2017新高一化学上学期期末填空题专练2018.1

2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。

24. （15分。

化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。

2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个选项最符合题意)1.日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布，开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（足量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）。

A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2－4C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，而Na 2O不行⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成（Na 2O 2具有漂白作用）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）。

1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】A．1 mol N2所含有的原子数为2N A，A错误；B．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的水分子数，B错误；C．标准状况下，22.4 L氯化氢是1mol，所含的原子数为2N A，C错误；D．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，D 正确，答案选D。

3．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B【解析】根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A．称量时，左盘高，右盘低，n 偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。

点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。

4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液【答案】D5．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒【答案】C【解析】A．用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，需要利用500mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，A错误；B．如果称量时药品和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5g，结果偏低，B错误；C．如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；D．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D 错误，答案选C。

广东清远市2017～2018学年第一学期末教学质量测试高一化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列物品属于硅酸盐产品的是A.水晶花瓶B.砖瓦C.玛瑙手镯D.光导纤维2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O3.下列物质光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.液氨C. 浓硝酸D. H2和Cl2的混合气体4.一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有A.烧碱B.氧化钠C.过氧化钠D.小苏打5.下列反应中,水作氧化剂的是A.铁粉与水蒸气B.Na2O2与水C.NO2与水D.氯气与水6.下列物质的应用过程中,发生了氧化还原反应的是A.用氨作制冷剂B.用氢氟酸刻蚀玻璃C.用石英砂制粗硅D.用二氧化硫漂白纸浆7.下列用品的有效成分及用途中存在错误的是8.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的原因是A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到B.铜的外观为紫红色,美观大方,易于被人们接受C.铜在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,便于保存、流通D.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点相对较低,容易冶炼铸造成型9.下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是A.①和②B.②③C.③和④D.①④10.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O2 ＝＝H2SO4B.SO2＋Ca(OH)2＝＝CaSO3＋H2OC.SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HClD.SO2＋2H2S＝＝3S↓＋2H2O11.制取、干燥和收集某气体,多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图,该装置可用于A.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B.浓硝酸与铜反应制取NO2C.稀硝酸与铜反应制取NOD.浓氨水与生石灰反应制取NH312.下列关于物质的量浓度表述错误的是A.将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1B.将1 L 0.2 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时,NO－3的浓度为0.04 mol·L－1C.用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中,c(NH3·H2O)＝1 mol·L－1D.5 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中,n(Cl－)相等13.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。