高二化学会考专题实验题

高二化学会考典型试题4．（3分）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。

为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。

现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________, 其中NO2的体积是L。

6．（4分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请用下列所给装置设计一个简单实验（可选用的试剂只有稀盐酸和蒸馏水），以测定Na2O2样品的纯度。

请回答：（1）D装置中仪器Ⅰ的名称是______________。

（2）实验中Na2O2发生反应的化学方程式：_____________________________。

（3）所选装置接口连接的顺序是（填序号）（）接（）（）接（）。

9．（3分）某溶液中不存在Fe3+而有Fe2+（不考虑其它离子），如何用化学方法进行验证？10．（3分）如何用一种试剂区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？12．请在以下（1）、（2）两小题中任选一题。

（5分）（1）49.6g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为44.2g。

请回答：①44.2g固体的成分是_____________。

②原49.6g固体混合物中NaOH的质量分数为_________。

（2）常温下，1.0体积的一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体充分燃烧,得到1.5体积CO2(同温同压下测定)。

①请通过计算推断:混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比,并将结果填入下表。

组合编号烷烃A的分子式烯烃B的分子式 A与B的体积比(VA:VB)②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60LO2混合,充分燃烧后,恢复到原温度和原压强时,气体体积变为2.05L。

据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是________________。

化学题目及答案高二化学会考试题一( 选择题(50分，每小题只有一个正确答案)1.下列物质中，属于纯净物的是A(碱石灰 B(生石灰 C(汽油 D(铝热剂 2.下列各组物质中，互为同位素的是A(氕和氘 B(蓝矾和胆矾 C(金刚石和石墨 D(丁烷和异丁烷 3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A(CH4 B(CO2 C(NO D(NO2 4.在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是 A(Cl B(P C(S D. Na 5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A(浓硫酸 B(稀硫酸 C. ZnSO4溶液D(CuSO4溶液 6. 下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是A(白磷 B(氢硫酸 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钠溶液 7(欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A(稀盐酸 B(稀硝酸 C(氨水 D(氢氧化钠溶液 8(若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷:这两步反应分别属于有机反应类型中的B(消去反应和加成反应 A(加聚反应和水解反应C(加成反应的取代反应 D(加成反应的消去反应 9(下列物质在固态时，晶体类型相同的是A(SiO2和CO2 B(NaCl和HCl C(I2和金刚石 D(NH3和H2O 10(将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的的 A(氯气 B(二气体氧化氮C(硫化氢 D(二氧化碳 11(下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A(钾元素比钠元素的金属性强 B(钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C(碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气 D(碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高12(下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是 A.Al2O3? Al(OH)3B(CaCO3? Ca(OH)2 C(P2O5 ?H3PO4 D(CO? Na2CO313(下列说法正确的是A(摩尔是物质的质量单位 B(氢气的摩尔质量是2g C(1molOH-的质量是17g D(气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积 14(下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A(二氧化硅溶于水可制得硅酸 B(硅酸的酸性比碳酸弱 C(二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D(硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415(在强酸性溶液中能大量共存的离子是A(S2- B(AlO2- C(HCO3- D(NH4+ 16(下列各组中两种微粒的半径(用r表示)之比小于1的是A( r(Na)/ r(Na+) B(r(S)/ r(S2-) C(r(Mg)/r(Al) D(r(Cl)/r(F) 17. 在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是A(氢气 B(空气 C(石灰石 D(硫铁矿18(下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19(丙烯醛的结构简式为: 下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的 A(溴水 B(新制的Cu(OH)2 C(Na2CO3溶液 D(KMnO4酸性溶液 20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考全真试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将 所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．AgC ．Cl 2D ．O 2【答案】D【解析】将等物质的量的NaCl 和AgNO 3混合物放入水中，发生反应：NaCl ＋ AgNO 3=NaNO 3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO 3和Na 2SO 4的混合液，用石墨电极 电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O 2。

2.酶是蛋白质因而具有蛋白质的特性，酶能催化许多有机化学反应。

下图表示温度T(℃)与反应速度v 关系的各曲线，有酶参加的是( )。

【答案】B【解析】酶为催化剂，但达到一定温度时蛋白质会发生变性。

3.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤消去反应 A ．②⑤ B ．②④C ．③④D ．①②【答案】A 【解析】试题分析：取代反应的生成物不止一种。

酯化反应除了有酯生成外一定还有水生成。

消去反应除了有含不饱和键物质生成之外还有其它物质：如水,卤化氢分子生成，原子利用率都达不到100％。

加成反应和化合反应的生成物都是一种，所以符合“原子经济”的原则，故正确答案选A 。

考点：考查反应类型的特点和原子经济的相关性。

4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增加压强 B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂【答案】B 【解析】试题分析：提高CO 的转化率可以让平衡正向进行即可． A 、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A 错误；B 、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B 正确；C 、增大CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C 错误；D 、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D 错误． 故选B ．考点：化学平衡的影响因素5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)△H="a" kJ/mol （a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L ，则c(CO 2)="0.0263" mol/L 【答案】D 【解析】试题分析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol （a >0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe ，则吸收的热量为a kJ ，故A 错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B 错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C 错误；在该温度下K = 0.263，所以K=c(CO 2)/c(CO)=0.263，将c(CO)="0.100" mol/L 代入可以得到c(CO 2)="0.0263" mol/L ，故D 正确。

安徽省高二会考常考化学实验1、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。

（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。

（2）写出⑥和⑨的电离方程式：。

2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________、B__________、C__________、乙__________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________反应③__________（3）写出下列反应的离子方程式：反应④__________反应⑤__________、3、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。

（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。

4、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。

②烧杯中NaOH溶液的作用是。

③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。

④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡颜色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。

高二化学化学实验试题答案及解析1.“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。

为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。

2.下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，不能用pH试纸来测氯水的pH，错误；B、电解氯化镁溶液在阴极析出的不是金属镁，而是氢气，错误；C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误；D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，正确。

【考点】考查化学常识。

3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是【答案】D【解析】A。

苯中混有甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而苯甲酸容易溶于苯中，因此不能使用分液的方法分离，错误。

B．甲烷中混有乙烯，若使用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，又引入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，错误。

C．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若使用氢氧化钠溶液，杂质会发生反应，乙酸乙酯也发生反应，不能达到除杂的目的，错误。

D．溴乙烷中混有乙醇，由于二者的水溶性不同，乙醇容易溶于水，而溴乙烷不溶，充分振荡后，静置分液就可以达到分离的目的，正确。

【考点】考查混合物分离、除杂的方法的正误判断的知识。

化学会考专题实验题1、(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格。

2.(4分)为达到下表中得实验要求,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格中。

实验要求选项得标号供选择得化学试剂及实验方法A.加热B.用试纸测定溶液pH值C.取样,灼烧,闻气味D.取样,加稀HNO3与AgNO3溶液,观察现象检验自来水中就是否含有Cl—除去Na2C03固体中少量得NaHC03鉴别丝绸与棉布证明某地雨水样品呈酸性3.(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂及实验方法,将其标号填入对应得空格。

4.(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格。

实验要求选项得标号供选择得化学试剂及实验方法A.焰色反应B.通入Br2得CCl4溶液C.将溶液滴在pH试纸上D.加入NaOH溶液除去CH4中少量得CH2=CH2证明明矾溶液呈酸性判断MgO粉末中有Al2O3鉴别NaOH与KOH6、(4分)为了达到下表所列得实验目得,请选择合适得实验方法,将其标号填入对应得空格中。

实验方法:A.加入足量铁粉,过滤B.加热C.加入硝酸银溶液D.滴入酚酞试液7、(4分)为了达到下表所列得实验目得,请选实验目得实验方法鉴别甲烷与乙烯除去NO气体中得少量NO2除去FeCl2溶液中得少量FeCl3鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液,将其标号填入对应得空格中。

实验要求试剂及方法鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末检验自来水中就是否含有Cl－证明Na2CO3溶液具有碱性除去铁粉中混有少量铝粉实验目得实验方法除去Na2C03固体中少量得NaHC03检验自来水中就是否含有Cl-证明NaOH溶液呈碱性除去FeCl2溶液中少量得FeCl3实验目得试剂及方法证明Na2CO3溶液具有碱性鉴别Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液检验自来水中就是否含有Cl—除去FeCl2溶液中少量得FeCl3供选择得化学试剂及实验方法A.加入足量铁粉,过滤B.滴加酚酞试液,观察现象C.加稀HNO3与AgNO3溶液,观察现象D.加入NaOH浓溶液加热,观察现象试剂及实验方法:A.用试纸测定溶液得pHB.取样,加少量蒸馏水C.取样,加稀硝酸与硝酸银溶液D.加过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥实验要求实验方法试剂及方法鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液A、分别加入氯化钡溶液,观察现象证明盐酸溶液呈酸性B、点燃,闻其气味鉴别真丝围巾与纯棉围巾C、加入几滴碘水,观察现象检验淘米水中就是否含有淀粉D、将溶液滴在pH试纸上,对照标准比色卡9、(4分)2009年为了达到下表所列得一些有关家庭常用物质得实验要求,请选择合适得化学试剂,将其标号填入对应得空格中。

高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。

化学会考专题实验题1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

3．（4 4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

实验方法：A ．加入足量铁粉，过滤B ．加热C ．加入硝酸银溶液D ．滴入酚酞试液7.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

8.910、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。

（A 中发生反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl （浓） ====MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ）【实验探究】（1）装置A 中，仪器a 的名称是 。

（2）装置B 中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是。

（3）装置C 中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D 中应盛放 溶液（填“NaOH ”或“H 2SO 4”） （5）用8.7gMnO 2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl 2 L 。

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl （浓） ==== 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ），该反应的氧化剂是 （填“KMnO 4”或“HCl ”） 【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。

请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： 。

11．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2）。

为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。

对M性质叙述正确的是A ．M 能与FeCl 3发生反应，不能与CH 3COOH 发生反应B ．M 与Br 2只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．1molM 最多可消阿耗3mol NaOHD ．1molM 在催化剂作用下最多能与4molH 2发生加成反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．M 含有酚羟基，所以能与FeCl 3发生显色反应，也能与CH 3COOH 发生酯化反应，错误；B ．M 含有酚羟基和碳碳双键，所以既能与Br 2发生取代反应，也能发生加成反应，错误；C ． M 中含有一个酚羟基消耗1个NaOH 。

含有一个酯基，酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基，所以还能够消耗2个NaOH 。

乙醇1mol 的M 最多可消阿耗3mol NaOH ，正确；D ．酯基有独特的稳定性，不能发生加成反应，而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应，所以1molM 在催化剂作用下最多能与5molH 2发生加成反应，错误。

考点：考查有机物的结构、性质的知识。

2.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．苯苯乙烯B ．甲醛乙二醛C ．对甲基苯酚苯甲醇D ．甲酸乙醛【答案】A 【解析】试题分析：A ．苯乙烯和苯分子式分别为C 8H 8、C 6H 6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A 正确； B ．甲醛和乙二醛分子式分别为CH 2O 、C 2H 2O 2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B 错误；C ．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C 7H 8O 、C 7H 8O ，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C 错误；D ．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH 、C 2H 4O ，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D 错误．故选A ． 考点：考查同系物、同分异构体的判断。

高一化学实验操作考查试题班级学号试题一：用L mol /0.2NaCl 溶液配制ml 100L mol /5.0NaCl 溶液考查容和步骤实验记录问题、解释、结论或化学方程式用L mol /0.2NaCl 溶液配制ml 100L mol /5.0NaCl 溶液：步骤：1、取ml 100容量瓶，检查它是否漏水；2、计算配制ml100L mol /5.0NaCl 溶液需要L mol /0.2的NaCl 溶液的体积（单位ml ）；3、用量筒量取所需体积的L mol /0.2的NaCl 溶液并注入烧杯中；4、配制溶液。

配制ml 100Lmol /5.0NaCl 溶液需Lmol /0.2的NaCl 溶液ml ；玻璃棒的作用是：（1）；（2）。

高中化学实验操作考查评分表监考老师考查班级试题一：用L mol /0.2NaCl 溶液配制ml 100L mol /5.0NaCl 溶液学号姓名得分满分评分点实验操作检查容量瓶是否漏水1食指顶住瓶塞，一手托瓶底，倒立检查，旋转瓶塞180°塞紧，重复检查一次。

2量筒的使用2选择适宜规格的量筒13量筒的放置与读数方确。

2配制溶液4在烧杯中加适量蒸馏水，正确搅拌。

25 转移：用玻棒引流；烧杯洗涤2—3次；洗液全部移入容量瓶（无外流，玻棒不靠瓶壁）。

36 定量、摇匀：沿玻棒加水至近刻度2—3cm 处，改用滴管加水使液体凹面恰好与刻度线相切，塞紧瓶塞，倒转容量瓶数次摇匀。

4实验原理7 计算正确，回答以下问题正确。

4实验习惯实验全过程8如实填写实验报告，仪器洗涤干净，药品、桌面保持整洁，遵守实验室规则。

2总分20高一化学实验操作考查试题班级学号试题二：碳酸氢钠的性质考查容和步骤实验记录问题、解释、结论或化学方程式用实验证明碳酸氢钠的热稳定性。

步骤：1、气密性检查；2、安装仪器；3、加热；4、检验生成的气体。

1、装置气密性好时，可看到；2、加热试管后有能使澄清石灰水的产生。

高二化学会考模拟试题可能用到的原子量：H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39第Ⅰ卷（选择题共66分）一．每小题只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．下列气体中，在常温下难溶于水的是（A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮3．下列物质中，不能与水反应的是（A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢5．下列晶体中属于原子晶体的是（A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是（A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨（C）与（D）与9．下列各组元素中，属于同一周期的是（A） H He Li （B）Ne Na Mg（C） C N F （D）Li Na K10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl11．28g氮气在标准状况下的体积约为（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、313．乙炔使溴水褪色的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应14．制酚醛树脂的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚16．在化学实验时，能直接加热的仪器是（A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气18．下列物质中，能将还原为Ag的是（A）氢氧化钾（B）乙醛（C）硝酸（D）硫化钠19．下列关于硫酸的说法正确的是（A）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性（B）浓硫酸不稳定、易分解（C）硫酸的酸酐是二氧化硫（D）浓硫酸可与铜反应产生氢气20．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是（A）氧化钠（B）氧化铝（C）三氧化硫（D）二氧化碳21．下列各组物质中，反应后生成盐和氧气的是（A）氟气通入水中（B）过氧化钠与水（C）锌与稀硫酸（D）过氧化钠与二氧化碳22．下列溶液中，能用来检验苯酚的是（A）氢氧化钠（B）溴水（C）三氯化铁（D）石蕊溶液23．下列反应中，属于氧化还原反应的是（A）氧化钠与水（B）氯气通入到氢硫酸溶液中（C）氧化铝与氢氧化钠（D）二氧化碳通入澄清的石灰水24．下列实验操作正确的是（A）稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（B）称量固体药品时，可以在托盘中直接称量（C）制取乙烯时，温度计的位置应在混合液的正上方（D）氢氟酸可以存放在玻璃器皿中25．实验室制取下列各组气体的发生装置相同的是（A）氨气、氧气（B）甲烷、乙炔（C）氯气、二氧化碳（D）氢气、乙烯二．每小题有一个或两个选项符合题意。

高二化学化学实验试题答案及解析1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．裂化汽油、甘油、四氯化碳C．苯、甲苯、环己烷D．乙醇、乙醛、乙酸【答案】C【解析】A．乙醇与水混溶，不分层；甲苯难溶于水，密度比水小，分层；硝基苯难溶于水，密度比水大，分层。

因此可以用水鉴别三种物质，错误。

B．裂化汽油含有不饱和的碳碳双键，可以与溴水发生加成反应是溴水褪色；甘油与溴水混溶，不分层；四氯化碳与溴水混合，由于溴容易溶于有机物，四氯化碳密度比水大，难溶于水，因此分层，下层呈橙色。

故可以用溴水鉴别，错误。

C．苯、甲苯、环己烷密度都比水小，不溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯使溶液褪色，而苯、环己烷都不反应，加入溴水，都发生萃取，使溶液分层，上层颜色深。

因此无法鉴别，正确。

D．向乙醇、乙醛、乙酸中分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，固体溶解的是乙酸，然后加热煮沸，有砖红色沉淀产生的是乙醛，无现象的是乙醇，故可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，错误。

【考点】考查只用一种试剂鉴别有机物的知识。

2.为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是A．苯（苯酚）：稀NAOH溶液，分液B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NAOH溶液，分液【答案】B【解析】A．苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，苯不溶于水且不与氢氧化钠反应，则可以用氢氧化钠溶液除去苯中的苯酚，A正确；B．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和水互溶，因此可以用氢氧化钠除去乙酸，但需要蒸馏，B错误；C．乙烷不与溴水反应，乙烯和溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确；D．溴和氢氧化钠溶液反应，因此可以用氢氧化钠溶液除去苯的溴，D正确，答案选B。

【考点】考查有机物分离和提纯3.下列操作不能达到目的的是【答案】A【解析】25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A不正确；硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，选项B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，选项C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，选项D正确；【考点】实验操作的正误评价4.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。

高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。

答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。

答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：14. 化学反应的实质是____。

答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。

答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。

2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。

答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。

2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。

答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。

五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。

高二上期末化学专题复习实验专题1．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量：I 0.02mol·LKMnO4溶液的标定：准确称取一定量的Na2C2O4基准物，加水溶解，再加稀硫酸酸化，加热至75~85℃（填一种加热方式），立即用KMnO4溶液滴定。

（2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O），滴定KMnO4溶液时，一开始反应速率很慢，反应一旦发生后，反应会越来越快直到滴定结束，其原因可能是：；II 过氧化氢溶液的测定：移取10.00 mL密度为ρg·mL的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用KMnO4标准溶液滴定，测定时发生的离子反应方程式：2.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H2O2溶液、0.1 mol·L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计下面三组实验。

请填空：操作现象甲向I锥形瓶中加入________，向I________中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol·LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_________________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_______________。

普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

高二化学化学实验试题答案及解析1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、环己烷【答案】D【解析】A、乙醇与液溴相溶，不分层，苯酚与液溴有白色沉淀生成，硝基苯与液溴不相溶，分层，正确；B、苯与溴水分层，乙醛与溴水相溶，不分层，己烯使溴水褪色，正确；C、加入新制的氢氧化铜，甲酸可产生红色沉淀，甲苯分层，乙酸使氢氧化铜溶解，生成蓝色溶液，正确；D、无法辨别，错误。

【考点】考查物质的检验。

2.下列操作中仪器使用不正确的是A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网【答案】A【解析】高锰酸钾为了提高氧化性，是加酸酸化的，所以要用“酸式滴定管”，选项A不正确；用铁坩埚灼烧烧碱，而不能用瓷坩埚，选项B正确；铁与纯碱不反应,1000度下也不与水反应，可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，选项C正确；蒸发皿可以直接加热，选项D正确。

【考点】实验仪器的使用3.下列操作不能达到目的的是【答案】A【解析】25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A不正确；硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，选项B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，选项C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，选项D正确；【考点】实验操作的正误评价4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是【答案】A【解析】A、溴易溶在四氯化碳中可用萃取溴水中的溴，A正确；B、苯酚易溶在乙醇，不能过滤除去，B错误；C、固体加热应该用坩埚，不能与蒸发皿，C错误；D、配制100ml0．100mol/LK2Cr2O7溶液应该用100ml容量瓶，D错误，答案选A。

优秀学习资料欢迎下载高二化学会考复习实验部分练习题班级姓名学号1．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是A ．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤2．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用饱和食盐水代替水制乙炔气体C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D．用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气3．有一些家庭常用热碱水（纯碱溶液）来清洗厨房内的油污，下列叙述不符合其中的化学原理的是A.纯碱溶液是碱性的而油脂是酸性的两者可以发生中和反应生成可溶物质B.碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下使油脂类物质发生水解C.加热可促使碳酸钠水解，使溶液的碱性增强D.加热有利于加大油脂水解的反应速率4．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用下图所示装置的是①电石和水，②C2H 5OH 和浓硫酸，③ Cu 和稀硝酸，④ Na2 CO3和硫酸，⑤浓盐酸和浓硫酸A. ②③B. ④⑤C. ①⑤D. ①④5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A ． NaB ．NaOH C．NaCl D ．Na2O26．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A ．氯水B ．溴水C．碘水D．食盐水7．下列气体既能用浓H 2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．NO2B．CH4C． CO2D．NH 3 8．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A ． C2H5OH→ C2H5ONa B． N2→NO 2C． CH 4→ CH 3ClD ．SiO 2→ Si9．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A ． CO32－、 H+、 Na+、 Cl －B． Ag +、 Cl －、 K +、 SO42－C．K +、OH －、 NH 4+、 NO 3－D． Ca2+、Cl －、 Na+、NO3－10．生石灰中可能含有CaCO3和 SiO 2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A ．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③④12．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 D ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中13．在做中和滴定的实验时，下列说法中正确的是：A 、滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化B 、锥行瓶必须用待测液润洗C 、滴定前必须用使滴定管尖嘴部分充满液体D 、滴定管不能用标准液润洗14.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是：A ． SO 2 通入品红溶液B .碘酒滴入淀粉溶液B ．乙烯通入 KMnO 4+溶液中D .Cl 2 通入 NaOH 溶液中/H15．能鉴别 NaCl 、NaBr 和 KI 三种溶液的试剂是A ．硝酸银溶液B ．淀粉溶液C ．稀硫酸D ．溴水16．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：A ．硝酸是挥发性的酸，必须用橡皮塞塞紧防止挥发。