九年级化学化学计算题题型汇总
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九年级化学科辅导讲义(第讲)
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专题初中化学计算题题型汇总
目标掌握各种类型的化学计算题的解题思路与方法
重难点各种类型的化学计算题的解题思路与方法
知识点一介绍:有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念,理解概念的含义,并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量:相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比:计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式:Fe2O3,则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数:宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,
【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数。w(N)= ×100%=35%
练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后,得到33.6g铁,生成14.4g水,如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比,试求该铁的氧化物的化学式.
知识点二介绍:有关化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算:这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系:
2CO+O2=2CO2
微粒比:2∶1∶2
质量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)
2.不纯物的计算:纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
【例】用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
解:20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为:20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算:化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。
【例】今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是() (A)氢气10克,氧气10克(B)氢气2克,氧气18克
(C)氢气4克,氧气16克(D)氢气1克,氧气19克
4.多步反应的计算:从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。
【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:
2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程式要配平,需将纯量代方程;
量的单位可直接用,上下单位应相同;
遇到有两个已知量,应找不足来进行;
遇到多步的反应时,关系式法有捷径。
知识点三介绍:有关溶液的计算:溶质质量+溶剂质量=溶液质量
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶液中溶质质量分数的计算:溶液中溶质质量分数的计算式如下:
溶质质量分数的计算题可以有:
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
【典型例题】
例1一定质量的KClO3和MnO2的混合物中,MnO2的质量分数为20%,加热后,剩余的固体混合物中MnO2的质量分数升高至25%,则KClO3的分解率是多少?63.8%
例2 将4gH2和O2的混和气体点燃,使其充分反应,得到1.8g水蒸气,则反应前混合物中O2不少于g,不超过g. O2不少于1.6g,不超过3.8g.
例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应,产生H2最多的是( )
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
规律:在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比
例40.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后,得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数?91.3%
【同步练习】
1、学习了酸和碱的知识后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中,待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应),共用去NaOH 溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20,该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。(5%)
3、(广东汕头)某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表: