第三章第二节 醛(优秀课件)

____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H__3C__H_O_＋__5_O__2____点_燃_____4_C_O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H__3C__H_O__＋__O_2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。
3．醛的分类
乙醛的氧化反应实验 1．银镜反应 (1)实验过程 在洁净的试管里加入 1 mL 2%的 AgNO3 溶液，然后边振荡 试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 (此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入 3 滴乙醛，振荡后把 试管放在热水浴中温热。 (2)实验现象 试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
1．已知柠檬醛的结构简式为：
A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生银镜反应 C．与乙醛互为同系物 D．被催化加氢的最后产物是 C10H20O
解析：柠檬醛(C10H16O)具有碳碳双键，而乙醛(C2H4O)不具 有，故其结构不相似，且两者组成上也不是相差 n 个 CH2 原子 团，故 C 错。
(5)实验说明 ①配制银氨溶液是向 AgNO3 稀溶液中逐滴加入稀氨水，直 到最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加溶液的顺序不能颠倒。 配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且现配现用，不 可久置。 ②银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。 ③制备银镜时，试管要光滑洁净。 ④应用：银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用 这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴
水等强氧化剂氧化，而高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

氧化 乙醛 氧化 还原
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3· 2O → AgOH↓+NH4NO3 H AgOH+NH3· 2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O H （氢氧化二氨合银）
有机的氧化 还原反应 还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
O
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 氢氧化铜反应 的化学方程式
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu（OH）2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
△ △
2、乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反 应，为什么？ 在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析 氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有 什么特点？
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。 Cu CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ 2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意： 氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。 • 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
催化剂
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化 学方程式。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
O H— C—H

C、与新制氢氧化铜悬浊液反应：
CH__3C_H_O__+_2_C_u_(_O_H_)2_+_N_a_O_H_____C_H_3_C_O_O_N_a_＋ Cu2O↓＋3H2O
D、催化氧化： 催化剂
砖红色
___2_C_H_3_C_H__O_+_O_2__________2_C_H_3_C_O__O_H
（2）还原反应（加氢）
7、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为 C5H10O的醛有( C ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

谢谢!
A．①② B．②③
C．③④
D．①④
5、已知柠檬醛的结构简式为： ，根据
已有知识判定下列说法不正确的是（ D ） A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O
6、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 检验分子中醛基的方法是 _____________ 化学方程式为_________________
A.配制银氨溶液时氨水必须过量
B.1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.银镜反应可以用酒精灯直接加热
D.银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤
3、下列物质中不能发生银镜反应的是（ D）
A．
B．HCOOH
C．HCOOC2H5 D．
4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现 有 试 剂 ： ① KMnO4 酸 性 溶 液 ； ② H2/Ni ； ③ Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所 有官能团都发生反应的试剂有（ A ）
物质 名称 甲醛

2、如何快速证明乙醛可以发生氧化反应？请设计实 验方案验证。
实验操作
预期现象
结论
取滴少加量酸乙性醛KM于n试O4管溶中，酸褪色性KMnO4溶液 液，振荡
乙醛可被 KMnO4氧 化
取滴少加量酸乙性醛K2于Cr试2O管7溶中，橙液色变K成2绿Cr色2O7溶 液，振荡
乙醛可被 K2Cr2O7 氧化
思考：乙醛能燃烧，也能被O2催化氧化成 乙酸，你能写出这两个反应的化学方程式 吗？
【课后作业】
1、完成《课时训练》P23、24的练习题。 2、上网搜索，了解甲醛及醛类物质的用途 和危害。
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
（第1课时）
【提出问题 】 藿香正气水加头孢会造成乙醛中毒吗？
【知识回顾 】 乙醇的催化氧化：
氧化反应： 有机物得O或失H的反应。
还原反应： 有机物得H或失O的反应。
【作出预测 】乙醛的结构：
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
友情 提示
官能团 醛基: CHO 或 醛基的写法,不要写成 COH
【交流讨论】
通过与其他小组的实验对照，请归纳出这 两个实验成功的关键之处。
【尝试书写】
试写出这两个反应的化学方程式。
【得出结论】
小结乙醛的化学性质 乙醛
加成反应
被氧气氧 化
燃烧
催化氧化
被强氧化 剂氧化
使酸性KMnO4溶液 褪色与酸性 K2Cr2O7反应
被弱氧化 剂氧化
与新制
银镜反应
Cu(OH)2悬浊 液反应
特征反应
【观察与感受】
根据你的观察，小结乙醛的物理性质。
颜色： 无色 状态： 液体 气味： 有刺激性气味的 挥发性：易挥发 溶解性：能与水互溶。