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《金属钠的性质与应用》公开课课件解析

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金属钠的性质与应用PPT课件

金属钠的性质与应用PPT课件
反应,然后才考虑 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶N液a中OH置与换盐出的单反质应铜,而？
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

金属钠的性质和应用PPT课件 苏教版

金属钠的性质和应用PPT课件 苏教版

3、钠与水的反应： 要引导学生认真观察实验的现象，主要 从以下几个方面观察：①钠是浮在水面 上还是沉到水底②钠的形状是否改变， 若有，变成什么样子③钠是否静止不动 ④是否听得什么声音⑤溶液的颜色是否 发生改变。 接下来还要引导学生思考由反应的现象 可以得出什么样的结论。这是突破难点 的关键。
Na与H2O的反应 现象 结论
《金属钠的性质与应用》 说课
漳州一中分校化学组
——陈武安
2006.12.28
一、教材分析
(一)教材内容 本节内容包括钠的结构、性质、保存、 用途和制法等。 （二）教材的地位和作用 首先，本节内容安排在氧化还原反应之 后，可对氧化还原反应的知识做进一步 巩固； 其次，钠是一种典型的金属元 素，也是高中阶段学习的第一种金属元
1．教法：充分发挥学生主体作用，将 教材中演示实验改为学生分组实验， 增加探索性实验，设计问题的情景， 展示获取知识的过程，按“实验、启 思、引探”的教学模式进行教学。 2．学法：使学生学会运用实验进行分 析、讨论、推断和归纳的科学方法； 能通过阅读提取教材的信息。
三、学情分析 学生已经在初中学过金属活动 性顺序，知道钠是活泼的金属，能 跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚 学过氧化还原反应的知识，通过对 钠的原子结构的分析，学生可以预 测钠具有强的还原性；还有之前学 过的研究物质的方法使学生具备了 一定的探究习惯及操作能力。这些 都为本节内容的学习奠定了基础。
（三）教材重点和难点 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察、分析、 推断和归纳 （四）教学目标 知识目标： 1、掌握钠的性质 2、掌握钠的保存、用途及制法
能力目标： 通过对实验现象的讨论，培养学生观 察能力、思维能力和创新能力的培养。 情感目标： 培养学生积极思考的科学态度。

《金属钠的性质与应用》说课完整版课件

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教学重难点
重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析
教法学法
教法
讲授法 实验教学 多媒体辅助教学
学法
类比推理 问题解决
教学流程
展示
展示钠单质
金属钠的保存： 少量钠通常保存在煤油中
钠的密度比煤油大 钠不与煤油反应
教学流程
取用钠单质， 用小刀切去一 端表面氧化物 。
实验一
总结物性： 1、银白色有金属光泽的固体 2、质软（可以用小刀切） 3、密度为0.97 g/cm3（比煤油大 ，比水小） 4、熔点较低，为97.8 ℃ 5、导电性良好
教学流程
1、与非金属单质反应
4Na+O2 2Na2O
点燃
2Na+O2
Na2O2
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
2Na+S 研磨 Na2S
表现出很强 的还原性
教学流程
金属还原性强弱 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 还原性：Na > H2
•钠、钾合金（常温下为液体）可 作为快中子反应堆热交换剂；
•高压钠灯——黄光射程远，透雾 能力强。
教学反思
由于实验较多，课程进度相对较慢，对于Na2O和 Na2O2与水，酸性氧化物以及酸的反应探讨时间过长， 导致课程任务未能及时完成。
教学流程
+11 2 8 1 失去1个电子 +11 2 8
通过金属钠的原子结构，探讨金属钠的化学性质 。并通过氧化还原反应的理论推测，金属钠可能 与哪些物质发生反应。
教学流程
实验二
钠与氧气加热 条件反应
1、与非金属单质反应： 常温下，钠与氧气反应的产物是 白色的Na2O； 钠在氧气中燃烧的产物是淡黄色 的固体Na2O2

《金属钠的性质与应用》课件

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你来说
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 熔 反应放热、钠的熔点低
什么？
游
气体推动小球迅速移动 思思考考21::这生种成气的
红 产物呈碱性物质 N体碱aO是性HH物2还质是是O什2?
你听到了 什么？
响
你么怎？样判断? 反应剧烈、有气体生成
讨论：
在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3， 不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金 属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，观察 到的现象可能是 （D）
（熔融）
钠的存在
钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中 只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的制备
电解熔融的氯化钠：
电解
2NaCl
2Na＋Cl2
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 +Cl2
（工业制氯气）
钠
秦山核电站
的 钠钾合金作原子反应堆的导热剂
实验与探究
【实验1】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油后，用小刀切去一端的表层，观 察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观 察表面颜色的变化。
注意：
1、钠的取用 镊子（不能用手接触）；
2、剩余的钠放回原瓶。
钠的物理性质
用刀切割
银白色有金属光泽的金属，质软， 密度小，熔点较低，导电，导热。
用
途
高压钠灯
制取
高温
制备Na2O2
金属
.课堂小结
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途

《钠的性质和应用》课件

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CATALOGUE
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。

全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件

全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件
钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯

钠的性质与应用(公开课课件)

钠的性质与应用(公开课课件)
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
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二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1）常温：空气中缓慢氧化
4Na + O2
-2
2Na2O
(白色)
（2）点燃：钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O-12(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展
钠 钠除了能与氧气直接化合外，还
与 其
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
他 在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
思考：
金属钠与CuSO4溶液结果会如何呢？
请你预测，并简要说明理由。
现象：浮、熔、游、响、沉 化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + 总式: N2Na2aS+O42H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
以观察到的现象是 （ C ）
• A．钠浮在煤油层上，不反应 • B．钠沉在煤油层下，不反应 • C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 • D．钠沉在水层下剧烈反应
课堂反馈
7、下列有关金属钠的说法中，
错误的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠应保存在煤油中
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
课堂反馈
4、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
• A、金属钠浮在水面上
• B、金属钠形成小球状
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？
为了隔绝空气和水
2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？
金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 金属钠着火一般用砂土盖灭。
【问题探究】 3、活泼金属能够把不活泼金属从它 们的盐溶液中置换出来，如：
非 金
2Na + Cl2
点2燃NaCl
属 的
Байду номын сангаас
与硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
反
2Na + S
N研磨a2S
应
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚
酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆
般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
提示: 浮 红
熔
游12、、注反意应钠是块否位放置出与热形量状的变化
3、有无气体产生 4、溶液颜色变化
结论： 思考：金属钠钠与与盐Fe溶Cl液3溶不液会结置果换会如出何金呢？
属单质，而是钠先与水发生反应
三、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
硬度：
质软
密度：
小
熔沸点： 低
导电、传热性： 良好
四、钠在自然界的存在
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以_化__合_态__存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形 式存在。
2、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的是 （ B ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
课堂反馈
3、钠与水反应时产生的现象是（ D ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
回顾旧知，做好衔接
金属有哪些共同的化学性质？ ①与氧气等非金属单质反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
②与盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
③与盐溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
液体
取吸
切 ( 看) 放
实验可能现象
切割
金属钠在空气中表 面变暗,生成氧化膜
切面
放置一会儿
金属钠银白色
实现象验：探钠究在2空气中受热后，先熔化成闪 亮的将小一球小后块剧金烈属燃钠烧产放生在黄石色棉火网焰上，，生用 成酒淡精黄灯色对固其体加。热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
小魔术： 滴水点灯！
金属钠的性质与应用
Na
学习目标
①掌握钠的重要性质， 认识钠是一种活泼金属。
②了解钠的存在和用途。
钠保存在煤油或 石蜡油中
一、钠的原子结构
强还原剂
易失 e-，化合价升高
Na
Na＋
实验探究1
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒， 其余放回原瓶。观察新切面的颜色、 光泽及变化。
响 你来说
5、有没听到声音
你来说
现象 解释 浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 什么？
你听到了 什么？
熔 反应放热、钠的熔点低 游 气体推动小球迅速移动 红 产物呈碱性
响 反应剧烈
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
这就是“滴水点灯”的原理！
知识扩展 Na与酸的反应
课堂反馈
D 8、钠可以制成高压钠灯，是由于( )
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体 C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力强
课堂小结：
钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) • 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！
• C、金属钠在水面上迅速游动
• D、反应后的溶液呈现红色
课堂反馈
5、下列叙述中，错误的是（ D）
• A．钠燃烧时发出黄色的火焰 • B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反 应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH
课堂反馈 6、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
五、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
高压钠灯
课堂反馈
1、金属钠应保存在（ C ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
课堂反馈