （ ）
A、T之前加NaOH溶液，T之后加盐酸溶液
B、图中所耗NaOH与HCl的物质的量之比为3:1
C、T之前加盐酸，T之后加NaOH溶液
D、这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相等

5．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下
列说法中不正确的是 （ ）

A．a的取值范围为0≤a＜50 B．AlMgnn的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
6、向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，根据有关的化学原理回答下列
各题：
（1）依次写出溶液中可能发生反应的离子方程式：

（2）如a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有如下情况：

图C 图A 图B
4

①生成物全部是Al（OH）3，则a的取值范围是 。
②生成物全部是NaAlO2，则a的取值范围是 。
③生成物中既有Al（OH）3，又有NaAlO2，则a的取值范围是 ；
反应中生成的Al（OH）3的物质的量为 （用含b的代数式表示）；
反应中生成的各物质的总物质的量(不包括水)为 （用含b的代数式表示）。
④如要生成7.8gAl(OH)3沉淀,则a的值应为 。

7、若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、
通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，
并写出各步反应的离子方程式。

★8. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入
Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成
的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的
曲线（表明化学式）

（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明
矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，
用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足 时，沉淀的总物质的量最
大
②当b满足 时，沉淀的总质量最大。

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江苏淮安中学高三化学一轮复习学案课时作业：第三十六讲电解原(精)

江苏淮安中学高三化学一轮复习学案课时作业：第三十六讲电解原(精)

第三十六讲电解原理及应用（二）(两课时)【考试说明】认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

【教学设计】一、电解原理的应用1、铜的电解精炼：作阳极，作阴极，作电解质溶液。

电极反应式：阳极，阴极。

思考与交流：①精炼过程中比铜活泼的Zn将如何？比铜不活泼的Ag等杂质将如何？电解液的浓度将如何？②若阴极析出增重6.4克，则转移电子是否一定为0.2N A?若阳极减轻6.4克，则转移电子是否一定为0.2N A?2、电镀铜电镀材料的选择：（试以在铁件上镀铜为例），阴极：。

电镀液：能否直接排放？电镀的优点：。

小结：电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。

“三池”比较4、电冶金例1：下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、其它应用例2：工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用如下的处理办法：往工业废水中加入适量的食盐，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。

简要回答下列回题：（1）阳极和阴极发生的电极反应？为什么要加适量的NaCl？（2）把Cr2O72-变为Cr3+的离子反应方程式。

（3）能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的？简述原因。

感悟高考：1.（2009宁夏卷37）．请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。

理论上k＝______。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十八讲《金属的冶炼》(苏教版)

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十八讲《金属的冶炼》(苏教版)

第十八讲金属的冶炼(两课时)一、考试说明：1．掌握金属的通性；简单了解合金的性质及其用途。

2．了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。

3．以金属矿物等自然资源综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

二、教学设计：（一）金属概述1、金属的分类：2、金属的晶体结构与物理通性：晶体结构：物理性质：具有金属光泽、导电、导热、具有很好的延展性。

[讨论]怎样用金属晶体结构的知识来解释？3、金属原子的结构特点：金属元素在周期表中一般位于：；原子半径较；最外层电子数一般：。

所以在反应中一般易电子，作剂。

4、金属的化学性质：（二）应用广泛的金属材料1、合金：合金的概念—合金是指：合金的特点—熔点、硬度：2、常见合金[例题1]所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是（）A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na（三）金属冶炼1、冶炼的原理：金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程；是利用反应原理在一定条件下用法把金属离子成金属单质。

2、冶炼的步骤：、、。

3、冶炼方法：方法冶炼原理一般适用范围举例了解工业炼铁、炼钢的原理：(感悟高考)1.(09江苏)化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁[例题2]冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第七十讲 晶体结构与性质

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第七十讲 晶体结构与性质

第七十讲 晶体结构与性质(两课时）【考试说明】 1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。

2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质.知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素.了解NaCl 型和CsCl 型离子晶体的结构特征.知道金属晶体的基本堆积方式。

3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

【教学设计】一、晶体与非晶体本质差别 性质差别 制法 鉴别方法自范性 微观结构 固定熔点 各向异性晶体 非晶体【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是:（ )A 、 晶体一定比非晶体的熔点高B 、晶体有自范性但排列无序C 、 非晶体无自范性而且排列无序D 、固体SiO 2一定是晶体 二、晶 胞 1、定义:_____________________________________________________________2、晶体中晶胞的排列――无隙并置 无隙：_________________________ 并置:_______________________________3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定――均摊法 【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。

以M 代表阳离子,N 代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ） A B C D【例题3】最近发现一种由钛(Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如上图所示,其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ( ）A ．TiCB ．1413C T i C ．74C TiD ．1314C T i 三、金属键、晶格能1、金属键(定义、本质、特征）2、晶格能（定义 、影响因素 ） 四、四种晶体比较：晶体类型 离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子 粒子间作用力是否有分子存在熔、沸点熔化时键的破坏硬度导电性晶体熔融水溶液水溶性实例五、晶体类型的判断方法六、物质熔沸点的比较规律【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（)A．SiO2CaCl2CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2 B.C02与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC七、常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是结构,两个碳碳单键的键角为,其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl—的配位数为,每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为;CsCl晶体中Cs+的配位数为,Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为个.二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，1mol 二氧化硅晶体中,Si—O的数目为。

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第二十八讲元素周期表

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第二十八讲元素周期表

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第二十八讲元素周期表【考试说明】1．明白元素、核素、同位素、质量数的涵义。

2．了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图。

3．了解原子结构与元素性质的关系，明白周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

【知识要点】一、原子与元素 1、原子(1)原子的组成(2)组成原子的微粒的特点、作用及相互关系(3)原子的表示 ①原子符号(X A Z)②原子结构示意图 ③电子式④核外电子排布式(轨道表示式) ⑤价电子(外围电子)排布式〖摸索与交流〗请说出符号中cab AZX 中每个字母的含义?【练习1】（1）画出1~18号元素的原子结构示意图。

（2）写出Na,Mg,Al,S,Cl 的电子表示式（3）写出O 、Na 、Al 、Cl 、Cr 的核外电子排外布式。

2、元素、核素、同位素（1）概念：（2）三者关系：【练习2】同位素、同素异形体、同系物、同分异构体之间的关系。

二、元素周期表的结构： 1、元素周期表的编排原则2、元素周期表的结构：⑴ 元素周期表(长式)的结构_____个短周期 （1、2、3周期） __个）_____个长周期 （4、5、6周期） _____个不完全周期（7周期）元素周期表 主族（_____个） IA~VIIA 副族（_____个） IB~VIIB族（___个） VIII 族（_____个） 8、9、10三个纵行零族 （___个） 最右边一个纵行（惰性气体元素） 归纳：⑵元素周期表的原子序数、周期序数、主族序数与原子结构的关系⑶周期表的分区及每一能层所包含的能级情形能层 一 二 三 四… n 符号能级能层电子数〖摸索与交流〗处在S 区的同主族相邻元素的原子序数有何关系？处在P 区的呢？【例】下图为元素周期表一部分，其中数字为原子序数，其中M 为37的是 （ ）【感悟高考】（08年广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。