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上海市2021年高三上学期化学第一次月考试卷

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第 1 页 共 11 页 上海市2021年高三上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高三上·友谊期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA D . 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g 2. （2分） 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．下列说法中不正确的是（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（ ）

A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为：5：1 B . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g C . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO ═6Cu2++2NO↑+7H2O D . 若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol 3. （2分） 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 铝在常温下不能与氧气反应 B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应 4. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ， 则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）

A . 等于2a% 第 2 页 共 11 页

B . 大于2a% C . 小于2a% D . 无法确定 5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质） C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯） 6. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ， 所以非金属性：Cl＞S ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣ ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱． A . 全部 B . ②⑤ C . ②③④ D . ②④ 7. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： 第 3 页 共 11 页

⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；

⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是（ ） A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- B . 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl- C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42- D . 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+ 8. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（ ）

A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

9. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化 B . 释氢过程的本质是盐类的水解 C . 储氢、释氢过程均无能量变化 D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键 10. （2分） (2016高一下·湖州期末) 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ ． 现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某 第 4 页 共 11 页

实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3（aq）]/mL 50 50 50 50 混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6 4.8 反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12[ 分析表中数据，下列结论不正确的是（ ） A . 第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L﹣1 B . 第②、③组剩余固体全是铜 C . 第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L﹣1 D . 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1 11. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料 C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污 12. （2分） (2016·长春模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高 B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人 C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力 13. （2分） (2017高一下·安徽期中) 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（ ） 第 5 页 共 11 页

A . 铜片 B . 铁片 C . 银片 D . 铝片 14. （2分） (2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）

A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁 B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO C . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存 D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应 15. （2分） (2016高三上·西城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ） A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣ B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣ C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣

D . 在 =1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣ 二、 实验题 (共2题；共8分) 16. （6分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老 第 6 页 共 11 页

师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题： （1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）． （2） 此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、________、________． （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整． A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D． ________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀． （4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （5） 进行操作C前还需注意________． 17. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

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2018-2019学年上海市上大附中高三上第一次月考化学试卷

2018-2019学年上海市上大附中高三上第一次月考化学试卷


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二、综合题
（一）本题共 15 分 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 氢化物的水溶性显碱性；Y 在元素周期表中所处的
周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W 是重要的“成 盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： 21. Y 在元素周期表中的位置是_______________________。 22. Y 的最高氧化物相应水化物具有_______（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。
C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
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8. SiF4 与 SiCl4 分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）
A. 键长：Si-F>Si-Cl
B. 键能：Si-F>Si-Cl
C. 沸点： SiF4 SiCl4
B. 若 R 2 和 M 的电子层结构相同，则离子半径： M R 2
C. 若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y>X
D. 若 A2 2D 2A D2 ，则氧化性： D A
19. 能用共价键键能大小解析的性质是（ ）
A. 稳定性：HCl > HI
B. 密度：HI > HCl
C. 沸点：HI > HCl
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c. 一定向逆反应方向移动
d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
30. 对于Ⅲ中的反应，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在 250℃、
1.3104 kPa 左右，简述选择此压强的理由：
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案

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(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。

2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。

天津市第一中学2021届高三上学期摸底考(零月考)化学试题 Word版含答案

天津市第一中学2021届高三上学期摸底考(零月考)化学试题 Word版含答案

天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。

第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为N A B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH- 数目为 0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是2 2 2 2 A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应6. 反应 M n O + 4 H Cl(浓) Δ M n Cl + Cl ↑ +2 H O 量之比是 中，氧化产物与还原产物的物质的 A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a 、b 、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用 Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO2-+Cl2+H2O = 2HSO-+2Cl-+SO2-3 3 4B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH++OH －=NH3·H2O9. 下列离子在溶液中能共存，加OH- 有沉淀析出，加H+能放出气体的是- 2+ + - -A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3B. Ba 、K 、Cl 、NO3+ 2- -+ 2+ - 2-C. Ba2+、NH4 、CO3、NO3D. Na 、Cu 、Cl 、SO410. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

上海市民办丰华高级中学2022年高三化学月考试题含解析

上海市民办丰华高级中学2022年高三化学月考试题含解析

上海市民办丰华高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7:2 B．7：1 C．7：3 D．7：4参考答案：BC2. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料参考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。

根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。

根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。

根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。

Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。

ⅣA 族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如石不导电，锡和铅是金属导体，D 不合理。

本题选D 。

3. 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。