2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(八) 化学反应的限度 Word版含解析

课时跟踪检测（八） 化学反应的限度

一、单项选择题

1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )

A．Cl2溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O

解析：选D A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。

2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是( )

A．反应停止了

B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等

解析：选D 可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。

3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于( )

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和SO3中

D．SO3、SO2和O2中都有可能存在

解析：选D 该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。

4．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

解析：选D FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。

5．可逆反应H2＋I2(g)2HI达到平衡的标志是( )

A．混合气体的颜色不再改变

B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2

C．混合气体的密度保持不变

D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2

解析：选A A项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态，正确；B项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，错误。

二、不定项选择题

6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。

下列判断不正确的是( )

A．t1时刻，v(正)＞v(逆)

B．t2时刻，v(正)＝v(逆)

C．t2时刻，反应达到最大限度

D．t3时刻，反应停止

解析：选D A项，由图像知，在t1时刻，v(正)＞v(逆)，正确；B项，t2时刻，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。

7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等

解析：选BD A项，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但都不为零，错误；B项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，正确；C项，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，错误；D项，达到8．一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是( )

正反应速率 逆反应速率

A vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1

B vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1

C vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1

D vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1

解析：选D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2 mol·L－1·min－1，vB＝1 mol·L－1·min－1；B项，vA＝2 mol·L－1·min－1，vC＝3 mol·L－1·min－1；C项，vA＝1 mol·L－1·min－1，vB＝0.5

mol·L－1·min－1。

三、非选择题

9．在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(2)如图中4～5 min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断的理由________________________。

解析：(1)观察题图可知，在0～4 min，CO的浓度从0.20 mol·L－1减少到0.08 mol·L－1，则v(CO)＝0.20 mol·L－1－0.08 mol·L－14 min＝0.03 mol·L－1·min－1。

(2)在4～5 min，反应物CO、H2O(g)浓度不再减小，则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大，故此时处于平衡状态。

答案：(1)0.03 (2)是 反应物的浓度不再变化

10.698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol

I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)===2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)容器的体积V= L。

(2)反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率v(HI)=

mol·L-1·s-1。

(3)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。

①v正(I2)=2v逆(HI)

②H2、I2、HI的浓度都不变

③容器内气体的压强保持不变

④容器内气体的密度保持不变

解析：(1)由于在反应开始时向容器中加入了2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，而开始时这两种物质的浓度是1.00 mol·L-1，由物质的量与浓度的关系c=󰀀得，V=󰀀=󰀀=2 L。(2)根据图示可知，当反应进行了5 s时物质的浓度都不再发生变化，反应达到其最大限度，该时间内平均反应速率v(HI)=Δc÷Δt=1.58 mol·L-1÷5 s=0.316 mol·L-1·s-1。(3)①在任何时刻都存在2v正(I2)=v正(HI)，若v正(I2)=2v逆(HI)，则v正(HI)=4v逆(HI)，反应正向进行，未达到平衡，错误。②由于反应是在恒容的密闭容器中进行，若H2、I2、HI的浓度都不变，则平衡混合气体中任何一组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器内气体的压强保持不变，故压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误。④由于反应容器的容积不变，反应物、生成物都是气体，所以在任何时刻，容器内气体的密度保持不变，故气体的密度不能作为判断平衡的标志，错误。

答案：(1)2 (2)5 0.316 (3)②

一、单项选择题

1．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( )

A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等

C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变

D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等

解析：选D 对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，v正＝v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。

2．下列关于可逆反应化学平衡的说法中，正确的是( )

A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D．当达到化学平衡时，正、逆反应均已停止

解析：选B 当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并未停止，此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但不一定相等)，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，B正确，C、D错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到100%，A错误。

3.对于密闭容器中的反应：N2＋3H22NH3，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．NH3在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小

B．点c反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．点e处c(NH3)不再变化

解析：选D A项，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率逐渐减小，则a′点的正反应速率比b′点大，错误；B项，c点反应物和生成物的物质的量相等，没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，错误；D项，e点处于平衡状态，点e处c(NH3)不再变化，正确。

4．可逆反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )