2022-2021年《金版学案》化学·选修5有机化学基础(人教版)习题：第三章2醛

章末系统总结(对应学生用书P91)一、重点知识梳理二、实验专项探究——酚醛树脂的制备1．合成方法。

(1)酸催化。

在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应，苯酚邻位或对位的氢原子与甲醛的羰基加成生成羟甲基苯酚：然后羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构高分子：(2)碱催化。

在碱催化下，等物质的量或过量的甲醛与苯酚反应，生成羟甲基苯酚、二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚等，然后加热继续反应，就可以生成网状结构(也称体型结构)的酚醛树脂。

2．实验探究酚醛树脂的制备和性质。

1．实验室制取少量酚醛树脂的过程如下：在大试管中加入2.5 g 苯酚，加入2.5 mL质量分数为40%的甲醛溶液，再加入1 mL浓盐酸，加热，等反应不再剧烈进行后，再加热一会儿，即可看到黏稠的近似固体的酚醛树脂。

回答下列问题：(1)浓盐酸在该实验中的作用是________。

(2)加热的方式是________。

A．用酒精灯直接加热B．沸水浴C．50 ℃～60 ℃水浴D．用手微热(3)本实验中还用到乙醇，其作用是_______________________。

(4)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。

(5)该反应所属的反应类型是____________________________。

解析：制取酚醛树脂时，甲醛和苯酚在酸作催化剂的条件下用沸水浴加热可制得线型结构的热塑性酚醛树脂，该树脂可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，所以可以用乙醇清洗盛酚醛树脂的试管。

答案：(1)催化剂(2)B(3)清洗盛酚醛树脂的试管(5)缩聚反应2．某种具有较好的耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段为则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是()A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，缩聚反应D．3种，加聚反应解析：从结构片段得出链节为，是其三种单体按物质的量比1∶2∶1发生缩聚形成的聚合物。

第三章 烃的含氧衍生物1 醇酚第1课时 醇(对应学生用书P40)1．下列物质中不属于醇类的是( )解析：醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，故A 、C 、D 属于醇，B 项不属于醇类。

答案：B2．下列化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2===CH 2↑＋H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋Na ―→CH 3CH 2ONa ＋H 2↑C ．CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2OD ．CH 3CH 2OH ＋3O 2――→Cu △2CO 2＋3H 2O 答案：C3．乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂答案：C4．催化氧化产物是的醇是()解析：根据醇的催化氧化反应的反应机理可判断A符合题意。

答案：A5．已知某有机物的结构简式为。

(1)该有机物中所含官能团的名称是________。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________________________________________。

解析：(1)该物质含碳碳双键和羟基。

(2)该物质可发生加聚反应生成(3)该有机物含羟基，发生消去反应形成碳碳双键：答案：(1)碳碳双键、羟基(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分)1．下列关于醇化学性质的说法正确的是()A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140 ℃可以制备乙烯C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质答案：D2．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出H2最多的是()A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇解析：醇与钠反应时每个羟基与一个钠原子反应，生成1 mol H2需要2 mol羟基，所以生成1 mol H2，需要各醇的质量分别为32×2 g、46×2 g、62 g、61.3 g，显然等质量的醇生成H2最多的是丙三醇。

2021《金版学案》化学·选修5有机化学基础（人教版）习题：章末系统总结1 Word版含解析章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——有机物的分离和提纯 1．分离与提纯的区别。

分离是把混合物中的各物质逐一分开，得到各种纯净物，分开后的物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯净。

提纯是将物质中的杂质除掉而得到纯净物质，除掉的杂质可以不进行恢复。

2．分离提纯的原则。

(1)不增：不增加新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯的物质。

(3)易分离：被提纯物质与杂质易分离。

(4)易复原：被提纯物质转变成其他物质后，易恢复到原来的状态。

3．分离提纯的几种思路。

(1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

(2)杂变沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加过量Na2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后再在滤液中加盐酸。

(3)杂转气：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加盐酸使Na2CO3转化为CO2。

(4)萃取分：如用CCl4将碘水中的碘萃取出来。

4．有机物分离提纯的常用方法。

(1)物理方法。

方法过滤适用范围不溶性固体与液体的分离互不相溶的液体混合物分离沸点差别较大的蒸馏互溶液体混合物的分离胶粒与溶液中小渗析分子或离子的分离盐析洗气个别有机物的提纯气体混合物溶质在互不相溶萃取分液溶剂中溶解度不同 (2)化学方法(外加试剂法)。

方法洗气混合物乙烷(乙烯) 乙炔(硫化氢) 试剂溴的CCl4溶液 CuSO4溶液或NaOH溶液分液漏斗—洗气装置半透膜、烧杯主要仪器名称烧杯、漏斗、玻璃棒分液漏斗蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯淀粉溶液 (葡萄糖) 乙醇(乙醛) 实例硬脂酸(氯化钠) 分液硝基苯(水) 硬脂酸钠(甘油) 甲烷(甲醛) 溴乙烷(乙醇)、乙酸乙酯(乙醇) 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(溴) 分液硝基苯(硝酸、硫酸) 苯(苯甲酸) 苯(苯酚) 苯(甲苯) 蒸馏易错提醒乙醇(水) 乙醛(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 CaO NaOH溶液在分离和提纯物质时，应依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法，同时还应注意以下几个方面：(1)除杂试剂需过量。

第三章烃的含氧衍生物3 羧酸酯第2课时酯1．下图是4位同学对酯类发表的见解，其中不正确的是()解析：乙酸和甲醇酯化反应生成的酯叫乙酸甲酯。

答案：B2．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是()A．羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B．酯都能发生水解反应C．羧酸的酸性都比碳酸弱D．羧酸均易溶于水，酯均难溶于水解析：酯化反应为可逆反应，因此酯都能和水反应，发生水解反应。

答案：B3．结构简式为的物质的名称是()A．二乙酸二乙酯B．乙二酸二乙酯C．二乙酸乙二酯D．乙二酸乙二酯解析：该酯是由一分子乙二酸和两分子乙醇反应生成的，故命名为乙二酸二乙酯。

答案：B4．下列反应中，不能产生乙酸的是()A．乙醛催化氧化B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在酸性条件下水解D．乙酸乙酯在碱性条件下水解答案：D5．某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应。

(1)X中所含的官能团是________(填名称)。

(2)写出符合题意的X的结构简式______________________________________________________________________________。

(3)若Y和Z含有相同的碳原子数，写出下列反应的化学方程式：Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应____________________ ______________________________________________________。

W与新制Cu(OH)2悬浊液反应___________________________ ______________________________________________________。

(4)若X的某种同分异构体能使石蕊变红色，可能有____种。

解析：(1)X在酸性条件下能水解成两种有机物，结合分子式，知X属于酯类。

第三章烃的含氧衍生物单元检测题羟基的电子式：丙烯的比例模型：7．下列说法中，正确的是A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡8．从香荚豆中提取的一种芳香化合物分子式为C8H8O3，该物质遇FeCl3溶液呈现特征颜色，且能发生银镜反应。

其可能的结构简式是9．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：下列说法中，不正确的是A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇10．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 B ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢C ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 D. 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能 11．下列说法中正确的是A ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D ．CH 3CH 2OH 与CH 3CO 18OH 发生酯化反应所得混合液中，18O 原子只存在于水分子中 12．1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．产物CH 2=CHCH 3不存在顺反异构B ．过程②中有O —H 键发生断裂C ．过程③④中均有C —C 键发生断裂D ．该反应方程式为：2CH 2(OH)CH(OH)CH 3HCHO+CH 3CHO+CH 2=CHCH 3+2H 2O 13．实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡MoO 3①②③④②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．的是 A ．制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB ．步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C ．步骤③目的是除去乙醇D ．步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤14．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。

1．下列有关酯类的说法不正确的是()A．陈年老酒中含有部分酯类B．乙酸和甲醇发生酯化反应生产甲酸乙酯C．酯化反应的逆反应是酯的水解反应D．果类和花草中存在着芳香气味的低级酯解析：乙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯叫乙酸甲酯。

答案：B2．下列有关羧酸和酯的叙述正确的是()A．羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B．酯都能发生水解反应C．羧酸的酸性都比碳酸弱D．羧酸均易溶于水，酯均难溶于水解析：酯化反应为可逆反应，因此酯都能和水反应，发生水解反应。

答案：B3．结构简式为的有机物 1 mol，与NaOH溶液混合，并水浴加热，完全反应后，消耗NaOH的物质的量为() A．1 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol解析：水解产物中有 1 mol—COOH和1 mol酚羟基，所以消耗NaOH物质的量为 2 mol。

答案：B4．下列反应中，不能产生乙酸的是()A．乙醛催化氧化B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在酸性条件下水解D．乙酸乙酯在碱性条件下水解答案：D5．某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应。

(1)X中所含的官能团是________(填名称)。

(2)写出符合题意的X的结构简式：_____________________________________________________________________________。

(3)若Y和Z含有相同的碳原子数，写出下列反应的化学方程式：Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应______________________ ____________________________________________________。

W与新制Cu(OH)2悬浊液反应______________________________________________________________________________。

人教版化学选修5 课后习题答案（全）第一单元、习题参考答案1 A 、D2 D3 （1 ）烯烃（2）炔烃（3 ）酚类（4）醛类（5 ）酯类（6）卤代烃1.4 4 共价单键双键三键2.33.B4.C（CH3）45.CH3CH=CH21.B2. （1）3,3,4- 三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯四1.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2 ）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右2.C10H8NO2 348 C20H16N2O43.HOCH2CH2OH4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5- 四甲基庚烷5.（1）20 30 1 （2）5 6%1 有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、习惯命名法（又称普通命名法）和系统命名法，其中系统命名法最为通用，最为重要。

（1 ）俗名根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称。

例如，甲烷又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。

（2 ）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10 以内的简单有机化合物，碳原子数在10以上的用汉字数字表示，如十一、十二、十三,,异构体以“正”异“”新“”等词区分。

如：直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“正”字表示，如“正己烷”正“戊醇”等。

在烃的碳链末端带有甲基支链的用“异”字表示，如“异己烷”异“丁烯”等。

限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中，具有季碳原子（即连接四个烃基的碳原子）的用“新”字表示，如“新己烷”新“戊醇”等。

上述习惯命名法仅适用于结构简单的有机化合物，结构复杂的有机化合物需用系统命名法。

在介绍系统命名法之前，先熟悉基的命名。

（3）基名一个化合物失去一个一价原子或原子团，余下的部分称为“基”。

如烷烃（RH ）失去一个氢原子即得到烷基（R-），常见的烷基有：此外，还有一些常见的烃基：（4）系统命名法随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公认的命名法。

第一章认识有机化合物1 有机化合物的分类1．下列说法正确的是( )解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。

答案：C2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A．OH－B．—NO2C．D．—Cl解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。

答案：A3．下列物质中，属于酚类的是( )解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。

答案：B4．下列物质属于脂环烃的是( )解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。

答案：B5．在下列化合物中：①CH3CH3②CH3CHCH2⑨(CH3)2CH—COOH属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。

答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨(时间：40分钟分值：100分)[A级基础巩固]基础题Ⅰ一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分)1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( )解析：属于酚类，只有A项符合题意。

答案：A2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2CHBr D．CH2CH2解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。

答案：D3．维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( )A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物答案：C4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。

下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于脂环烃C．该物质属于多官能团化合物D．该物质属于烃的衍生物解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。

第三章烃的含氧衍生物3 羧酸酯第1课时羧酸1．下列关于乙酸的叙述正确的是()A．冰醋酸是纯的乙酸，不能使石蕊试液变色B．乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体C．乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性D．乙酸是最简单的羧酸解析：冰醋酸溶于水产生H＋，使石蕊变红，A选项错误，乙酸在发生酯化反应时，失去羟基(—OH)而不是氢原子，因此乙酸表现的不是酸性，C选项错误。

最简单的羧酸是甲酸(HCOOH)，而不是乙酸(CH3COOH)，D选项错误。

答案：B2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是()A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应也能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与单质镁反应解析：甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。

答案：C3．向CH 3COOH＋C2H5OH 浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O平衡体系中加入H182O，一段时间后18O还可存在于() A．乙酸分子中B．乙醇分子中C．乙酸、乙酸乙酯分子中D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中解析：由于上述反应是可逆反应，因此加入水后考虑的是酯化反应的逆反应(酯的水解)，则生成的乙酸含18O，再脱水生成的酯不含18O，故答案为A项。

答案：A4．下列化合物既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是()解析：酸性、酯化是羧酸的性质，说明分子中含有—COOH，能发生消去反应则含—OH。

答案：B5．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。

莽草酸是A的一种同分异构体。

A的结构简式如下：(1)A的分子式是________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________________________________。

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_______________________________________________________。

1.某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59 g·L－1，其分子式为（）A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8解析：N（C）N（H）＝2412∶51＝2∶5，得其实验式为C2H5，M＝ρV m＝2.59 g·L－1×22.4 L·mol－1≈58 g·mol－1，M r＝58，（24＋5）n＝58，n＝2，故其分子式为C4H10。

答案：B2.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A.CH3CH2OCH3B.CH3CH（OH）CH3C.CH3CH2OHD.CH3COOH解析：用排除法解答。

A中不存在O—H键；C中相对分子质量不是60；D中还存在C===O键。

答案：B3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2 的化合物是（）解析：A项有2种类型氢原子，个数比为3∶1；B项据对称分析知有3种类型氢原子，个数比为3∶1∶1；C项据对称分析知有3种类型氢原子，个数比为3∶1∶4；D项据对称分析知有2种类型氢原子，个数比为3∶2。

答案：D4.下图为乙醇的质谱图，由此我们可获得的信息是（）A.分子结构B.相对分子质量C.分子中氢原子的类型D.分子中的官能团答案：B5.某有机物蒸气对H2的相对密度为23，其中C、H、O的质量分数分别为52.17%、13.04%、34.78%。

（1）该有机物实验式为，分子式为，可能的结构简式为和。

（2）实验测得4.6 g该有机物和足量钠反应，标准状况下放出气体1.12 L，则该有机物的结构简式为__________________________ _____________________________________________________。

解析：（1）n（C）∶n（H）∶n（O）＝52.17%12∶13.04%1∶34.78%16≈2∶6∶1，故实验式为C2H6O，M r＝23×2＝46，分子式亦为C2H6O，可能的结构简式有CH3CH2OH和CH3OCH3。

要点1 有机合成的过程利用简单的试剂作为基础原料，通过有机反应连上一个官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体上的官能团，加上辅助原料，进行第二步反应，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。

要点2 正合成分析法1．概念。

从已知原料入手，找出合成所需要的直接或间接的中间体，逐步推向目标合成有机物。

2．示意图。

基础原料→中间体→中间体→目标产品要点3 逆合成分析法1．概念。

逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线时常用的方法。

(1)它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。

(2)而这个中间体的合成与目标化合物的合成一样，是从更上一步的中间体得来的。

依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。

(3)所确定的合成路线的各步反应其反应条件必须比较温和，并具有较高的产率，所使用的基础原料和辅助原料应该是低毒性、低污染、易得和廉价的。

2．示意图。

水平测试1．下列反应过程中能引入卤素原子的是(C)①消去反应②取代反应③加成反应④水解反应A．①②B．①②③C．②③D．①②③④解析：烷烃与卤素单质、醇类和卤化氢发生取代反应均可引入卤素原子，烯烃、炔烃与卤素单质或卤化氢加成也能引入卤素原子；故答案选C。

2．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

BrCH2CH===CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH.，其中第二步的反应类型是(B)A．水解反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应解析：BrCH2CH===CHCH2Br首先发生反应HOCH2CH===CHCH2OH，然后发生加成反应产生HOCCHClCH2OH，第三步发生氧化反应产生HOOCCHClCH 2COOH 。

故选项是B 。

3．由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl →CH 2===CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是(C )A ．取代→加成→氧化B ．裂解→取代→消去C ．取代→消去→加成D ．取代→消去→水解解析：CH 3CH 3――→Cl 2CH 3CH 2Cl 属于取代反应；CH 3CH 2Cl ――→NaOH 乙醇CH 2===CH 2属于消去反应；CH 2===CH 2――→H 2O CH 3CH 2OH 属于加成反应。

专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。

(1)燃烧法。

则n (C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n (H)＝m （H 2O ）18 g·mol －1×2，n (O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol －1由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。

(2)计算法。

根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。

n (C)∶n (H)∶n (O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。

2．相对分子质量的确定。

利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。

3．分子式的确定。

(1)由最简式和相对分子质量确定。

(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。

(3)根据相对分子质量计算。

二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。

例如C2H6，只能为CH3CH3。

2．通过定性实验确定。

实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。

如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

3．通过定量实验确定。

(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。

4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。

实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。

酯的组成结构1．定义。

酯是羧酸分子中羧基上的—OH被—OR′取代后的产物。

2．官能团。

酯的官能团为酯基：3．通式。

酯的一般通式为RCOOR′或R是任意的烃基或氢原子，而R′是碳原子数大于或等于1的任意烃基。

由此可以看出，R 和R′可以相同，也可以不同。

4．羧酸酯的命名。

根据生成酯的酸和醇的名称来命名，将醇改为酯，称为某酸某酯。

如CH3COOC2H5称为乙酸乙酯。

酯的性质1．物理性质。

(1)气味：低级酯具有芳香气味。

(2)状态：低级酯通常为液体。

(3)密度和溶解性：密度比水小；难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

2．化学性质——水解反应。

酯的水解反应是酯的重要化学性质之一，水解生成相应的酸和醇。

属于取代反应。

(1)在无机酸催化下，水解反应为可逆反应。

如乙酸乙酯在酸性环境中水解反应的方程式： CH 3COOC 2H 5＋H 2O 无机酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。

(2)当用碱作催化剂时，碱与酯水解生成的乙酸发生中和反应，可使水解趋于完全，因此，碱性条件下水解是不可逆反应。

如乙酸乙酯与NaOH 溶液共热的反应方程式：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。

酯的存在和用途低级酯是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

酯可用作溶剂，并用作制备饮料和糖果的香料。

水平测试1．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C 4H 8O 2)等物质。

下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是(A )A ．该物质属于氧化物B ．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应C．该物质的相对分子质量为88D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成解析：该物质是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，A 项错误；酯化反应属于取代反应，B项正确；该物质的相对分子质量为12×4＋1×8＋16×2＝88，C项正确；由乙酸乙酯所含元素及性质可知，D项正确。

第四章生命中的基础有机化学物质2 糖类1．下列物质中不属于糖类物质的是()A．CH2OH—CHOH—CHOB．CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOC．CH2OH—CHOD．CH2OH—(CHOH)3CO—CH2OH答案：C2．下列关于二糖的说法中不正确的是()A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11C．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应解析：蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体；麦芽糖是还原性二糖，而蔗糖无还原性；蔗糖的水解产物是果糖和葡萄糖，而麦芽糖的水解产物只有葡萄糖。

答案：C3．对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是()A．互为同分异构体B．化学性质不相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同D．属于同一类有机物解析：淀粉、纤维素均可表示为(C6H10O5)n，由于n值不同，二者不属于同分异构体，但C、H、O元素的质量比相同，二者均属于多糖，但化学性质不同。

答案：A4．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是()A．加金属钠看是否有氢气放出B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观看是否有红色沉淀生成C．与醋酸和浓H2SO4共热，观看是否有果香味物质生成D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色解析：检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖。

答案：B5．用含淀粉的物质制备陈醋(醋酸)的主要过程，可用化学方程式表示为：(1)___________________________________________________。

(2)C6H12O6――→催化剂2CH3CH2OH＋2CO2。

葡萄糖(3)___________________________________________________。

章末系统总结一、重点知识梳理
二、实验专项探究——常见有机化合物的分离、提纯
依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可以选择不同的分离方法以达到分离、提纯的目的。

在进行分离操作时，根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质溶解性的不同，常采取过滤、分液或结晶的方法。

有时也采用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯。

常见的分离提纯方法如下表：
即时训练
1．下列除杂方法不正确的是()
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D．除去淀粉中的NaCl，可选择渗析
答案：A
2．下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2分离
②除去油脂中少量的乙醇：加水分液
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①②B．②④
C．③④D．②③
解析：①光照条件下用Cl2除去乙烷中少量的乙烯，乙烯与Cl2反应不完全，同时乙烷也会与Cl2发生反应，若Cl2过量会使乙烷中混有Cl2，应该选择充有溴水的洗气瓶；②油脂不溶于水，而乙醇能溶于水，故正确；③碳酸钠溶液会与CO2反应，应该选择饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的SO2；④乙酸与生石灰反应生成盐，而乙醇与生石灰不反应，故正确。

答案：B。

专题讲座(四) 有机化学中常用的定量关系一、化学反应中的定量关系1．取代反应：烷烃的取代反应中，取代1 mol H 需要 1 mol X 2。

2．加成反应：1 mol 碳碳双键()可以和1 mol Br 2(或1 mol H 2)完全加成，1 mol 碳碳三键(—C ≡C —)可以和2 mol Br 2(或 2 mol H 2)完全加成；1 mol 苯环()可以和3 mol H 2完全加成。

二、等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等物质的量(1 mol)的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4mol 。

⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。

2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等质量的烃C x H y 完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。

即y x 的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。

[练习]________________________________________1．在120 ℃ 1.01×105 Pa 时，将3 L 炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14 L O 2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L 。

则下列各组烃的混合物中可能是( )A ．C 2H 4和C 2H 6B ．C 3H 4和CH 4C ．C 2H 2和CH 4D ．C 4H 6和C 2H 6答案：B2．25 ℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ；原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C 2H 6＋72O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O C 2H 2＋52O 2――→点燃2CO 2＋H 2O C 3H 6＋92O 2――→点燃3CO 2＋3H 2O 由方程式可知，在25 ℃和101 kPa 时，1 mL C 2H 6完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72－2 mL ＝2.5 mL 1 mL C 2H 2完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋52－2 mL ＝1.5 mL 1 mL C 3H 6完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋92－3 mL ＝2.5 mL 设C 2H 6和C 3H 6共x mL ，C 2H 2为y mL ，可得⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝322.5x ＋1.5y ＝72 解得x ＝24，y ＝8故乙炔的体积分数为：832×100%＝25%，故B 正确。