化学键和化学反应热
知识点
化学键
一、化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。（说明：直接相邻的原子
间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。）
2、分类：化学键主要为下列两种类型：
离子键
化学键极性共价键
共价键
非极性共价键
二、离子键
1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
2、成键元素：活泼的金属元素（如：K、C a、N a、B a 等，主要是IA和ⅡA族元素）与
活泼的非金属元素（如：F、C l、B r、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）
3、成键的主要原因：电子得失
4、成键的粒子：阴阳离子
5、形成的物质：离子化合物
三、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
2、分类：极性共价键：不同种元素的原子形成的共价键例：
共价键
非极性共价键：同种元素的原子形成的共价键例：
3、成键实质：原子间形成共用电子对
4、成键元素：通常为非金属与非金属元素例：
5、成键的粒子：原子
6、形成的物质：共价单质和共价化合物
四、离子化合物与共价化合物的判断方法
1、从化合物的组成元素判断：一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成
离子键，是离子化合物；同种或不同种非金属元素之间形成共价键，一般是共价化合物。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。
2、根据化合物的类型来判断：大多数的碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属
氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
3、根据化合物的性质来判断：一般熔点较低的化合物（SiO2、SiC除外）是共价化合物；
溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
五、分子作用力和氢键（见P24图）
1、注意氢键和分子间作用力的区别
2、形成氢键的元素
反应热
注意几点：
化学反应的本质：化学键的断裂和形成
【化学基础知识总结4】推断题技巧（2）
元素化合物
卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23 最强的含氧酸HClO4 4 最稳定的气态氢化物HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
7 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素1 能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45 某溶液加入盐酸产生刺激气味气
SO
体，该溶液中定含有： 2
3
氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物NO2 6 极易溶于水的气体NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 溶于水显碱性的气体NH3
9 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 10 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3
11 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸
碳族 1 制造光导纤维的原料SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属1 Na+黄色K+紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 治疗胃酸过多的药品NaHCO3
金属1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3 红褐色的沉淀Fe(OH)3
4 红棕色的固体Fe2O3
5 能发生钝化现象的两种金属两种酸
Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸6 淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
化学能与电能
金属活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
一、原电池
1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。
如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀H2SO4
电极反应：
负极（Zn电极）：Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应）
正极（Cu电极）：2H+ +2e- =H2↑（还原反应）
总反应：Zn+2H2+=Zn2++ H2↑（离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑（化学方程式）
2、原电池的形成条件：两极一液一连线
⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
⑵电极材料均插入电解质溶液中。
⑶两极相连形成闭合电路
⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应。
二、化学电池（将化学能变成电能的装置）
分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池
②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池
1、干电池(普通锌锰电池）
干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正
极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2
的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应
式为：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O
负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2
2、碱性锌锰干电池
负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH（代替NH4Cl）
3、铅蓄电池
1）电极材料及原料：正极：PbO2负极：Pb
