钠的性质与应用(公开课) PPT课件

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钠的性质和应用PPT教学课件

C.水溶液变为红色 D.钠在水面上游动
5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到的现象可能是 D
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
呼吸面具的供氧剂
位于赤道附近乞力马扎罗山海拔5892 米，是非洲第一高峰。其山顶终年积雪。
欧洲—— 这个冬天不太冷！
１月初法国东部的玫瑰开了；荷兰的番红花开了。
英国很多人家的花园里都绽放出粉红色的花，看上去颇似４月的风景。
⑤钠球逐渐消失；
反应剧烈，速率很快
⑥溶液由无色变成红色。生成碱(OH－)
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑ 失去2×e-
2Na + 2H2O 握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况？请预测并简要说明理由。
其后，由于注入河流的改道和水量减少，百年来罗布泊逐渐干涸，至1960年代，
罗布——死亡之湖、生命塔底禁里，木罗地河布!下泊游彻断底流干。涸。1972年泊
全冰川融化海岸侵蚀加剧
球
气海平面上升沿海低地受淹温
变
暖
深水良港远离陆地……
的影
异常气象增多
响
生态环境退化
全球变暖对人类有好处吗?
2Na+Cl2==2NaCl 现象：黄色火焰，大量白烟

使用板金属钠的性质和应用精品PPT课件

感谢各位专家的莅临，请多提指导和批评意见
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
反应生成气体
鸣
有嘶嘶的响声
反应剧烈生成气体
红滴有酚酞的液体变成了红色生成物呈碱性
（二）钠的化学性质
3. 钠和水的反应化学反应方程：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 钠的保存：密封在煤油中
课后讨论：如何设计实验收集钠与水反应产生的气体？
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 总C反u2+应+ 方2O程H式-=Cu(OH)2↓
2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 思考：你能预测一下把金属钠投入氯化铁溶液中产生的现象和发生的反应吗？
（二）钠的化学性质
小结
钠在下面反应中表现什么性质？
4Na＋O2 ＝ 2Na2O 2Na＋O2 ＝△ Na2O2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 钠是一种活泼金属，在反应中易失去电子，表现强还原性。
第三章金属及其化合物
第一节钠和钠的重要化合物
一钠的性质及应用
（一）、物理性质（二）、化学性质（三）、应用
一钠的性质及应用
实验3-1
现象：切面呈银白色、很快失去光泽变暗结论：钠质软，很易跟空气中的氧气反应生成氧化钠而失去光泽

《钠的性质和应用》课件

CATALOGUE
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年，由英国化学家汉弗里·戴维在电解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的钠盐形式存在于自然界中，如食盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯离子）通过电子转移形成离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白色的金属，具有柔软的金属光泽。在常温下，钠是固态的，并且具有较高的延展性。

钠的性质与用途 PPT

电解
===2Na
+
Cl2
钠的化学性质小结
练习1、
金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？
练习2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是
什么？
银白色与O2
变暗与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体（NaOH）
粉末风化结块与
成液
CO2
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O（）NaOH潮解）
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考题：
金属钠与酸溶液如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
(三) 与盐溶液的反应
演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。
钠的性质与用途
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
-2
2Na2O (白色)
氧化钠
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + O2
点燃
-1
Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠
反应中钠失去电子，呈+1价
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑
注意：不能置换出金属铜
小结：
金属钠具有强还原性性，是一种强剂还原剂反应中钠失去电子，呈+1价

钠的性质和应用PPT课件

注意：待燃烧时立即撤去酒精灯！！
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤油，投入水中，盖上表面皿，观察现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动，有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质决定用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化学反应中容易失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油，然后放在蒸发皿里加热，观察现象。
钠的性质和应用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后，迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂，只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一车干沙,终于将大火扑灭。

金属钠的性质与应用ppt1.ppt

滴入酚酞试液后溶液变红。
实
验
现象浮熔游响红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热，熔点低，97.81℃
有氢气产生有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？
在自然界只能以化合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐湖盐井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？
谢谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质化学性质存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质

钠的性质与应用(公开课课件)

C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色：银白色有金属光泽硬度：软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性：良好
钠的用途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五、钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色

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永顺一中公开课
金属钠的性质与应用
Na
永顺一中伍要
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层(玻璃片上)，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠在空气中表
面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用
⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚
⑨石棉网 ⑩玻璃片
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
硬度：
小
密度：比水小熔沸点：低
导电、传热性：良好
小结：钠的化学性质
1、与O2反应 4Na + O2
2Na + O2
2Na2O 点燃 Na2O2(淡黄色)
2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是
分组实验：
[实验3]
钠与水的反应红
游响
熔
浮
3
2
1
实验现象讨论
பைடு நூலகம்
现象
讨论
浮
密度比水小
熔
反应放出大量热熔点低
游
有气体产生
响
反应剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色：银白色有金属光泽
（C ）
A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
2、下列叙述中，错误的是（ D ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH
酒精灯对其加热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
一、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
-2
2Na2O
（2）钠在空气中燃烧
-1
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可
以观察到的现象是（ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
4、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管
知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
2Na+S=Na2S
议一议：钠能否保存在水中？
实验探究3 向一个盛有水的大烧杯中滴加
几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。