化学高一必修一摩尔质量知识点

特别提示：摩尔质量与相对（原子）分子质量是两个 不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易 混淆，从而出现错误。
2．摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系 m――×÷→ MM ,n――×÷N→NAA ,N 或 n＝N/NA＝m/M (1)在 m、NA 和 N 中已知任意两项求第三项； (2)在 m、M 和 m 中已知任意两项求第三项； (3)在 m、M、NA 和 N 中已知任意三项求第四项。
答案：D
名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见 的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。
物质的相 对分子(原
子)质量
物质的 质量
摩尔质量
以一个碳—12原
区 别
数值 特征
子质量的1/12
作为标准，其 他分子(或原子) 的质量与它相
质量数值是任 意的
解析：选项A，摩尔质量的单位是g·mol－1；选项B 应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。
答案：C
有关物质的量的公式的变换
将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每 100个H2O分子溶有一个Na＋？
答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分 子溶有一个Na＋。
名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥 梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。
m
M
1．单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 kg·mol－1 2．n=
综合拓展
1. （1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数 值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 g·mol-1 ，M （Na）=23 g·mol-1 （2）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 如 M（N2）=28 g·mol-1 ，M（H2SO4）= g·mol-1 （3）原子团的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上 等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 g·mol1 ，M（SO42-）=96 g·mol-1

阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M mnRT PV ==【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( )A ．2：5B ．1：1C ．1：5D ．1：82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 2二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：p 1p 2＝n1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：m 1m 2＝M 1M 2【即学即练2】1、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 22、在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8L HClD ．6g H 23、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ．1g H 2和8 gO 2B ．0.1mol HCl 和2.24 L HeC ．150℃，1.01×105Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2D ．常温常压下28gCO 和6.02×1022个CO 分子4、(多选)关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 5、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 2二、混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M = 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n i n (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i % 其中a i %＝n i n (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。

化学摩尔质量知识点1. 什么是摩尔质量？在化学中，摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。

摩尔质量是以克为单位的物质质量，而相对分子质量是以摩尔为单位的物质质量。

摩尔质量可以用来计算物质的摩尔数，从而在化学反应中确定物质的量。

2. 如何计算摩尔质量？要计算一个物质的摩尔质量，需要知道其分子式或化学式。

分子式是一个化合物中所有元素的符号及其个数的表示，而化学式是一个化合物中元素的符号及其个数的简化表示。

首先，需要找到化学式中每个元素的相对原子质量。

相对原子质量是指一个原子相对于碳-12同位素的质量。

这些相对原子质量可以在元素周期表中找到。

然后，将每个元素的相对原子质量与其在化学式中的个数相乘，并将所有结果相加。

这样就可以得到化学式的摩尔质量。

举个例子，让我们计算一下二氧化碳的摩尔质量。

二氧化碳的化学式是CO2。

根据元素周期表，碳的相对原子质量是12.01，氧的相对原子质量是16.00。

所以，二氧化碳的摩尔质量可以计算如下：摩尔质量 = (碳的相对原子质量× 碳的个数) + (氧的相对原子质量×氧的个数) = (12.01 × 1) + (16.00 × 2) = 12.01 + 32.00 = 44.01 g/mol因此，二氧化碳的摩尔质量为44.01克/摩尔。

3. 摩尔质量的应用摩尔质量是化学中非常重要的一个概念，它可以应用于以下几个方面：3.1. 计算物质的摩尔数通过知道物质的摩尔质量，可以根据物质的质量计算出其摩尔数。

摩尔数是指一个物质中的摩尔数量，可以用来确定物质在化学反应中的量。

摩尔数的计算公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量举个例子，假设有10克的二氧化碳，我们可以使用二氧化碳的摩尔质量(44.01g/mol)来计算其摩尔数：摩尔数= 10 g / 44.01 g/mol ≈ 0.227 mol3.2. 计算化学反应中的物质量在化学反应中，可以根据反应方程式和反应物的摩尔数来计算产物的摩尔数和质量。

÷摩尔质量
物质的质量
物质的量
(g)
×摩尔质量 (mol)
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
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⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mo，l 质量为 0.85 g
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练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O， 含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
错误说法：1 摩纯食盐水 1 摩尔盐酸 1 摩氧
但可以说：含1 摩尔HCl的盐酸。
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国际单位制的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度
发光强度
单位名称 米
千克 秒 安培 摩尔 开尔文
……
单位符号 m Kg s A
mol K ……
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小结：物质的量与物质所含微粒数的关系
复习巩固
1、“物质的量”是个整体，不能切割；
2、“物质的量”描述的对象是微粒个数，注意 与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指 分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必 须有明确的化学式，是纯净物。
3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是12克C12原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还 有也是相对原子量的标准，有利于换算。