钠的知识点总结框图
一、基本概述
1.1 符号：Na
1.2 原子序数：11
1.3 原子量：22.98976928(2) g·mol−1
1.4 密度：0.97 g/cm³
1.5 熔点：97.79 °C
1.6 沸点：883 °C
1.7 外观：银白色金属
1.8 化学性质：极活泼的金属元素
1.9 用途：制备钠铁氯染料、钠金属灯等
二、钠的历史
2.1 发现历史：1807年由英国科学家汉弗莱·戴维发现
2.2 命名：命名自拉丁文 "natrium"
三、钠的性质
3.1 物理性质
3.1.1 密度：0.97 g/cm³
3.1.2 熔点：97.79 °C
3.1.3 沸点：883 °C
3.1.4 外观：银白色金属
3.2 化学性质
3.2.1 活泼：钠是一种极活泼的金属元素
3.2.2 与水反应：在水中迅速生成氢气和氢氧根离子
3.2.3 与氧气反应：在空气中燃烧，生成氧化钠
四、钠的应用 4.1 钠化合物
4.1.1 氢氧化钠：用于碱性清洁剂和制造肥皂
4.1.2 氯化钠：食盐
4.1.3 硫酸钠：用于造纸、玻璃等行业
4.2 金属钠
4.2.1 制备钠铁氯染料
4.2.2 制备钠金属灯
五、钠的环境影响
5.1 钠污染：过量的钠对环境会产生污染
5.2 水体和土壤中的影响
5.2.1 对水体生态的影响
5.2.2 对土壤生态的影响
六、钠的生产
6.1 钠的提取
6.1.1 传统方法：化学还原法
6.1.2 其它方法：电解法
钠的性质和用途
一、钠的性质和用途
1、物理性质
钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质
（1）与氧气反应
①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）
②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）
钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应
$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$
$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）
（3）与水反应
$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$
（4）与酸反应（先酸后水）
钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）
①与$\ce{CuSO4}$溶液反应
②与熔融盐反应
3、制取 电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存
实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题
下列关于钠的叙述正确的是___
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中
钠的性质
1． 物理性质
状态：通常情况下为固体 硬度：小 密度：大于煤油，小于水
颜色：银白色，若放置在空气中钠表面失去光泽变暗 熔点：相对较低
有导热性和导电性
2． 化学性质
○1与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2
现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动（产生气体），发出嘶嘶响声
○2在空气中与氧气反应
4Na+O2=2Na2O（碱性氧化物）
现象：钠表面失去光泽变暗
○3 加热
2Na+O2=Na2O2（非碱性氧化物，作为呼吸面具和潜水艇里氧气来源）
现象：钠熔化成小球，剧烈燃烧，火焰成黄色，生成淡黄色固体
○4 钠与硫酸铜反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
现象：生成蓝色沉淀，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动（产生气体），发出嘶嘶响声
注意:钠不能与硫酸铜反应置换出铜
○5与酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
现象：有气泡生成
○6把活动性比钠小的金属从其盐溶液中置换出来
3．用途
钠与钾的合金用做原子反应堆的导热剂。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用做路灯。亦可用于钛，锆等金属冶炼。
4． 保存
少量保存在煤油中，大量保存在石蜡油中
5． 注意
有钠的地方着火不能用干粉灭火器
2Na+O2=Na2O2 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
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金属钠的性质及练习巩固提高
【基础知识精讲】
一、钠原子结构
结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.
二、性质
1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)
2.化学性质：强还原性，活泼金属.
与O2反应：常温→Na2O(白色固体)
点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)
与S反应：碾磨爆炸.
与水反应：剧烈.
现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)
与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.
与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)
与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.
三、钠的存在与保存
1.元素在自然界的存在有两种形态：
游离态：以单质形式存在的元素.
化合态：以化合物形式存在的元素.
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)
2.保存：
因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.
四、钠的用途
1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.
2.制备Na2O2.
3.做电光源：高压钠灯.
4.冶炼稀有金属.
【重点难点解析】
1.钠露置于空气中的变化过程剖析
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：
4Na+O2 ＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH
2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2 ＝ Na2CO3+H2O
