高中化学课件 氯溴碘

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙＋次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
三、氯气的用途
大量用于制造有机合成的中间体、溶剂、盐酸、 漂白粉以及制造药物和农药；
在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡 胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。
5、下列物质中,在光照下不反应的是（ ）
A．氢气和氯气的混和气体
B．次氯酸
C．氢气和氧气的混和气体
D．氯水
6、下列微粒中,能起漂白的作用的是（ ）
A ．Cl2 B．Cl-
C． HCl D．HClO
7、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ） A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

●● ● ● ●● ●
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
+
●
Cl
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
让我想想 那好吧● ●●●源自●+●
Cl
Na
谢谢你！
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没关系，互相帮 助嘛。
﹣ Cl
Na
﹢
●●
Cl
● ●
● ● ●●
Na
氧 化 反 应
还 原 反 应
●●
● ● ●●
Cl
● －●
Na＋
还原剂
n个e-
氧化剂
失 去 电 子 ， 被 氧 化
得 到 电 子 ， 被 还 原
有电子转移的反应都是氧化 还原反应。这是氧化还原反 应的本质特征。
有元素化合价升高的物质，叫做还原剂；
有元素化合价降低的物质，叫做氧化剂。 还原剂被氧化；氧化剂被还原。
被氧化 化合价升高， 失去2e ， 0 0 ＋1－1
2Na＋Cl2＝2NaCl
氧化还原反应
2Fe + 3Cl2
H2 + Cl2 Cl2＋H2O
2FeCl3
2HCl HCl＋HClO
氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
非氧化还原反应
2HClO
O2↑+ 2HCl
氧化还原反应
我想要 一个电 子。
HCl
只能做 还原剂
Cl2
HClO
HClO3 KClO3 HClO4
只能做 氧化剂
既能做氧化剂，又能做还原剂
讨论
氧化还原反应与四种基本类型反应 的关系如何呢？

实验3 在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激 性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间 呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个 过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次 氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久 置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液 加入稀HNO3，现象如何？ 结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;

与电源正极相连 的石墨棒上逸出 Cl2
溶液变红色
左管液中有 NaOH 产生
③电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ④以电解食盐水为基础制取氯气等产品的 工业称为氯碱工业,它是目前化学工业的 重要支柱之一。
氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色 黄绿
色
气味 刺激性气
味
状态 气体
密度 比空气
大
溶解度 能溶于水 (1∶2)
2.氯气的化学性质 (1)与金属单质反应
反应方程式
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu
Cu+Cl2 CuCl2
Na
2Na+Cl2 2NaCl
反应现象 棕褐色的烟 棕黄色的烟
白烟
(2)与非金属反应
H2 在 Cl2 中燃烧,产生苍白色火焰。工业上用此 方法制备盐酸。H2 和 Cl2 混合光照或点燃,则发
2.电解饱和食盐水时,与电源负极相连的 电极上得到的气态物质是( B ) A.氯气 B.氢气 C.烧碱 D.氯化氢 指津:电解饱和食盐水制氯气时,H+在与电 源负极相连的电极上转化为 H2。
3.关于下列物质在氯气中燃烧的有关现象, 描述正确的是( C ) A.氢气在氯气中燃烧发出黄色火焰 B.钠在氯气中燃烧产生黄烟 C.铜在氯气中燃烧后所得产物溶于水得到蓝 色溶液 D.铁丝在氯气中燃烧发出黄色火焰 指津:氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,在 氯气中燃烧发出黄色火焰的是钠,钠在氯气 中燃烧产生白烟。
氯、溴、碘 及其化合物
第一课时 氯气的生产原理 及其性质
[新课导入]
1915 年 4 月,第一次世界大战期间,德军把 装有液态 Cl2 的钢瓶运到阵地前沿,在 6 公里的 前沿上,5 分钟内施放了 180 吨氯气,借取风力 把氯气吹向敌阵,约一人多高的黄绿色气体借 着风势沿地面吹向敌军,进入战壕并滞留下,随 后有些人窒息而死,英法士兵惊慌失措,四散奔 逃,溃不成军,据估计,英法联军约有 15 000 人 中毒,这就是战争中第一次使用的化学武器,这 令人闻风丧胆的气体是什么呢?这就是我们今 天要学习的内容。