2018版高考化学大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第20章 难溶电解质的溶解平衡 (共18张PPT)

2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题25 难溶电解质的溶解平衡学案

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2 / 212 专题25 难溶电解质的溶解平衡

【复习目标】

1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡.

2.理解溶度积（Ksp)的含义，能进行相关的计算.

【考情分析】难溶电解质的溶解平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学生在学习中感觉比较难理解的内容，更是近几年高考命题的常考内容.高考的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动,溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题.复习备考时,注意化学平衡的思想在沉淀反应中的应用等.

【考点过关】

考点一沉淀溶解平衡

定义 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态

表达式 AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:AmBn(s）mAn+(aq）＋nBm－（aq）

特征 动 动态平衡,沉积和溶解速率相等

定 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,一般不能进行到底

变 改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡

高三化学第一轮复习《第10章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性》同步练习

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦

C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧

2．下列叙述正确的是 ( )

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝

1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

( )

①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L

③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L

A．③ B．④ C．①或③ D．③或④

4．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是

( )

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

考点十 溶度积及其应用

Ⅰ . 课标要求

能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

Ⅱ . 考纲要求

了解难溶电解质的溶解平衡

Ⅲ. 教材精讲

1．了解沉淀溶解平衡的本质

⑴难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下， 当沉淀与溶解的速度相等时， 便达到固体难溶电解质与溶液中离子

间的平衡状态。例如：

BaSO4(s) 2+ 2-

(aq)

Ba (aq) + SO 4

⑵溶度积： 在一定温度下， 在难溶电解质的饱和溶液中， 各离子浓度幂之乘积为一常数，

称为溶度积常数，简称溶度积。用符号 Ksp 表示。

对于 AmBn型电解质来说，溶度积的公式是： Ksp=[A n+] m[B m+] n

① 溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力， 溶度积的大小与溶解度有关， 它反映了物

质的溶解能力。

② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③ 离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc

当 Qc＜ Ksp 时，为不饱和溶液；当 Qc=Ksp时，为饱和溶液；当

Qc＞ Ksp 时，为过饱和溶液。

2. 了解沉淀转化的原理

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液 PH 或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的 Ksp 越大、

生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如 CuS、 HgS、 As2S3 等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不

2-

能有效降低 S 的浓度使其溶解。

解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）

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[题组一 基础小题]

．下列关于水的电离叙述正确的是

A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强

B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大

c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小

D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大

答案 D

解析 A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。

2．下列说法中正确的是

A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离

c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液 D．中性溶液即pH＝7的溶液

答案 c

解析 A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。

3．室温下，水的电离达到平衡：H2oH＋＋oH－。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡正向移动，kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大

c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低

D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c＝c

答案 B

解析 kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。