初中化学计算题型解析
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初中化学总复习资料
第 1 页 共 5 页 初中化学计算题型解析
一、根据化学式计算
【例】：已知硝酸铵的化学式NH4NO3，按下列要求计算：
⑴硝酸铵的相对分子质量。
解：硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80
⑵硝酸铵中各元素的质量比。
解：硝酸铵中各元素的质量比为：N:H:O=14×2:1×4:16×3=7:1:12
⑶硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的质量分数为：N%=14×2/(14×2+1×4+16×3)=35%
⑷160克硝酸铵中含有氮元素多少克？
解：设160克硝酸铵中含有氮元素X克
NH4NO3 ～ 2N
80 28
160 X
⑸多少克硝酸铵中含有氮元素70克。
解：设X克硝酸铵中含有氮元素70克
NH4NO3 ～ 2N
80 28
X 70
⑹100克硝酸铵中与多少克碳酸氢铵[NH4HCO3]所含氮元素相等。
解：设100克硝酸铵中与X克碳酸氢铵所含氮元素相等 NH4NO3 ～ 2N ～ 2NH4HCO3
80 28 79×2
100 X
【练习】：
1．含有同质量氮元素的尿素[CO（NH2）2]和硝酸铵[NH4NO3]的质量比是多少？
2．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，如果在R2O3 中R元素与氧元素的质量比为9.8，则R元素的相对原子质量是多少？
3． 1公顷土地中若施用20千克硝酸铵即够供给农作物的生长需要。今有1.8公顷的地，若施用尿素[CO（NH2）2]，需要多少千克尿素才能满足农作物对氮元素的需要？
二、有关化学方程式的计算
【例】：大理石64克，与足量的稀盐酸完全反应，生成的二氧化碳全部通入足量的氢氧化钠溶液中，经测定发现氢氧化钠溶液增重了22克，求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
【分析】：图示法
解：设大理石中含CaCO3Xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 22 初中化学总复习资料
第 2 页 共 5 页 大理石中CaCO3质量分数为：
答: 大理石中CaCO3质量分数为78.125%
【练习】：
1.加热6.2克含结晶水的碳酸钠晶体到无水粉末状，产生水蒸气的质量是0.9克 试确定这种晶体的化学式燃
2.某化合物在氧气中完全燃烧，消耗4.8克氧气，生成4.4克二氧化碳和2.7克水则该化合物中含哪几种元素？
3.根据湿法炼铜原理，现有质量分数为12%的硫酸铜溶液300千克，用足量的铁跟其反应可置换出铜多少千克？
4.有21.3克锌粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气 0.6克试通过计算回答，该锌粒是纯净物还是混合物？
5.实验室用19.5克锌与足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少升？同时生成硫酸锌多少克？（标准状况下，氢气的密度是0.09g/L）
三、有关混合物的计算
【例】：由锌和碳酸钾组成的混合物中加入足量的稀盐硫酸，将生成的4.6克气体通入足量的澄清石灰水中生成10克沉淀，求混合物中锌的质量分数？
【分析】：图示法
解：设生成10克CaCO3沉淀需CO2 X克,
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
44 100
X 10
即反应K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑中生成CO24.4g；反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中生成H2的质量为：4.6 – 4.4 = 0.2g
设混合物中含Zn Y克，含K2CO3 Z克
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
65 2 138 44
Y 0.2 Z 4.4
混合物中锌的质量分数为:
答: 混合物中锌的质量分数为32%
【练习】：
1.用氯酸钾和二氧化猛的混合物46.5克制取氧气，加热到质量不再改变为止，冷却 后称得剩余固体质量为32.1克，计算：
⑴产生氧气多少升？
⑵原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
⑶剩余固体物质中氯花钾的质量分数是多少？
⑷剩余固体物质中二氧化猛的质量分数是多少？（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L）
2.用一氧化碳还原混有铜粉的氧化铜粉末4.68克，完全反应后得到纯净的铜粉，经冷却后称量为4.04克，求混合物中氧化铜和铜的质量分数是多少？ 初中化学总复习资料
第 3 页 共 5 页 四、有关杂质的计算
【例】：炼200吨含杂质3%的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？
分析：设需赤铁矿石X吨
解：200吨生铁中含纯铁的质量为：
200×（1-3%）==194（吨）
设炼制194吨纯铁需氧化铁X吨
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160 112
X 194
需赤铁矿的质量为：
277.14÷85% ==326.05（吨）
答：需赤铁矿326.05（吨）
【练习】：
1．要炼出含有2%杂质的生铁1600吨，需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少
2．某炼铁厂用一氧化碳作还原剂生成含铁96%的生铁500吨，问需含杂质20%的赤铁矿多少吨？
【例2】:有一不纯的硫酸铵样品经分析知道其中含氮的质量分数为20%，求样品中(NH4)2SO4的质量分数。
分析：
解：设样品的质量为“1” (NH4)2SO4的质量分数为X
五、有关溶质质量分数的计算
（Ⅰ）有关概念计算
公式：
①溶液质量=溶质质量+溶剂 ②
【例】：20℃时食盐的溶解度是36克。200C时将20克食盐投入50克水中，充分溶解后。所得溶液中溶质质量分数是多少？
解：20℃时50克水中最多能溶解食盐X克
答：所得溶液中溶质质量分数是26.5%
（Ⅱ）有关溶液稀释问题的计算
【例】：把160克质量分数为80%的KNO3硝酸钾溶液稀释成质量分数为20%的硝酸钾溶液，需加水多少克？
初中化学总复习资料
第 4 页 共 5 页 公式：
① A·a%=(A+X)·b% ② A·a%+B·b%=（A+B）·C%
解：设需加水X克
160×80% =（160+X）×20%
X =480
答: 需加水480克
（Ⅲ）有关溶液配制问题的计算
要配制980克质量分数为18.4%的稀硫酸用以除铁锈，需要质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3浓硫酸多少毫升， 水多少毫升？
公式：
1mL=1cm3 1L=1dm3
解：设需98%的浓硫酸XmL
X×1.84×98%=980×18.4%
X=100
H2O:980-100×18.4=796（g）
796÷1=796（ml）
答：需98%的酸100毫升，水796毫升
（Ⅳ）有关溶液中化学反应的计算
【例】：现有35g石灰石（所含杂质不与盐酸反应，也不溶于水）跟100g21.9%的盐酸恰好完全反应求： （1） 石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2） 反应后所得溶液中溶液质质量分数。
【分析】：图示法
解：（1）设石灰石中含碳酸钙X克,反应生成二氧化碳Y克，生成CaCl2Z克
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
100 73 111 44
X 21.9 Z Y
石灰石的质量分数：（30/35）×100%=85.7%
(2)反应后溶液的质量分数为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85.7%；反应后溶液的质量分数为28.5%
【练习】：
t℃时向174.3克饱和的硫酸钾溶液中加入104克20%的绿化钡溶液，恰好完全反应，计算：
（1）硫酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）完全反应后，生成溶液中溶质质量分数。 初中化学总复习资料
第 5 页 共 5 页 （Ⅴ）综合计算
【例】：将氯化钾和碳酸钾的混合物33.8克放入125克稀盐酸中恰好完全反应，得氯化钾溶液150克， 计算：
（1） 原混合物中氯化钾的质量分数为多少？
（2） 若所得溶液中加入150克水，则该溶液中溶质质量分数为多少？
【分析】：图示法
解：（1）经分析产生CO2的质量为：158.8-150=8.8（克）
设原混合物中含K2CO3X克，反应后生成Y克
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
138 149 44
X Y 8.8
原混合物中KCl的质量分数为：（33.8-27.6）/33.8×100%=18.34%
(2) 反应后所得溶液中溶质质量为：
33.8-27.6+29.8=91.2（克）
反应后所得溶液中溶质质量分数为： 91.2/300×100%=30.4%
答：原混合物中氯化钾的质量分数为18.34；反应后所得溶液中溶质质量分数为30.4%
【练习】
1．大理石64克，与足量的稀盐酸完全反应，生成的二氧化碳全部通入足量的氢氧化钠溶液中，经测定发现氢氧化钠溶液增重了22克，求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
2．将质量分数为90%、密度为1.81%g/cm3的浓硫酸稀释成质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液400ml,需浓硫酸和水各多少毫升?
11．将25mL稀盐酸（密度为1.1g.cm-3）加入盛有5g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。计算：
（1）反应生成气体的质量；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到%1.0）；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到%1.0）。
15．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序 号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2
1.2
请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？
（4）要得到280Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
16．将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀。求：（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
