氯、溴、碘及其化合物PPT课件 3 (1)

。
C2H4＋Cl2催―化―→剂C2H4Cl2
• ④Cl2与CH4光照：
(只写第一步)。
• ⑤向氯水中通C2H4：
。
• 三、溴、碘的提取
• 1．溴的性质
• 颜色状态： 深红棕色液体 ；密度：比水大 ；
溶解性微：溶
易于溶水， 于有机溶剂。
• 2．碘的性质
• 颜色状态 紫黑色固体 ；溶解性：微溶 于
易水溶， 于有机溶剂；易特升华性：① 遇淀粉变，
• ②若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3等氧化剂代替，如
• 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋ 5Cl2↑＋8H2O
• (2)制备气体的类型固体：＋液体―△―→气体。
• (3)收集方法：向上排空气法或排饱和食 盐水法。
• (4)验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿 润的蓝色石蕊试纸。
• (1)由②的结论知氯水中含有HClO，由于 HClO具有漂白性，看到的现象应该是酚 酞的红色褪去；④将氯水滴加到Na2CO3 溶液中，由于氯水中含有HCl，必然与 Na2CO3发生反应Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，故有气泡 冒出。
• (2)由③的实验现象和结论知试纸变蓝色， 氯水中含有Cl2，因此，发生的反应应该是 2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。 但这里要求回答的是具体操作过程，应回 答出实验操作的要点，包括KI淀粉试纸的
_________________________________ ________________。
• (3)有同学认为实验②的“实验现象”产生 的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了 中和反应，你是否同意这个观点： ______(填“同意”或“不同意”)，请设 计简单实验证明你的观点：

如反应转移 0.3 mol 电子，则生成 0.15 mol O2， 其体积为：V(O2)＝0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 答案 (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(4)3.36 L
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
【例 2】 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强
到弱的顺序为
()
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋
B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
况下体积为
。
解析 本题考查氧化还原反应的有关知识。H2－O12―→O0 2， 氧元素化合价升高被氧化，H2O2 在反应中作还原剂，因氧 化反应和还原反应同时发生，所以必然存在某种元素的化合 价降低。分析所给物质的化合价可知，H2CrO4―→Cr(OH)3， 铬元素的化合价降低，反应的化学方程式为：

解析 答案
一
二
三
四
五
三、氯气的化学性质 1.与单质反应 与 Na 反应:Cl2+2Na 与 Fe 反应:2Fe+3Cl2
2NaCl(白烟) 2FeCl3(红棕色烟) CuCl2(棕黄色烟) 2HCl(产生苍白色火焰)
与 Cu 反应:Cu+Cl 2 与 H2 反应:H2+Cl 2
2.与H2O反应 (1)氯气溶于水,发生反应的离子方程式是Cl2+H2O H++Cl+HClO。 氯水的成分(含有的微粒):Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、 极少量OH-
一
二
三
四
五
一、氯、溴、碘单质的物理性质
单 状 水中的溶解性和 有机溶剂中的溶解性 颜色 质 态 水溶液的颜色 和有机溶液的颜色 氯 黄绿 气 气 色 体 深红 溴 棕色 紫黑 碘 色 液 体 固 体 特性
有刺激性 能溶于水,浅黄绿 气味,有毒, 易溶于苯、 CCl4,黄绿色 色 液氯贮存 于钢瓶 易挥发,水 很小,橙黄色 易溶于苯、 CCl4,橙红色 封保存 易升华,密 很小,棕黄色 易溶于苯、 CCl4,紫红色 封保存
一
二
三
四
五
典例3某同学进行了下列有关氯水性质的探究实验。 (1)向碳酸钠溶液中加入一定量氯水,有气体生成,说明氯水中存 在的粒子是 。 (2)取少量氯水滴入AgNO3溶液中,产生白色沉淀,发生反应的离 子方程式是 。 关闭 (3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。 2(1) 向碳酸钠溶液中加入一定量氯水有气体生成,是由于 H+与 CO3 反 当滴到最后一滴时红色突然褪去。经分析产生上述现象的原因可 应生成了 2。 能有两种CO :①是由于盐酸中和了氢氧化钠 ;②是由于次氯酸将酚酞 + (2) 氯水与 AgNO 溶液反应是由于 Ag +Cl AgCl ↓。 3 关闭 氧化了。设计实验证明红色褪去的原因是①或者②的方 + (1)H (3) 为了验证饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中,最后红色 法: + 。 (2)Ag +ClAgCl ↓ 突然褪去的原因 ,可以向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液 ,若溶 (3)向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液 ,若溶液变红 液变红 ,说明是原因 ①,若溶液不变红说明是原因 ②。 ,说明是原因 ①,若溶液不变红说明是原因②

考点互动探究
知识梳理
考点一 氯气 重要的含氯物质
1 ．氯气的性质 (1)物理性质
颜色 状态 气味
密度 毒性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒
溶解性 1 体积水溶解2 体积Cl2
(2)化学性质
考点互动探究
①与金属反应
化学方程式 现象
产物溶于水
铁
出现红棕色的烟 得到__黄__色____溶液
铜
出现棕黄色的烟 稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的
所加试剂
AgNO 3溶液 Na 2CO 3固体
有色布条
实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去
参与反应的微粒 Cl－
H＋ HClO
离子方程式或解释 Cl－＋Ag ＋=AgCl↓
2H ＋＋CO 32- ===CO 2↑＋H 2O 发生氧化还原反应
考点互动探究
FeCl2溶液 溶液变棕黄色
SO 2
黄绿色褪去
考点互动探究
2 ．氯水的成分与性质 (1)氯水的成分 氯水中存在的平衡关系：_____________________________、 ___H___C___l___O_____________、；___四____种____离____子____：_____H______＋___、______C、__l__－___、____、_C__l__O____－__、____O__H____－____(极____少____HO 量____2)________；__氯__水__中。Cl含2 有三种分子： (2)氯水的性质 新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。
考点互动探究
2 ．某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象 如图4 －14 －1 所示，下列有关该实验的说法中正确 的是( ) A ．该实验说明Cl2分子 具有漂白性 B．该实验说明H ＋扩散 速度比HClO 分子快 C ．将实验后的pH 试纸 在酒精灯上微热，试纸 又恢复为原来的颜色 D ．若用久置的氯水进行实验，现象相同