专题七_化学反应速率和化学平衡(新课标二轮复习通用)

入10 L的恒容密闭容器中,发生反应X(s)+2Y(g)
2Z(g)
ΔH<0,一段时
间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:
t/min
2
n(Y)/mol
0.12
下列说法正确的是( B )
4
7
9
0.11
0.10
0.10
A.温度升高,此反应的化学平衡常数K>0.36
B.当容器内气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
2Z(g),生成的 Z 为 0.06 mol,该温度下此反应的平衡常数
0.0062
K=0.0102 =0.36,又该
反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,K<0.36,A
错误;该反应属于气体质量增大的反应,反应容器的容积不变,当容器内气体
的密度不变时,表示反应达到化学平衡状态,B 正确;反应前 2 min 内,
专题七
化学反应速率与化学平衡
A组
基础巩固练
1.(2023·宁夏银川六盘山高级中学期末)某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是( C )
A.增大压强,v正>v逆,平衡常数增大
B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动
n(A)/mol
n(B)/mol
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0
A.其他条件不变,温度变为T1时,平衡时测得C的浓度为0.8 mol·L-1,则T1>T0

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于

设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”

(2)内因 相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原 因是外因——浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素 不同所致。 ①浓度(c)：增大(减小)反应物浓度→单位体积内活化分子数目增 加(减少)，活化分子百分数不变→有效碰撞频率提高(降低)→化学反 应速率加快(减慢)。 ②压强(p)：对于气体反应来说，增大(减小)压强→相当于减小(增 大)容器容积→相当于增大(减小)反应物的浓度→化学反应速率加快 (减慢)。
2．外界条件对化学反应速率的影响 (1)内因——活化能 活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分 子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所 多出的那部分能量。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要 是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活 化能大的反应速率慢。
ΔnB
(1)计算公式：v(B)＝ΔcΔtB＝
V Δt
。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但
意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。
(3)注意应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速 率，且计算时取正值。
平衡 思想
能用对立统一、联系发展和动 态平衡的观点考查、分析化学 反应速率和化学平衡问题。
(K)的含义，能利用化学平衡常数 实验 通过实验探究影响反应速率和
进行相关计算。5.理解外界条件 探究 平衡的因素等化学问题。
(浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡的影响， 能用相关理论解释其一般规律。
序号
A
B
C
D
试剂 组成
0.4 mol· L－1KI

专题七 化学反应速率与化学平衡1．(双选)(2019·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。

不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．T 1>T 2B ．a 点的反应速率小于c 点的反应速率C ．a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率D ．b 点时二聚体的浓度为0.45 mol·L －1[解析] 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T 1<T 2，A 项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a 点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c 点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a 点和c 点的反应速率大小，B 项错误；a 点和b 点温度相同，a 点时环戊二烯的浓度大于b 点时环戊二烯的浓度，即a 点的正反应速率大于b 点的正反应速率，因为b 点时反应未达到平衡，b 点的正反应速率大于逆反应速率，故a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率，C 项正确；b 点时，环戊二烯的浓度减小0.9 mol·L －1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的12，可知二聚体的浓度为0.45 mol·L －1，D 项正确。

[答案] CD2．(2018·全国卷Ⅱ改编)CH 4－CO 2催化重整反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247 kJ·mol －1。

有利于提高CH 4平衡转化率的条件是( )A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压 [解析] 催化重整反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，升高温度和降低压强均有利于平衡正向移动，从而提高CH 4平衡转化率，则A 项正确。

[答案] A3．(双选)(2017·全国卷Ⅲ改编)298 K 时，将20 mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L －1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 3－3(aq)＋I 2(aq)＋2OH －(aq)AsO 3－4(aq)＋2I －(aq)＋H 2O(l)。