2020-2021学年江苏省淮安市淮阴中学高三(上)开学化学试卷

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）A . 水银不是银，而是金属汞B . 纯碱不是碱，而是盐C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g/molB . CH4的摩尔质量为16 gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣14. （2分）根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）共价键键能H﹣H436H﹣F565H﹣S339H﹣Se314A . H2（g）→2H （g）﹣436kJB . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高5. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物6. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应7. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A . 若y和z能形成化合物，则x为氮元素B . 若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C . 若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D . 若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素8. （2分）某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4 ．即：下列说法正确的是（）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应②③互为可逆反应C . 热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4D . 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3 ，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）29. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应10. （2分） (2018高一上·北京期末) 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B . 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+11. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应12. （2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同C . bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的13. （8分） (2017高一上·浙江期中) 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这五种物质的化学式为：A：________ B：________ C________ D：________ E：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：A→D：________D→E：________B→D：________．14. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（）A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B . 在水中滴人稀硫酸C . 在水中加入小苏打D . 在水中加入氯化铝固体15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)16. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%17. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高18. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li＋向阴极移动二、填空题 (共6题；共49分)19. （8分） (2016高二上·新密开学考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：________B：________C：________Ⅰ：________．（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为________．（3）写出下列反应的方程式：C→E的离子方程式________C→F的离子方程式________G→H的离子方程式________．20. （9分） (2016高一上·焦作期中) 丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，________（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为________．（3）上述装置图中，D仪器的名称是________．加入沸石的作用是________．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）．（6）本实验中，正丁醛的产率为________ %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）21. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）（2） ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为________．（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶定容时俯视刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．22. （7分）(2018高二上·河北期中)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共68分)1. （2分） (2020高一下·泸县月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（）A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D . KClO3在反应中是氧化剂2. （2分） (2019高三上·临渭月考) 向Na2CO3、 NaHCO3 ，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、CI-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、CI-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+3. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐4. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：15. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A . HCl和浓H2SO4B . Cl2和氯水C . Cl2和NaHCO3溶液D . SO2和NaHCO3溶液8. （2分）下列关于电化学的理解正确的是（）A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极9. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（）A . 和CH3CH=CH2B . 淀粉和纤维素C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D . 乙烷和乙酸10. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体13. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中2. （2分）某些不合格的建筑装饰材料会缓慢的释放出浓度过高、影响身体健康的气体，这些气体最常见的是（）A . 二氧化碳B . 二氧化硫C . 一氧化碳D . 苯和甲苯以及甲醛等有机物蒸气3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁5. （2分） (2020高一上·双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C . H+、Al3+、NH4+、SO42－D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－6. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（）A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液7. （2分） (2018高二上·武清期中) 室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/LB . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 由同种元素组成的物质肯定是纯净物B . 一种元素可形成多种离子C . 含有金属元素的离子一定都是阳离子D . 具有相同质子数的粒子都属于同种元素9. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX10. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . 0～t1 ， c（Z）在减小C . t2～t3 ，反应不再进行D . t2～t3 ，各物质的浓度不再发生变化11. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大12. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下，将0.10mol•L﹣1的盐酸滴入20mL0.10mol•L﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（）A . M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）B . Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C . N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）D . M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同13. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以下说法不正确的是（）A . 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2 ，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B . 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C . 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 关于苯的下列说法中不正确的是（）A . 组成苯的12个原子在同一平面上B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应16. （2分） (2017高一上·六安期末) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（）选项A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al（OH）3FeCl2CuCl2A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2 ，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A . 开始时左右两室分子数相同B . 最终容器内无H2存在C . 反应前后H2室压强相同D . 最终容器内密度与原来相同18. （2分） (2016高二下·乐安期中) 某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol 丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（）A . Cl﹣CH2﹣CH2﹣OHB . Cl﹣CH2﹣CHOC . HCOOCH2ClD . HO﹣CH2﹣CH2OH19. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列说法或表示方法中错误的是（）A . 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D . 常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝220. （2分） (2015高一上·南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定二、填空题 (共4题；共24分)21. （9分）对一定量气体体积的探究．已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为________．②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________．（3）应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程）22. （6分）(2016·上栗模拟) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________；H________； G________；乙________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①________反应②________．23. （7分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．（1）下列措施不利于改善环境质量的是（填字母）A . 利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源B . 将废电池深埋，以减少重金属的污染C . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料（2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）A . 沉淀法B . 中和法C . 氧化还原法（3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是（填字母）A . 废报纸B . 过期药品C . 渣土（4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：________．24. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共24分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、。

江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 蔗糖C . 油脂D . 聚乙烯2. （2分）石油的减压分馏可以获得（）A . 石油气B . 汽油C . 乙烯、丙烯、丁二烯D . 重柴油3. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Na+、K+、Cl、SO42﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA5. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素7. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量9. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界10. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C . 通过澄清石灰水D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水11. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结该条件下铁钉发生证明二氧化硫具有还原证明Na2CO3能够发该装置气密性良好论吸氧腐蚀性生水解A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·武昌模拟) 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）A . 用SO2漂白过的草帽日久会变色B . 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污C . “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好13. （2分） (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。

江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共56分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B . 塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）最终能增大反应速率的措施是（）A . 降低体系温度B . 增大容器容积C . 减小O2的浓度D . 升高体系温度3. （2分）(2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3 COOH HCN H2 CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）5. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞CB . A＞C＞BC . C＞B＞AD . B＞C＞A2. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质3. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列有关说法正确的是（）A . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B . 电离出氢离子的化合物是酸C . 氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和D . 丁达尔效应可用来区别溶液和胶体4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB . 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD . 1mol OH-含有的电子数目为10NA5. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列冇关实验方法或操作正确的（）A . 喷泉实验B . 氯气除杂C . 分离汽油和水D . 丁达尔效应6. （2分）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . 只有①③D . 全部正确7. （2分）(2017·湖北模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上·济南期中) 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B . SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C . 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣9. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓10. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。

3 2020-2021 学年江苏省淮安市淮阴中学高三（上）开学化学试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.S 2−结构示意图B.HClO 的电子式C.丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHD.中子数为 10 的氟原子：3. 下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ） A.Ca(ClO)2溶液中：K +、Na +、 NO −、Cl −B.Fe(OH)3胶体中：Na +、H +、Cl −、I −C.空气中：H 2、HCl 、NO 、NH 3D.无色透明溶液中：4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.Al 2O 3具有两性，可用于制作耐高温材料 B.FeCl 3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白 D.明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化5. 实验室用 NH 3通入 AlCl 3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤，灼烧得高纯度的 Al 2O 3，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）4 3 A.用装置甲制取 NH 3 B.用装置乙制备 Al(OH)3 C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧 Al 2O 36. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.NH 4HCO 3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合：Ca 2+ + NH + + HCO−+ 20H − = CaCO 3 ↓+H 2O + NH 3 ⋅ H 2OB.NaClO 溶液与 HI 溶液反应：2C1O − + 2H 2O + 2I − = I 2 + Cl 2 ↑+ 40H −C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe 3 O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO 2−恰好完全沉淀：2Ba 2+ + 30H − + A13+ + 2SO 2− =442BaSO 4 ↓+ Al(OH)3 ↓7. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片2. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 时， . 溶液显碱性，是因为（）A . 电离出了B . 结合了水电离的C . 和水反应生成了NaOHD . 促进了水的电离3. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑4. （2分） (2016高二下·吉林期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3C . 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D . 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子5. （2分） (2018高三上·昌平期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB . 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD . 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②7. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法中正确的是（）A . b和c是同分异构体B . a和d是同分异构体C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应8. （2分） (2016高三上·山西开学考) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A . 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB . O2﹣向负极移动C . 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D . 丁烷在放电时发生氧化反应9. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗2. （2分）不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 澄清的石灰水3. （2分）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为m＋nC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量4. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀5. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣16. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D . NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强7. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水8. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种9. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L11. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . H2SO4→H2D . HNO3→N212. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）A . ⅢA或ⅢBB . ⅣAC . ⅠBD . ⅠA13. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸14. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是（）A . 油酸的分子式为C18H34O2B . 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C . 1mol油酸可与2molH2发生加成反应D . 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应二、解答题 (共5题；共37分)15. （5分）写出符合下列条件的分子的同分异构体：（1）含有醛基、酚烃基两种（2）等效氢有4种．16. （8分）(2016·分宜模拟) 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．（1） E在元素周期表中的位置是________．（2） B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是________，熔沸点高的是________（用具体的化学式表示）．（3） D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式________．（4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式________．（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH________7（填“＞”“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为________．17. （6分） (2016高三下·即墨月考) 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．（1） G的化学式________；F的电子式________；（2）反应①的离子方程式________；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈________色；可用________试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．18. （8分） (2018高二上·淮北开学考) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲装置的名称是 ________;；Pt为 ________;极（A．正 B.负C.阳 D.阴）．（2）写出电极反应式：Cu极 ________;，C极 ________;．（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ________;；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ________;（填名称）；（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是________;；乙中溶液H+的浓度是 ________;（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．19. （10分）(2015·长春模拟) CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2．下列说法中正确的是（不定项选择）A . 该反应是分解反应B . 反应前后Co3O4化学性质不改变C . 反应前后碳元素的化合价不变D . 该反应的△H＜0（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO （g）⇌COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________；②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；④该反应的平衡常数的表达式为K=________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为________⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）________ T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、解答题 (共5题；共37分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、。

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Mg、Cu、Al、Ag、FeC . Al、Cu、Ag、Mg、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe2. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A . 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C . 误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D . 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C . 在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用4. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA5. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．A . 只有②④⑥⑦B . 只有①③⑤⑦C . 只有③④⑥D . 只有①②⑤7. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣9. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑10. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10911. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞H2SB . 原子半径：N＞OC . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H2SO3＞H2SO412. （2分） (2016高三上·袁州期末) 以下说法错误的是（）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑A均为水做氧化剂的氧化还原反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu均为固体质量增大的置换反应B2Mg+CO2 2MgO+CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3C均为较强酸制较弱酸的复分解反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3H2O2+SO2=H2SO4D均为非氧化还原反应的化合反应CaO+SO3=CaSO4A . AB . BC . CD . D13. （2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB . 电极b 是正极，O2﹣由电极 a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移 4 mol14. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。

江苏省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（）A . 浓硝酸B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银固体2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸（H3PO4）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②④③3. （2分） (2016高三上·大连期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源4. （2分） (2017高二上·九江期末) 2012年世界环境日的中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是（）A . 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B . 推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C . 减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D . 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L6. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③7. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA8. （2分） (2018高一上·陆川期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

江苏省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共58分)1. （2分）下列变化属于放热反应的是（）A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉4. （2分） (2016高二下·包头期中) 向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3COCH3D . CH3CH2CH2CHO5. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=6. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO7. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱8. （2分） (2016高二下·莆田期末) 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应9. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯10. （2分） (2017高一上·西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：311. （2分） (2016高二上·山东开学考) W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A . 对应简单离子半径：X＞WB . 对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZC . 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质D . Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应12. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

江苏省2020-2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列推断合理的是（）A . 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B . 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C . 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）A . M gB . gC . gD . g4. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B . 氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ6. （2分）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（）A . 溶液一定显酸性B . 溶液一定显碱性C . 溶液一定不显中性D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性8. （2分）某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A . ①②B . ①②④C . ①②⑤D . ③④⑤9. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（）A . 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 从F2到I2 ，颜色逐渐加深D . 与氢气化合由易到难：I2＞Br2＞Cl2＞F210. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 212. （2分）两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ①②③13. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（）A . ①②③B . ②③C . ②③①D . ③②14. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维。

江苏省淮安市淮阴中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－B． 0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C． 0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：A略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-参考答案：C略3. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。

①蒸馏法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。

A．①②③ B．④⑤C．①③ D．①②⑤参考答案：C略4. 将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：下列说法错误的是A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4D．280℃时，坩埚内固体为混合物参考答案：D略5. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）参考答案：C略6. 下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。

江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 36:30B . 60:36C . 2：1D . 1:22. （2分） (2016高一下·茂名期末) 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A .B . C6H14C . CH3CH2OHD .3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓4. （2分） (2017高一下·娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 主族B . 副族C . Ⅷ族D . Ⅶ族5. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH36. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②7. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连二、实验题 (共3题；共28分)8. （13分） (2017高三上·重庆开学考) 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

江苏省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列排列中顺序错误的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 热稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞NH3D . 原子半径：Na＞S＞O＞F2. （2分）中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌3. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（）A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水4. （2分）烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO。

由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 8种5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L6. （2分）有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种7. （2分）下列说法合理的是（）A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgOB . H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键二、非选择题 (共5题；共32分)8. （9分） A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

江苏省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是（）A . 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长B . 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上C . 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°D . 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍2. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质3. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 硫酸铜溶液C . 蔗糖溶液D . 氢氧化铁胶体4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 的名称：2﹣甲基乙醇B . 聚丙烯的链节：C . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D . 比例模型为的分子可发生加成反应5. （2分） (2017高一上·潮南期末) 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A . 通常情况下，它们的单质均为气体B . 它们在自然界这都存在游离态形式C . 每种元素都只有一种氧化物D . 它们都存在对应的含氧酸6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•m ol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A . 3.3×1025B . 3.3×1024C . 7.5×1023D . 7.5×10227. （2分） (2018高三下·山东开学考) 分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分）联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）A . 9种B . 12种C . 20种D . 24种9. （2分）如图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）A . H2OB . NaOH溶液C . 浓H2SO4D . FeCl2溶液10. （2分）下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A . 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D . 用盐析的方法分离、提纯蛋白质11. （2分））某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣D . 沉淀I是A1（OH）312. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）A . 原子半径：X>Y>WB . 简单阴离子的还原性:Z＞WC . 气态氢化物的稳定性：W>YD . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y13. （2分） (2016高一上·北京期中) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 ．A . Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B . FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C . Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D . Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I214. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等15. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB . 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）二、推断题 (共2题；共14分)16. （3分） (2016高三下·历城月考) 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．（1） X的原子结构示意图为________．（2） XY2与Z2Y2反应的化学方程式________．（3） W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为________．17. （11分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为________．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （CO）x晶体属于________（晶体类型）．（3） Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有________、________．（4） CN﹣中碳原子杂化轨道类型为________，1mol CN﹣中含有π键的数目为________．（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）①基态铜原子的核外电子排布式为________．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________．（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．①该晶体的化学式为________．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为________ cm（只写计算式）．三、综合题 (共1题；共10分)18. （10分）(2018·桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

江苏省2020-2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：3. （2分）(2017·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂4. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA5. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算二、非选择题 (共5题；共43分)7. （6分）按要求填空．（1）的系统名称是________．（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为________．（3） 2，4二甲基己烷的结构简式为________．（4） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式________．（5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别为________、________．8. （16分） C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为．A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物D . 同位素（2）固态时，C60属于________（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是________．（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是________ NA．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________．（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子．（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为________，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为________，距离为________，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为________，距离为________，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl﹣数目为________．（7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为________．（用含a的式子表示）（8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl﹣离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为________．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）9. （7分） (2017高二上·宜昌开学考) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。