高一化学必修一摩尔知识点及公式

高一上化学知识点总结摩尔摩尔是化学中一个非常重要的概念，它是指物质的量的单位。

在化学反应和计算中，摩尔起着很大的作用。

下面我将总结高一上学期的化学知识点，重点介绍摩尔的相关内容。

1. 定义摩尔是国际化学中物质的量单位，用符号"mol"表示。

1摩尔指的是物质的量，其包含了6.02×10^23个基本微粒，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号"N_A"表示。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/mol。

要计算摩尔质量，可以根据元素的相对原子质量来计算。

例如，氧气（O2）的摩尔质量可以通过氧原子的相对原子质量（16g/mol）乘以2得出，即32g/mol。

3. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体在一定温度和压力下的体积，单位为升/mol。

在标准温度和压力（STP）下，摩尔体积为22.4升/mol。

例如，氢气（H2）在STP下的摩尔体积为22.4升/mol。

4. 摩尔比摩尔比是指化学反应中物质的摩尔数之比。

它可以用于化学方程式的平衡计算。

通过分析化学方程式中各物质的系数，可以得出它们的摩尔比。

例如，2H2 + O2 -> 2H2O，摩尔比为2:1:2。

5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。

摩尔浓度可以用于计算溶液的稀释、配制和计量。

例如，如果将1摩尔的NaOH固体溶解在1升的溶剂中，则溶液的摩尔浓度为1mol/L。

6. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某种溶质的摩尔数与总溶质的摩尔数之比。

摩尔分数是描述溶液组成的重要参量，它的取值范围在0到1之间。

例如，某溶液中NaCl的摩尔数为2mol，NaOH的摩尔数为3mol，则NaCl的摩尔分数为2/(2+3)=0.4。

7. 摩尔方程式摩尔方程式是化学反应方程式中以摩尔数为单位的方程式。

它可以用于计算反应的摩尔比、摩尔量以及反应产物和副产物的摩尔数。

例如，2H2 + O2 -> 2H2O可以表示为H2的摩尔数和O2的摩尔数之间的关系。

高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一的第四章主要讲述了化学中物质的量的概念，包括摩尔概念、相对分子质量、相对原子质量、化学方程式、化学计量等知识点。

这些知识点在化学学科中具有十分重要的地位，它们的学习不仅影响到学生的学习成绩，还直接关系到化学实验的量的计算及化学生产的生产量的控制。

下面我们来详细了解高中化学必修一第四章的知识点。

1.摩尔概念摩尔（mol）是物质的量单位，定义为所含化学元素或化合物分子数的数量，由阿伏伽德罗提出。

1摩尔实质上就是6.022×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。

2.相对分子质量相对分子质量是化合物分子相对于碳12（12C）的质量的比值。

相对分子质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量相加得到，如（H2O）的相对分子质量等于2×1+16=18。

3.相对原子质量相对原子质量是单个原子相对于碳12（12C）核子的质量比值。

其常用单位为原子质量单位（u）。

例如，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。

4.化学方程式化学方程式是用化学符号和数值表示化学反应的过程和结果。

化学方程式中有反应物（左边）和生成物（右边），反应物之间用加号（+）连接，生成物之间也用加号连接，反应物和生成物之间用箭头（→）表示反应的方向和过程。

同时，化学方程式中需满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

5.化学计量化学计量是指在一定条件下，反应物和生成物分别的物质的量之间的定量关系。

反应物和生成物之间的物质的量比称作反应物的摩尔比和生成物的摩尔比。

摩尔比中的系数称为反应系数，表示参加反应的化学物质的个数比例。

其计算方法可通过化学方程式及摩尔概念进行计算。

6.摩尔质量摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的物质质量。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可通过分子的相对分子质量或元素的相对原子质量进行计算。

7.气体的摩尔体积气体的摩尔体积是指标准条件下，气体的体积与气体的物质的量呈正比例变化的关系，即1摩尔气体的标准摩尔体积为22.4L。

高一化学摩尔知识点摩尔知识点1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔mol:把所含6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所不含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na5.摩尔质量m1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或g..mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/m高一化学摩尔练习题一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是a.标准状况之下134.4l氨气b.55gco2c.标准状况下90ml水d.6.02×1024个氢分子2、以下描述中恰当的就是a.1mol任何纯净物都含有相同的原子数b.1molo2中约含有6.02×1023个氧分子c.1mol氢中所含2mol电子d.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-13、05惠州硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取nmol该单质,在足量o2中完全燃烧,生成8nmolso2,关于该单质的说法不正确的是a.该硫的分子式为s8b.相对分子质量为256gc.摩尔质量为256gmol-1d.1mol该硫单质完全燃烧需8molo24、14.2克硫酸钠的物质的量就是______摩尔,其中所含_________摩尔钠离子,所含_______个氧原子,含硫元素_______克.5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子6、以下观点恰当的就是na则表示阿伏加德罗常数1、常温常压下,1mol氮气含有na个氮分子2、标准状况下,以任一比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4l,含有的气体的分子数约为na个3、标准状况下,22.4lno和11.2l氧气混合,气体的分子总数约为1.5na个4、将no2和n2o4分子共na个降温至标准状况下,其体积为22.4l5、常温下,18g重水所含中子数为10na个6、常温常压下,1mol氦气所含的核外电子数为4na7、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g氢气,则有2na电子发生转移8、标准状况下,1l辛烷全然冷却后,所分解成气态产物的分子数为8/22.4na9、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是na个10、1l1moll-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为na111molsio2晶体中含有4na个si─o键12含0.01molh2o2的水溶液跟mno2充份促进作用,反应过程中迁移的电子总数0.01na13在标准状况下,2.24l二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1na1464g的铜出现水解还原成反应,一定丧失2na个电子15常温常压下,100ml0.5mol/l的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05na16常温常压下,1mol碳烯∶ch2含有电子总数为8na171mol苯分子中含有的碳碳双键数为3na18标准状况下,22.4lco2和co混合气体中所含的碳原子数约为na192.9g2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.02na20210g的98%的浓h2so4中所不含的氧原子数为4na7、下列两种气体的分子数一定相等的是a.质量成正比、密度左右的n2和c2h6b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等压等体积的n2和co28、在标准状况下,ag气体a与bg气体b的分子数相同,则与此有关的以下观点中不恰当的就是a.气体a与气体b的摩尔质量之比为a:bb.相同状况下,同体积的气体a与气体b的质量之比是a:bc.质量相同的气体a与气体b的分子数之比为b:ad.同温同压下,气体a与气体b的密度之比是b:a9、同温同压下,对于等体积的一氧化氮14n18o和一氧化碳13c18o气体,下列说法正确的是：a.含相同的分子数和原子数b.含相同的分子数和电子数c.含相同的质子和中子数d.所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛nh3气体,另一个盛n2和h2的混合气体,两瓶气体一定存有相同的a.质量b.原子总数c.质子总数d.分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是a、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同b、氢氧根离子的摩尔质量是17克c、在标准状下,1摩so3的体积约22.4再升.d、0.1摩hcl气体约含6.02x1022个hcl分子2、摩尔就是a、国际单位制的一个基本物理量b、表示物质质量的单位c、计量微观粒子物质的量的单位d、则表示6.02×1023个粒子的集体3、8克氧气中含氧原子的物质的量是a、0.25摩b、0.5摩c、1摩d.、2摩4、全国高考题以na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是a.53g碳酸钠中不含na个co32–b.0.1moloh–含na个电子c.1.8g重水d2o中含na个中子d.标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子5、64℃时,25滴水为aml,则1滴水中所含的水分子数为6、对于1mol二氧化碳描述正确的是a、其密度就是1.96g/lb、其摩尔质量就是44gc、它的体积约为22.4ld、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍7、设na则表示阿伏加德罗常数,以下描述恰当的就是：a.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为nab.1.8g重水d2o中不含na个中子c.12gc60所含电子数为6nad.铜与硫反应中,1mol铜丧失的电子数为2na8、设na代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是a.100ml1mol/l的碳酸钠溶液中所含co32-为0.1nab.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5nac.标准状况下,1molno2气体与水反应分解成no3-为nad.78gna2o2中含有o2-为2na9、依照阿伏加德罗定律,以下描述恰当的就是a.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b.同温同压下两种气体的物质的量之比等同于密度之比c.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d.同温同体积下两种气体的物质的量之比等同于应力的静电力10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是a.氧原子数比为2:3b.分子数比为1:1c.氧元素质量比为5:6d.体积比为5:411、某密封容器的质量为50g,当它装进co2气体时,质量为58.8g,如果装配ch4,其质量应属a.3.2gb.58.8gc.22.4gd.53.2g12、92某温度下,在体积一定的密封容器中适度的nh3气和cl2气恰好全然反应.若反应产物只有n2气和nh4cl固,则反应前后容器中应力比应吻合于：d11:713、乙炔和乙烯的混合气体全然冷却时,所须要氧气的体积就是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的h2发生加成反应时,消耗h2的体积是原混合气体体积的a.1.6倍b.1.8倍c.1.4倍d.1.2倍14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下h2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式a.zrob.zr2oc.zr2o3d.zro215、14分在25℃,101kpa条件下,将15lo2通入10lco和h2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.1若余下气体的体积就是15l,则原co和h2的混合气中vco=l,vh2=l.2若余下气体的体积为al,则原co和h2的混合气中vco︰vh2=.3若余下气体的体积为al,则a的值域范围就是.16、9分某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表已换算成标准状况下的数值.气体abcdef烧瓶和气体的总质量g48.408248.408248.408248.382248.434248.8762未知标准状况下,烧瓶的容积为0.293l,烧瓶和空气的总质量就是48.4212g.空气的平均值相对分子质量为29.a、b、c、d、e、f就是中学常用的气体.1上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是写化学式.2e的相对分子质量就是.3实验室制取少量d的化学方程式是.4a、b、c可能的化学式是.17、7分成了测量某烷样品丁烷,并含少量丙烷等气态烃的平均值相对分子质量,设计了下面的实验：○1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.○2往锥形瓶中灌入潮湿的该烷烃样品,纳不好胶塞,精确秤;重复操作方式,直至前后2次秤结果基本相同,获得质量m2.○3往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为tk,压强pkpa,水的密度ρ水g/l,空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气g/l,回答下列问题：1本实验的理论依据就是具体内容表明_____________________________________________________________________________________________________________________.2步骤○2中为什么必须重复操作方式,直至后2次秤结果基本相同?请问：_________________________________________________________________________________________.3具体内容表明本实验中怎样努力做到每次测量都就是在相同体积下展开的?请问：_______________________________________________________________________________________. 4本实验搜集气体样品的操作方式,可以采用的方法就是填上图中标号__________. 5锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.6瓶中样品的质量m样品就是___________________________________________.7由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.[567三空均列举算式]15、15,52a-10：20-a31016共9分,每空2分,最后一问3分1so22303cac2+2h2ocaoh2+c2h2↑4n2、co、c2h4写对一个给1分17、1根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的相同气体的质量之比等同于它们的相对分子质量之比.1分后2为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.1分3第一次秤前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上搞一记号,以后每次测量,胶塞插进瓶口的边线都以此为准.1分后4d1分5[m3-m1/ρ水-ρ空气]×ρ空气1分后6m2-m1+m空气[或答：m2-m1+m3-m1/ρ水-ρ空气×ρ空气]1分729.0×m样品/m空气[或请问：29.0×m2-m1/m空气+29.0;或答：29.0×m2-m1/m3-m1×ρ水-ρ空气/ρ空气+29.0]1分。

高一摩尔定律知识点摩尔定律（Mole's Law）是描述气体分子在一定条件下的压强、体积和温度之间的关系的定律。

它在化学领域被广泛应用，为我们理解和计算气体反应提供了重要的依据。

在高一化学学习中，我们需要掌握摩尔定律的相关知识。

1. 摩尔定律的表述摩尔定律可以分为两个部分：波义耳-马略特定律和查理定律。

1.1 波意耳-马略特定律（Boyle's Law）波意耳-马略特定律又称为气体压缩定律，它表明在恒定的温度下，气体的体积与其压强成反比。

即当气体的压强增加时，其体积减小；压强减小时，体积增加。

数学表示为：P₁V₁ = P₂V₂其中，P₁和V₁是气体的初始压强和初始体积，P₂和V₂是气体的终点压强和终点体积。

1.2 查理定律（Charles's Law）查理定律又称为气体膨胀定律，它表明在恒定的压强下，气体的体积与其温度成正比。

即当气体的温度增加时，其体积也增加；温度减小时，体积也减小。

数学表示为：V₁/T₁ = V₂/T₂其中，V₁和T₁是气体的初始体积和初始温度，V₂和T₂是气体的终点体积和终点温度。

2. 摩尔定律的应用摩尔定律可以通过简单的计算来帮助我们理解和预测气体反应中的各种参数变化。

下面是一些常见的应用情况：2.1 压强和体积的关系当我们改变气体的压强时，可以利用波意耳-马略特定律计算出气体的体积变化。

例如，将一定量的气体从一个容器中挤入较小的容器，根据定律可知压强增加，体积减小。

2.2 温度和体积的关系当我们改变气体的温度时，可以利用查理定律计算出气体的体积变化。

例如，将一定量的气体加热，根据定律可以计算出体积的增加量。

3. 摩尔定律的限制条件在应用摩尔定律时，需要满足一些限制条件，才能得到准确的结果。

3.1 理想气体条件摩尔定律适用于理想气体，即分子之间没有相互作用力，体积可以忽略不计。

实际气体会受到分子间吸引力和体积的影响，所以摩尔定律只是近似成立。

3.2 恒定的温度与压强在应用摩尔定律时，需要保持温度和压强恒定。

化学摩尔知识点总结第一部分：摩尔的概念和计算1. 摩尔的定义摩尔是化学中的一个重要概念，是物质的质量单位，用符号“mol”表示。

摩尔的定义是1mol物质包含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，通常记作N_a。

2. 摩尔质量摩尔质量是指1mol某种物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的分子质量来计算。

3. 摩尔的计算摩尔的计算是化学中常见的计算方式，通常涉及到物质的质量、摩尔质量和摩尔数的关系。

计算方法包括质量与摩尔数的关系、质量与摩尔质量的关系、摩尔数与粒子数的关系等。

第二部分：摩尔在化学反应中的应用1. 化学平衡中的摩尔计算在化学反应中，根据摩尔的概念可以计算出反应物的摩尔数和生成物的摩尔数，从而确定化学反应的平衡状态。

通过平衡方程式和反应物质的摩尔数可以推导出生成物的摩尔数，进而计算出生成物的质量。

2. 反应物的限量与过量在化学反应中，如果反应物的摩尔数满足了化学方程式中的摩尔比，那么该反应物称为限量反应物；如果反应物的摩尔数大于化学方程式中的摩尔比，那么该反应物称为过量反应物。

根据不同情况，可以计算出生成物的摩尔数和质量。

3. 摩尔的比例关系化学反应中，根据摩尔的定义可以计算不同物质之间的摩尔比例关系。

通过摩尔比可以判断反应中物质的相对数量关系，同时还可以推导出生成物的摩尔数和质量。

第三部分：摩尔在溶液中的应用1. 摩尔浓度摩尔浓度是一种表示溶液中溶质浓度的单位，通常用mol/L表示。

摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积来计算，从而确定溶液中溶质的含量。

2. 摩尔溶液的配制在实验室中，常常需要按照一定的摩尔浓度配制溶液。

通过计算溶质的摩尔数和所需的溶液体积，可以确定溶质的质量和溶剂的体积，从而配制出所需摩尔浓度的溶液。

3. 摩尔浓度的计算摩尔浓度的计算涉及到溶质的质量、溶液的体积和摩尔数的关系。

可以根据溶液的体积和摩尔浓度来计算溶质的摩尔数，也可以根据溶质的摩尔数和溶液的体积来计算摩尔浓度。

高中化学必修1常用计算公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ） 即n=Mm ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ） 即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ） 即ρ =aqV m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ） 即C B=aqB V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

一、计算公式:(n ：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)1、物质的量：n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量：M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积：Vm=n V V=n ×Vm n=mV V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol ） 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理：C=MVm （与m 成正比，与V 成反比） 5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

） 6、混合气体的平均摩尔质量求算：（1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D （D=ρ1：ρ2）（2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式：1、第三章金属钠的有关反应反应： 4Na+O 2==2Na 2O （白色固体） 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH （现象：浮、熔、游、响、红）Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应：4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑（Al是两性金属）Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应：2O2+3Fe Fe3O4 （黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿）2Fe+3O2 ==Fe2O3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应（SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物） Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备：SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃） SiO 2＋CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑（弱氧化性）SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（工业制玻璃的反应原理）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl （制备硅酸，弱酸）H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应： 实验室制备Cl 2：MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3（棕黄色的烟） Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3（Cl2不足） 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5（Cl 2过量） Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸，具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O （制漂白粉原理） 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 高温 高温 高温 高温 高温高温 高温光照与S有关的反应：S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O （氧化性）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（混合气体没有漂白性）SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2＋H2O ＝2HNO3 ＋NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。

高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
化学不像语数英，化学知识相对比较零散，需要学生对课本知识进行归纳总结，建立一个相对完整的知识体系。

不管学生在高二是选择文科还是理科，星火教育网小编希望同学们能够认真学习化学知识，坚持课前预习、课中认真听讲、课后及时复习的良好的学习习惯，努力提高自己的学习效率和质量，争取在每一次考试中都能发挥出自己最佳的水平，取得理想的成绩。

同学们是不是有着聪明的头脑呢?接下来，高一化学必修一知识点要点来供同学们练习从而巩固自己所学过的
知识，大家一定要认真做哦，更多练习高一化学知识点
高一化学必修一知识重点精选：氯离子的检验 17年高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮。

高一化学摩尔知识点总结摩尔mole，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。

那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。

高一化学摩尔知识点1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔mol: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量M1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g..mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M高一化学摩尔在试验中的应用1.物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

2单位：mol/L3物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.3注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C浓溶液/V浓溶液 =C稀溶液/V稀溶液高一化学摩尔化学方程式化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

例如：2H₂+O₂=点燃=2H₂O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。

1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

摩尔高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的量：用于表示微观粒子数量的物理量，单位是摩尔（mol）。

定义为与0.012千克碳-12中原子数相同的任何粒子数。

2. 摩尔质量：物质的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

3. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。

4. 化学反应：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。

5. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程式，可以表达反应物、生成物以及它们之间的质量关系。

6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

7. 氧化还原反应：一种化学反应，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

8. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。

9. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

10. 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和压力下，不能再溶解更多溶质的溶液称为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

二、元素周期表与化学键1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格，元素按照周期和族分类。

2. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和围绕核的电子云组成。

3. 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力。

- 共价键：两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子之间的电子共享，形成“电子海”。

4. 键能：形成或断裂一个摩尔化学键所需的能量。

5. 离子积：在水溶液中，离子积（Kw）是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的乘积，25°C时Kw=1×10^-14。

三、化学反应的类型1. 合成反应：两个或多个简单物质合并形成一个更复杂的物质。

2. 分解反应：一个复杂物质分解成两个或多个更简单的物质。

3. 单置换反应：一个元素替换另一个化合物中的元素，形成新的化合物和元素。

高中化学公式
1. 摩尔质量：M = m/n
其中，M为摩尔质量（单位为g/mol），m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 摩尔浓度（mol/L）：C = n/V
其中，C为摩尔浓度，n为物质的摩尔数，V为溶液的体积（单位为L）。

3. 摩尔体积（L/mol）：V = Vm/n
其中，V为摩尔体积，Vm为气体的体积（单位为L），n为气体的摩尔数。

4. 反应物质量：m = nM
其中，m为反应物质量（单位为g），n为反应物的摩尔数，M为反应物的摩尔质量（单位为g/mol）。

5. 摩尔比：aA + bB -> cC + dD
其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数，表示
物质的摩尔比关系。

6. 摩尔比计算：
a/mol = (c/mol) / (a/mol) = (c/mol) / (d/mol)
b/mol = (c/mol) / (b/mol) = (c/mol) / (d/mol)
7. 摩尔体积计算：
V = Vm * (n2/n1)
其中，V为混合溶液的体积，Vm为气体的摩尔体积，n2、n1分别为混合溶液中各气体的摩尔数。

8. 理想气体状态方程：PV = nRT
其中，P为气体的压强（单位为Pa或atm），V为气体的体积（单位为L），n为气体的摩尔数，R为气体常数（单位为J/(mol·K)或L·atm/(mol·K)），T为气体的温度（单位为K）。

这些是高中化学中常用的一些公式。

但需要注意的是，化学公式和方程式可根据具体情况变化，以上仅列举了一部分常用公式。

高中化学必修一摩尔摩尔，即mol是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。

国际上，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子数相同。

即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10²³ 个结构粒子。

一摩尔物质的质量称作该物质的摩尔质量，用符M表示。

如氢气H的M=2.02×10⁻³kg。

质量m的物质，M与m之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=m/M。

例如m=4.04×10⁻³kg 氢气 H₂的摩尔数=2。

一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。

气体的摩尔体积依赖于温度和压强。

标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。

固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。

一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。

m根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子¹²C（碳12）中含有的¹²C数约6.02×10²³。

为什么用“12克”和“碳¹²C（碳12）”定义摩尔？主要原因如下：为何非要12克？因其原子核含有对等的中子和质子数。

为何中子质子数对等才能作为摩尔数的基准原子呢？因为中子比质子多一个负电子和一些辐射，所以严格来讲，单个中子要比质子质量略微高一点【其质量为 1.6749286 ×10⁻²⁷千克（939.56563兆电子伏特），比质子的质量稍大（质子的质量为1.672621637（83）×10⁻²⁷千克）科学计数太复杂】，为了方便比照计量其他原子核的质量，要取一个中子质量和质子质量的中间值（取平均值是传统的测量方法）。

高中化学必修一摩尔知识点化学必修一摩尔知识1.物质的量(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量(2)符号：n(3)单位：mol2.摩尔(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号：mol(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3.阿伏加德罗常数(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数(2)符号：NA(3)单位：个/mol(4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。

4.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质的质量(2)符号：M(3)单位：g·mol-1(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。

②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。

③与1mol物质的质量的比较。

5.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体的体积(2)符号：Vm(3)单位：L·mol-1(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。

③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

(5)影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小(物质的本性)②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)③结构微粒的多少(物质的量的大小)6.物质的量浓度(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度(2)符号：c(3)单位：mol·L-1(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。

高中化学必修一摩尔知识点一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 对比 c最外层存有4个电子，主要构成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)天然存有的二氧化硅称作硅石，包含结晶形和无定形。

石英就是常用的结晶形二氧化硅，其中无色透明化的就是水晶，具备彩色环路放射状或层状的就是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元就是[sio4]，因此存有较好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学:化学稳定性不好、除hf外通常不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，就是酸性氧化物，在一定的条件下会与碱性氧化物反应sio2+4hf == sif4 ↑+2h2osio2+cao ===(高温) casio3sio2+2naoh == na2sio3+h2o无法用玻璃瓶装hf，上装碱性溶液的试剂瓶应用领域木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)酸性较弱(强于碳酸)溶解度不大，由于sio2不溶水，硅酸应用领域可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸弱的酸反应制取。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。