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2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(24)

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中学综合学科网 第 1 页（共10页） http://hubo.xdxd.net/syq/4.htm 2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满 分 4 3 4 5 11 8 14 9 11 10 11 10

H 1.008 相对原子质量 He 4.003

Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0

第一题（4分） 从空气中分离稀有气体时，将液态空气分馏出氧、氮之后，制纯稀有气体，可使气体通过 除去CO2，通过 除去微量氧，再通过 除去氮气，剩下的气体是以 为主的稀有气体。

第二题（3分） 理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算：若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000L，需称取邻苯二钾酸氢钾 g。

第三题（4分） 固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法。由于固体中原子或离子扩散较慢，固态反应常在高温下才能发生。如图（a）所示，MgO和Al2O3

两种晶体开始反应时相互紧密接触，共享—个公用面，加热

后在接触面上局部反应生成一层MgAl2O4，如图（b）所示。在极高温度时，离子具有足够的热能，能从正常格位上跳出并通过晶体扩散。为使反应进一步进行和产物MgAl2O4层的厚度增加，Mg2＋和Al3＋离子必须通过已存在的MgAl2O4产物层发生相互扩散到达新的反应界面。在此阶段有MgO和MgAl2O4之间以及MgAl2O4和A12O3之间两个反应界面。 1．分别写出界面MgO／MgAl2O4和界面MgAl2O4/Al2O3上发生反应的反应方程式； 2．左右界面的生长或移动速度之比为 。 中学综合学科网 第 2 页（共10页） http://hubo.xdxd.net/syq/4.htm

第四题（5分） 磁流体是电子材料的新秀；它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3

按物质的量之比为1︰l混合，再加入稍过量NaOH溶液，最后加入油酸钠溶液，即可生

成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH值，过滤、水洗、干燥可得磁流体。 1．请写出制备磁流体的离子方程式。 2．如何检验磁流体已经很纯净? 3．油酸钠在这个反应中起着什么作用?

第五题（11分） 2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为XY2的物质A。

经测定，该物质易溶于水，在水溶液中都以空间构型为正四面体的离子存在。阳离子易被植物根系易吸收，但它遇到碱时会生成一种单质分子B。 1．写出A、B的化学式； 2．B的同素异形体是 ，与B具有相似结构的物质是 ； 3．请画出A的阳离子的结构； 4．A能不能与草木及混合使用？为什么？ 5．科学界已成功地在液氨中加入强碱（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的A合成

了B分子。请写出该反应的离子方程式。

第六题（8分） 准确称取含有PbO和PbO2混合物样品1.503g。用酸溶解后，加入0.3000mo1/L H2C2O4

溶液25.00mL，使PbO2还原为Pb2＋，所得到溶液用氨水中和，使所有Pb2＋均沉淀为PbC2O4，

过滤、滤液酸化后用0.04000mol/L KMnO4标准溶液满定，用去20.00mL，然后将前面所得PbC2O4沉淀溶解于酸，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去40.00mL。计算样品中PbO和PbO2的百分含量。 中学综合学科网 第 3 页（共10页） http://hubo.xdxd.net/syq/4.htm

第七题（14分） 人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为HbO2）。其化学平衡方程式可写为：Hb＋O2HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的分压比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2

反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：

HbO2＋COHbCO＋O2 Kc＝[O2][Hb·CO]/[CO][Hb·O2]＝2.1×102（37℃） 实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧，胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10%，通常人肺的血液中O2的溶解浓度达1.6×10－6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10－6mol/L。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。

1．血红蛋白的生理学功能为 ； 2．Hb与CO通过什么化学键结合成HbCO分子的？ ，并判断Hb·CO分子与Hb·O2分子的稳定性强弱 ； 3．抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和O2的浓度分别为10－6mol/L和10－2mol/L。这时Hb·CO的浓度是Hb·O2浓度的多少倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。 4．设血红蛋白与O2反应的速率常数k=2.1×106L/mol s（37℃），求氧血红蛋白（Hb·O2）的生成速率。 5．在一氧化碳中毒的情况下，需要将Hb·O2的生成速率提高到1.1×10－4L/mol s。 （1）假设血液中的血红蛋白浓度是恒定的，计算所需的氧的浓度。 （2）假设血液中的氧浓度与进入肺的氧分压成正比。试问用怎样的方法来治疗一氧化碳中毒的患者是合乎逻辑的？ （3）试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 6．除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：HbO2＋H＋＋CO2Hb(H＋)CO2＋O2 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸（CH3CH(OH)COOH），乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应？ 7．肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？简述理由。 中学综合学科网 第 4 页（共10页） http://hubo.xdxd.net/syq/4.htm

第八题（9分） 心舒宁是一种治疗心脏病的特效药。其合成过程如下（其中cat表示催化剂）：

ABC中间体（I）

DD·（心舒宁）。其中，A分子是反应物脱去了2分子

HCl后的产物。 1．确定A、B、C、D和中间体（I）的结构简式。 2．指出（d）的反应类型。该反应与我们常见的哪一种物质制备相似? 3．能够进行反应（c）的原因是什么? 4．你认为心舒宁的药效部位是哪一部分?

第九题（11分） 西替利嗪（F）是新近开发的一类抗过敏药物，它可由中间体（B）及（E）反应制得。

1．中间体（B）可由哌嗪（）与等摩尔环氧乙烷反应生成（A），继而与

氯乙酸反应制得。

（A）可与金属纳反应放出氢气，（B）可溶于10% NaOH水溶液中，与10% NaHCO3

水溶液反应可放也CO2，试写出（A）及（B）的化学结构；

2．中间体（E）可由对氯苯甲酸氯与苯在AlCl3存在下进行Friedel－Crafts反应，首先生成（C），继而催化还原成（D），再与氢溴酸反应制得。

（C）能与2，4－二硝基苯肼试剂反应生成黄色沉淀，（D）可与金属钠反应放出氢气，（E）能与2% AgNO3酒精溶液反应生成淡黄色沉淀，试写出（C）（D）（E）的化学结构及（D）的化学名称。 3．西替利嗪（F）可由中间体（B）和（E）在碱性条件下反应制得，（F）可溶于10% NaOH水溶液中，与10% NaHCO3水溶液反应可放出CO2，试写出西替利嗪（F）的化学结构。 4．用“*”表示出西替利嗪分子中的手性碳原子，并写出它们的立体异构体，进一步用R，S表示手性碳的构型。

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全国化学竞赛初赛试题

全国化学竞赛初赛试题

全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。

根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。

2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。

3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。

4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。

5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。

……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。

2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。

3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。

4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。

5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。

……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。

请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。

第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案

第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案

第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题（本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Ca －40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A ．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B ．在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C ．2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D ．竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列说法中,正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应,不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤3．下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC ．62g 白磷中含P －P 键为3N AD ．在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋C ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：Cu 2+、Cl －、NO 3－、S 2－D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－6．短周期元素A 、B 、C,在周期表中所处的位置如图所示.A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32.D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A ．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B ．A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C ．B 、C 两种元素可形成BC 6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D ．四种元素形成的气态氢化物中,C 元素形成的氢化物的稳定性最大7．下列离子方程式中不正确的是A ．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OB . AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋C ．在含有Mn 2＋的溶液中加入HNO 3,再加入PbO 2,则反应体系显紫红色：5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2OD ．将数滴0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na 2CO 3溶液中,且不断搅拌：2H ＋＋CO 32－＝H 2O ＋CO 2↑ A C B8．下列对实验现象的解释与结论正确的是A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42－C ．向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D ．向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质9．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A ＋B ＝C ＋3D ＋4E.现将m g 相对分子质量为M 的A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa 和1.01×107,且测得反应共放出热量Q kJ.则该反应的热化学方程式为：A ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－MQ /m kJ/molB ．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/molC ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H ＝－MQ /m kJ/molD ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/mol10．阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍.下列有关说法不正确的是 A ．分子式为：C 14H 18N 2O 3,阿斯巴甜属于蛋白质 B ．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C ．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D ．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋）,电解池阴、阳极均采用石墨电极.下列说法中正确的是A ．铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B ．铅蓄电池充电时,Pb 电极应与外电源正极相连C ．电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br －而不是Cl －,说明当其它条件相同时Br －的还原性强于Cl －D ．当阴极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 412．右下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是A ．a 、c 区间内,c (Na ＋)一定大于c (CH 3COO －),但c (OH －)可能大于、小于或等于c (CH 3COO －)B ．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c 点C ．因为CH 3COONa 溶液显碱性,所以当向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 时,CH 3COOH 电离程度将增大D ．若选用甲基橙指示CH 3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点,则测定结果偏低13．天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO 4四面体. 在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A ．(Si 2O 5)n 2n －B ．(SiO 3)n 2n －C ．(Si 6O 17)n 10n －D ．(Si 8O 24)n 16n －14．相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N OH COOH COOCH 3N H 2编号N2 H2 NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m＋),称为难溶电解质的离子积.已知下表数据：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范≥9.6 ≥6.4 ≥3围44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、（本题共2小题,共16 分）16．（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）.②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸.实验步骤如下：①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10 mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40 min.②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤.③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚；再升高温度,140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.根据以上步骤回答下列问题：⑴步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.⑵步骤③中无水硫酸镁是剂.⑶产品A为,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为.提纯产品B 所用到的实验操作为.17．（10分）已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3的形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害,NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L.为了降低饮用水中NO3一的浓度,某研究入员提出以下几种方案：甲．微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一,还原产物为NH3.乙．pH＝10.25时,用铝粉还原NO3一,NO3一中的N 98％被还原成N2（a）,2％被还原成NH3（b）.丙．用氢气催化还原NO3一,还原产物主要为N2（c）,还有少量NH3（d）.⑴写出以上三个方案中相关反应的离子方程式.甲：.乙：（a）.（b）.丙：（c）.（d）.⑵乙方案中,若pH值过大或过小都会造成的利用率降低.⑶乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是,且.⑷与甲方案相比,乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的NH3,但仍存在的明显缺点是：.⑸与甲、乙方案相比,丙方案的优点是：.三、（本题共3小题,共23分）18．（6分）氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质,也是典型的晶体结构之一.1913 年英国科学家w · H · Bragg和w · L · Bragg父子利用X－射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构,这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑,Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖.氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用,由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构,对于理解和学习晶体结构具有重要价值.请填空：氯化钠的晶胞类型是；氯离子的堆积方式是；如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子,则形成化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B 原子,那么形成的化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化学式为；由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有晶胞. 19．（7分）近来,人工光合作用的开发接近实用阶段.其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂.这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段.有关钌（44Ru）的化学,请填空：⑴钌原子的核外电子排布式为（光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子）.⑵它位于周期表中的区,第周期,第族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,单质钌的化学活泼性（填“强”或“弱”).⑷钌最高价氧化物的化学式是；它和浓盐酸反应的方程式是：.20．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵.已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g,Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题：⑴上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关反应的化学方程式：①.②.⑵上述流程中操作和（填编号）都是（填操作名称）.⑶操作II的具体过程是.⑷流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是. 四、（本题共1小题,共13分）21．（13分）2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成：已知：⑴写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E .⑵试剂①是,反应③的条件是.⑶请用系统命名法命名化合物F .⑷写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式.①没有支链,且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应.⑸如何将2,3－二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反应式表示：⑹如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？⑺四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式：G 、H .五、（本题共1小题,共8分）22．（8分）正常人血钙含量为10mg%（mg%为毫克百分浓度,即每100cm3溶液中,所含溶质的毫克数）,今检验某病人血液中血钙,取10.00cm3血液,稀释后加入(NH4)2C2O4溶液,使血钙生成CaC2O4沉淀,过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液5.00cm3.⑴计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？⑵此病人血钙是否正常？。

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(15)

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(15)

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（15）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）金属钠是一种非常活泼的金属。

利用钠的还原性，能够制备许许多多用途广泛的物质。

请根据下列信息写出所有的化学反应方程式。

1．碱金属氰酸盐的制备可用下列方法：将等物质的量的尿素与钠分散液在60～110℃发生取代反应，生成固态物质A和气体B。

其中，A的物质的量是B的2倍。

然后将A 加热（140～200℃）即可制备NaCNO。

该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。

2．将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。

将生成的无机物C在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C一倍），可生成等物质的量的D和H2S。

第二题（8分）最近报道在－75℃的低温下合成烃X，经分析X的摩尔质量与SO3的摩尔质量相异，其中碳元素的质量分数为90％。

红外光谱和核磁共振表明X中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种。

温度升高将迅速变成另一种物质Y。

1．X的结构式是。

2．Y的结构式是或。

将Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加热、化合得到A。

A为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。

1．试写出生成A的化学反应方程式。

2．A与A1Cl3在300℃左右反应生成B，同时又产生生成A的两种反应物之一。

试写出生成B的化学反应方程式。

3．FeCl3与乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。

（1）写出该化学反应方程式。

（2）如何将反应产物加以分离?第四题（10分）有2.379 3g的水合物样品，其化学式为M x A y·zH2O，其中M为金属。

和过量的SOCl2作用，把反应生成的气态产物导入含有盐酸和过氧化氢的氯化钡溶液中，被气态产物载带出来的少量SOCl2，可用冷冻法除去。

反应时从溶液中析出沉淀的质量为14.004 g，其中硫的质量分数为13.74％。

在另一个反应中，把1.189 6g原样品溶解于水，并用水稀释到100cm3。

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(08)

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(08)

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）在正确选项上圈圈。

1．某苯的衍生物含有两个互为对位的取代基，其分子式为C9H12O，其中，不溶于氢氧化钠的衍生物的结构式有A 3种B 4种C 5种D 6种2．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为A 100mLB 500mLC 250mLD 200mL3．亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。

下列属于亚碳化合物的是A CH3B H2C5（线状）CD CH2＝CH24．将5mL 0.1mol/L氯化铈（CeCl）溶液分别注入7支各盛有不同体积的0.25mol/L硝酸银溶液的试管中。

右图表示生成氯化银沉淀的质量与所用硝酸银溶液体积的关系。

则化学式中x的值是A 1B 2C 3D 4第二题（8分）把黄豆粒大的钠块放在有10mL二甲苯的小烧瓶中，加热至钠熔化后，用力来回振荡二甲苯，此时Na被粉碎成钠泥，冷后倾去二甲苯，把钠泥倒出放在滤纸上，吸干钠泥表面的二甲苯以后，备用。

取1/3药匙升华硫粉布满研钵底，把钠泥均匀布放在S粉中，研钵杆上套一张抹布盖好研钵口，然后按顺时针方向用力研磨，会时断时续地发出鞭炮一样的爆鸣声。

如果把爆炸实验后的生成物加水溶解、过滤，在滤液中加酸（把滤液酸化）将有大量乳白色沉淀析出。

1．写出实验中产生爆鸣声的化学方程式。

2．在制备钠泥的过程中，能否用苯替代二甲苯，为什么？3．酸化后析出的乳白色沉淀是什么物质，用化学方程式表示酸化中可能发生的反应。

4．实验中可能生成的哪些固体副产物？至少列举4种第三题（8分）M的氯化物A为无色液体，将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。

向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液（反应Ⅰ）。