初三化学计算题题型汇总

题型分析（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入______g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比_________。

（2）丙氨酸的相对分子质量_________。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比_________。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。

3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

最新九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次101010101010加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。

第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。

（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为2．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。

进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。

回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程___；(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___； (3)样品中杂质的含量为___； (4)所得溶液中溶质的质量分数为___；(5)用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。

【答案】MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 84x =44 4.4g10.5%； 9.5% 20g 【解析】 【分析】碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。

【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+100g 115.6g 4.4g ﹣＝ 设碳酸镁的质量为X ，HCl 的质量为y ，生成的氯化镁的质量为z3222MgCO 2HCl MgCl H O +=++CO 847395 44xgyz4.4↑84739544===x y z 4.4gx 8.4gy 7.3g z 9.5g＝＝＝ 样品中杂质的含量为2.1g100%=10.5%20g⨯ 所得溶液中溶质的质量分数为20g-2.1g-8.4g+9.5g100%=9.5%20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g⨯用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为7.3g=20g 36.5%3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。

（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。

3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。

求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。

试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。

答案：1.018g/mL。

解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。

因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。

2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。

答案：56.8°C。

解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。

设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。

根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。

由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。

将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。

解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。

而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。

初三化学计算题集锦初三化学计算题集锦一、基础知识1、相对分子质量计算例题：C2H8N6的相对分子质量是多少？解答：C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1，N的相对原子质量为14，则C2H8N6的相对分子质量为：12×2 + 1×8 + 14×6 = 120。

2、物质的量计算例题：0.5mol H2O中含多少摩尔的氢原子？解答：1个H2O分子中含有2个H原子，则0.5mol H2O中含1mol的氢原子。

3、溶液浓度计算例题：20℃时，100mL饱和食盐水中含氯化钠26.5g，则其溶液的溶质质量分数为多少？解答：溶质的质量分数 = 溶质的质量÷溶液的质量× 100%，则26.5g ÷ (100g + 26.5g) × 100% = 20%。

二、进阶知识1、化学方程式计算例题：反应C + O2 → CO2中，每16g C完全反应需要消耗32g O2，生成44g CO2，求该反应的化学计量数之比。

解答：根据质量守恒定律，可得出参加反应的C和生成的CO2的质量比为1:1，消耗的O2和生成的CO2的质量比为1:1，则化学计量数之比为1:1:1。

2、多步反应计算例题：已知反应①Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，②Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，求将5.6g Fe投入到100g H2SO4溶液中，完全反应后能得到多少克铜？解答：首先根据反应①计算出5.6g Fe能够得到多少克氢气，再根据反应②计算出这些氢气能够得到多少克铜。

三、高阶知识1、物质组成计算例题：已知某碱金属R及其氧化物R2O的相对分子质量分别为78.5和106.5，求R的相对原子质量。

解答：根据相对分子质量的定义，可得出R的相对原子质量为39。

2、物质性质计算例题：已知常温下某弱酸HA的电离常数为5.0x10-7，求将0.1mol/L的HA溶液稀释10倍后的pH值。

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是 。

最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。

若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。

_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。

2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。

中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。

二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。

2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。

3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。

50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。

解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。

石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。

20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。

题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。

解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。

题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。

解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。

化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。

固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。

氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。

根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。

题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。

解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。

化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。

固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。

氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。

通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。

下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。

一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。

氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。

计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。

然后，按照公式进行计算。

二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。

解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。

然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。

设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。

例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。

中考-化学：初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

2.计算化合物中各元素的质量比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

3.计算化合物中某元素的质量分数例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

(二)有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算2.不纯物的计算纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。

在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。

要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。

这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )(A)氢气10克，氧气10克 (B). 氢气2克，氧气18克(C).氢气4克，氧气16克 (D) 氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3＝ 2KCl+3O2↑2H2+O2＝ 2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～ 3Zn从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。

初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。

例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。

解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。

答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。

碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。

水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。

答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。

二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。