高中化学会考题库(试题及答案)绝对值

高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。

2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。

3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。

禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。

二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。

答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。

高中化学会考试题及答案xiazai一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪项是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：A2. 元素周期表中，第ⅠA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列哪种物质是酸？A. H2SO4B. KOHC. NaOHD. NH3答案：A5. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C6. 根据化学键理论，下列哪种物质含有离子键？A. H2OB. NaClC. CH4D. O2答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 乙酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B8. 根据氧化还原反应的定义，下列哪种物质在反应中被氧化？A. 单质铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 氢气（H2）D. 氯气（Cl2）答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化铜（Cu(OH)2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A10. 根据化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 单质铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数为______。

答案：52. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。

答案：吸热、放热、光和热3. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______。

答案：离子键4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，酸和碱反应生成盐和______。

答案：水5. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数为______。

会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列原子中，半径最小的是（）。

A.FB.ClC.BrD.I [理解；易]2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。

[理解；易]3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。

A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）。

A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴[理解；易]5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。

A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握；易]6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。

A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（）。

A.22.4 LB.11.2 LC.32 LD.0.5 L [理解；易]8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是A. 9B. 20C. 29D. 38 [了解；易]9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。

A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶[初步了解；易]10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。

A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨 [了解；易]11. 酸雨的形成主要是由于（）。

A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B. 燃放烟花爆竹B.大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。

A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易]13. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。

A. AlB. FeC. CuD.Ag [初步了解；易]CH314．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。

高中会考化学试卷及答案2022年4月26日星期二可能要用到的原子量：H-1 C-12N-14O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题(共8小题，每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分)1.下列反应过程中没有涉及置换反应的有A.钠与硫酸铜溶液的反应B.铁与水蒸气反应C.铝与稀硫酸反应D.铝与氧气的反应2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入A.Cl-、SO42-、OH-、H+B.SO42-、Cl-、OH-、H+C.Cl-、SO42-、OH-、CO32-D.OH-、Cl- 、SO42-、H+4．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期V A族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO45．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O26．下列有关叙述中错误的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C．原子的次外层电子数不一定是8个D．原子的原子核中不一定含中子7．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素8．下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．稳定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔点Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个正确答案）9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液10．下列离子方程式书写正确的是A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2OC．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+11．在某一强碱性溶液中,可以大量共存的是A．K+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．AlO-2、CO-23、Na+、K+C．Na+、Mg2+、NO-3、SO-24D．Ca2+、Na+、Al3+、NO-312．某单质与足量浓硫酸反应放出SO2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为1∶a，则该单质反应后元素的化合价为A．+ 3a B．+ 2a C．+ a D．+2a13．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体a b CA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸14．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m+16 B．n＝m+6 C．n＝m+30 D．n＝m+10 15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b16．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

天津市2019年6月高中毕业会考化学试卷相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是A．N2O4 B．NO C．NO2 D．N2O2．在下列各组物质中，互为同素异形体的是A．氕、氘、氚 B．金刚石和石墨C．乙烯和丙烯 D．丁烷和2—甲基丙烷3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．NH4Cl B．CaCl2 C．H2O D．NH34．在常温下，下列物质不能与强碱溶液反应的是A．Si B．SiO2 C．Al2O3 D．CO5．下列溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．波尔多液(含CuSO4)6．从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。

根据你了解的城市空气质量日报的内容，你认为在下列物质中，不属于．．．大气污染物的是A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物7．下列物质的水溶液，呈酸性且有漂白作用的是A．氯气 B．氯化钠 C．氯酸钾 D．次氯酸钙8．在相同条件下，14 g下列气体中与14 g N2的体积相等的是A．SO2 B．O2 C．CO D．CH49．下列反应中，HCl作氧化剂的是A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OB．NaOH+HCl==NaCl+H2OC．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D．O2+4HCl 2Cl2+2H2O10．在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是A．H2、O2、N2 B．O2、NO、NO2C．H2、CO2、SO2 D．NH3、HCl、O211．某有机物的结构为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A．能被银氨溶液氧化 B．能使溴水褪色C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．能与新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀12．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是 A．KI B．I2 C．NaBr D．NaCl13．0.1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成4.48 LCO2(标准状况)和3.6 g H2O，则该烃的分子式是A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H614．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

机密★启用前 试卷类型：A高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学试卷本试卷共5页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。

n 是质子数，电子数：m-n ，【答案：】B2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案：】C3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。

【答案：】A4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。

【答案：】D5．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。

1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．Fe B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl 3．下列说法不正确的是A．Na2O2为碱性氧化物B．“超级钢”属于合金C．食盐水属于分散系D．NaHSO4属于盐4．下列叙述正确的是A．CO2的电子式：O＝C＝O B．11H、21H和31H互为同素异形体C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素5．常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A．氮原子数B．质量C．分子数D．气体的物质的量6．0.1 mol CaCl2固体中含有A．0.1 mol Cl2B．1.204×1024个Cl−C．0.1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+7．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂8．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42-B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42-D．Na+、Fe3+、I－、OH－9．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2N AC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LCO2含N A个CO2分子11．能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色12．下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13．下列有关铁及其化合物说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O414．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－15．实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取18.0g NaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高16．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族B．第IA族C．镧系元素D．第IIIB族17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．②⑤④①③18．下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO320．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

选择题：下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 每一周期的元素都是从金属开始，以非金属结束B. 每一主族的元素最外层电子数都相同（正确答案）C. 周期表中非金属元素都位于右上角D. 周期表中金属元素的种类少于非金属元素下列化合物中，属于离子化合物的是：A. HClB. NaCl（正确答案）C. CO₂D. H₂O下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO₃ → CaO + CO₂↑B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑（正确答案）C. NaOH + HCl → NaCl + H₂OD. CaO + H₂O → Ca(OH)₂下列关于化学键的说法正确的是：A. 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间（正确答案，但需注意也有金属与非金属间形成的共价键，如AlCl₃，但在此题语境下，此选项相对于其他选项更正确）C. 氢键是一种比共价键更强的化学键D. 分子间作用力是一种化学键下列关于物质性质的说法正确的是：A. 所有的金属都是固体B. 所有的非金属都是气体（正确答案的否定形式，实际上有固态和液态非金属，如硫和溴）C. 所有的酸都能与金属反应D. 所有的碱都能溶于水下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A. 氧化还原反应中，元素化合价都发生变化B. 氧化还原反应中，一定有电子的转移（正确答案）C. 氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同的物质D. 氧化还原反应中，被氧化的元素一定失去电子成为阳离子下列关于化学平衡的说法正确的是：A. 化学平衡是静态平衡，反应物和生成物的浓度不再变化B. 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率相等（正确答案）C. 化学平衡时，反应物的浓度一定等于生成物的浓度D. 化学平衡时，正反应不再进行下列关于电解质的说法正确的是：A. 电解质一定是离子化合物B. 电解质在水溶液中一定能导电（正确答案）C. 电解质在熔融状态下一定导电D. 电解质导电时一定有电子的转移下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率可以用反应物或生成物的质量变化来表示B. 化学反应速率可以用反应物或生成物的物质的量的变化来表示（正确答案，更严谨的说法是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示）C. 化学反应速率是恒定的，不会随时间变化D. 化学反应速率与反应物的性质无关。

全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 22.将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③ C ．①＝②>③＝④ D ．①＝②>③>④3. 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是A ．在0-a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ C ．a ＝0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1:24.将一定量的NaOH 和NaHCO 3的混合物X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成V 1 L 气体Z(V 1≠0)。

反应后的固体残渣Y 与过量的稀盐酸反应，又生成V 2 L 气体Z(V 1、V 2均为标准状况下气体的体积)。

下列判断错误的是( )A ．Y 的成分为Na 2CO 3B ．Z 的成分为CO 2C ．V 1>V 2D ．X 中n (Na ＋)＝mol5.某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是( ) A. 由①②可知：①中的盐酸过量B. 由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L －1D. 该混合物中NaHCO 3的物质的量分数为50%6.工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，某化学兴趣小组取a g 纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体。

河北省高中化学会考试卷及答案河北省高中化学会考试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气 B. 食醋 C. 纯碱 D. 酱油2、在一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是（）。

A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 甲烷3、下列化学方程式中，正确的是（）。

A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag C. K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH D. 2Fe(OH)3 + 3KOH = Fe2O3↓ + 3H2O4、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）。

A. 酒精、碘酒 B. NaCl、KNO3 C. 水、石灰水 D. NaCl、KCl5、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）。

A. 酒精、碘酒 B. NaCl、KNO3 C. 水、石灰水 D. NaCl、KCl二、填空题（共3个小题，每空2分，共40分）1、请将下列元素按电负性大小顺序排列，并标出序号。

（）（）（）（）（）① O；② Mg；③ Ne；④ Ca；⑤ He。

电负性由大到小的顺序为_________________________________________。

2、请写出下列物质的化学式。

（）（）（）①氢氧化钙；②硫酸钡；③碳酸钠。

3、请用正确的化学用语（即物质的分子式）填空：（）+NaOH→（）+MgCl2→（）+HCl→（）三、实验题（每空2分，共20分）1、请写出下列实验的步骤及所需要的仪器。

（）实验：分离氯化钠和硝酸钾的混合物。

步骤：。

仪器：。

2、请写出下列实验的步骤及实验现象。

（）实验：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。

步骤：。

现象：。

四、计算题（每题10分，共20分）1、将10g碳酸钙投入到足量的稀盐酸中完全反应，求生成二氧化碳的质量。

2、将一定质量的碳酸钠粉末溶于适量的水中，配成溶液，然后用适量的盐酸与之反应，恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为22g，求碳酸钠的质量。