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[精品]2017-2018学年高中化学下学期第12周周考题

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四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第12周周考题

双向细目表
题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系数

选
择
题

1 乙烯用途 了解 5 0.8
2 乙烯和乙烷 了解 5 0.6
3 丙烷 理解 5 0.8
4 化学用语 理解 5 0.6
5 一氯代物判断 理解 5 0.55
6 烷烃的结构和性质 了解 5 0.7
7 分子的结构与性质 理解 5 0.5
8 阿伏加德罗常数 理解 5 0.7
9 同位素、同分异构体、同系物的判断 理解 5 0.8
10 有机物综合题 理解 5 0.7

非
选
择
题

11 烷烃分子式、结构式 理解 12 0.8
12 烃的燃烧计算 理解 7 0.5

13 烃的燃烧计算 理解 11 0.6
14 有机推断题（乙烯） 理解 20 0.6

1．下列不是．．乙烯用途的是
A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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3．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是
A．丙烷的分子式是C3H6 B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应 D．丙烷的沸点比乙烷低
4．下列各项中表达正确的是

A．NH4Br的电子式： B．丙烷的比例模型为：
C．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4 D．N2的结构式：N≡N
5．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3CH2)2CHCH3
6．下列有关烷烃的叙述中，正确的是：①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都
能使酸性KMNO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能
与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
7．下列说法不正确的是
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧由于非金属性 Cl > Br > I，所以酸性HCl > HBr > HI
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑥ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
8．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol 乙烯分子中共有5NA对共用电子
B．标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
C．15 g甲基（—CH3）所含电子数为10NA
D．常温下，0.1 mol乙烷、乙烯二者的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
9．下列说法中，正确的是
A．H2O和D2O互为同位素 B．金刚石和石墨互为同分异构体
C．所有烷烃互为同系物 D．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
10．下列关于有机化合物的说法正确的是

A． 和 是两种不同的物质
B．聚乙烯和乙烯都是纯净物
C．戊烷烷有3种同分异构体
D．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需3 mol Cl2
11．（12分）按要求回答下列问题：
(1)A为碳、氢原子个数比为1：3的烷烃，其分子式为_______________，标准状况下，0.2 mol该烷烃完全
燃烧所消耗O2的体积是_______________L。
(2)B为含碳质量分数约为82.76%的烷烃，它的所有同分异构结构简式为_______________________
_______________________。

Cl—C—F
Cl

F
Cl—C—Cl
F

F
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Cl2 光照
⑤

A
B

H2/Ni
①

C
HCl/催化剂
②

E（高分子化合物）
催化剂
④

D H2O/催化剂 ③ (3)C为相对分子质量等于72的烷烃，它与Cl2发生一氯取代时只能生成一种有机产物，其化学反应方程式为_________________________________________________________。 12．（7分）0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，洗气瓶内产生白色沉淀100 g；若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30 g。 试完成下列问题： (1)该烃的化学式是________。 (2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________ ______________________________________________。 13．（11分）对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题： (1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。 (2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________。 (3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是______________。 14．（20分）某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题： (1)写出A、B、D、E的结构简式：A____________、B___________、D_______________、E______________。 (2)反应②、⑤均能得到C，写出两步反应的化学方程式，并注明 反应类型： ②__________________________________________________，

反应类型：_________________。
⑤__________________________________________________，
反应类型：_________________。
你认为采用反应______（填编号）方案合理？理由是________________________________________。

参考答案
选择题每个5分，共50分
1-5：BACDB 6~10：CADDC

11．（12分，每空3分）
(1)C2H6 15.68
(2)CH3CH2CH2CH3

(3)
12．（7分）

CH
3

CH3—C—CH2Cl + HCl

CH
3

光照
CH
3

CH3—C—CH3 + Cl
2

CH
3

CH3—CH—CH3
CH
3
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(1)C2H4（3分）
(2)否（2分） C2H4不符合烷烃通式CnH2n+2（2分）

13．（11分，除标注外，每空2分）
(1)CH4
(2)CH4 C3H4 CH4
(3)CH4、C2H4、C3H4（3分）

14．（20分，每空2分）
(1)CH2＝CH2 CH3CH3 CH3CH2OH
(2)CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 取代反应
② 因为⑤方案在产生氯乙烷的同时，有大量的副产物产生，很难停留在第一步取代。
光照

催化剂
—CH2—CH
2

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【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

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说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。

2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。

2017-2018学年高三化学寒假提升练习-每日一题：—第12题 Word版含答案

2017-2018学年高三化学寒假提升练习-每日一题：—第12题 Word版含答案

高三化学寒假每日一题——第12题常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg c（H＋）c（OH－）随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A. HX的酸性弱于HYB. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D. b点时酸碱恰好完全反应【答案】C【解析】lg c（H＋）c（OH－）的值越大，溶液中c(H＋)就越大，n(Na OH)＝0时，浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的溶液，HX溶液中lg c（H＋）c（OH－）的值大，说明HX的电离程度大于HY，故HX的酸性强于HY，A错误。

图中a点lg c（H＋）c（OH－）＝12，常温下K w＝1×10－14，则溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－140.1mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，B错误。

c点lg c（H＋）c（OH－）＝6，溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，此时消耗NaOH为5×10－3 mol，则溶液中的溶质为HY和NaY，由于溶液显酸性，说明HY的电离程度大于Y－的水解程度，则有c(Y－)＞c(HY)，C正确。

100 mL浓度为0.1 mol·L－1的HY溶液与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH应为0.01 mol，而b点n(NaOH)＝8×10－3 mol，此时HY仍过量，D错误。

【关键点拨】常温下，lg c（H＋）c（OH－）＝0时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，此时溶液呈中性；lg c（H＋）c（OH－）＞0时，c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；lg c（H＋）c（OH－）＜0时，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

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四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第3周周考题1．下列关于元素周期表说法正确的是A．同族元素的最外层电子数一定相同B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数为18，则X 位于第三周期第0族 2．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．白磷熔化C ．氯化钠受热熔化D ．金刚石粉碎 3．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 ②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值 ③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价＝最高正价－8 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．N 2的结构式：N —NB ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2a ＋2R D ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······ 5．下列说法正确的是A ．HCl 气体溶于水电离出H ＋，所以HCl 为离子化合物 B ．由两种元素组成的化合物中只含有极性键 C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D ．稀有气体原子之间不易形成共价键6．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是A ．H 2B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 27．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L HF 的分子数为N AB ．17 g OH －中所含电子数为10N AC ．常温下，22.4 L 甲烷中所含C —H 键数为2N AD ．在18 g D 2O 中所含中子数为8N A 个8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是 A ．铊是易导电的银白色金属 B ．能生成+3价离子化合物 C ．T1(OH)3是两性氢氧化物 D ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+强 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．PH 3中P —H 键比NH 3中N —H 键更难断裂 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D ．16 8O 、18 8O 、O 2－、O 2、O 3是氧的五种同位素10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

【配套K12】2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题

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广西南宁市第八中学2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷选择题部分（共48分）单项选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1．下列实验操作中正确的是（）A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. 下列说法正确的是（）A．1g水中含有1mol H2O B．1mol 水中含有2mol氢和1mol 氧C．CO和N2的摩尔质量都是28g D．1mol SO2的质量是64g3．下列有关物质的分类正确的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质 D．MgO、Cu O、Na2O2均属于碱性氧化物4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Ca（OH）2③Na2CO3④Al ⑤NaHCO3．A．①② B．①④⑤ C．②③ D．①④5．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ B．Al Cl3═Al3+ + Cl﹣C．Mg (NO3)2═ Mg+2 + 2NO3- D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣6．下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL，0.5mol•L﹣1的NaCl溶液 B．100 mL，0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液C．150 mL，1mol•L﹣1的NaCl溶液 D．50 mL，0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）A．可以通过SiO2一步制得硅酸 B．硅是构成岩石与许多矿物的基本元素C．Na2SiO3是最简单的硅酸盐 D．高纯单质硅可以将太阳能转化为电能10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl311．通常情况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2 C．NH3、H2、HCl D．CO、NH3、O212．关于反应4Al+3TiO2+3C ═ 2Al2O3+ 3TiC的叙述正确的是（）A．生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D．Al是还原剂，TiC是氧化产物13．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“蚀刻液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。