2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】

可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选（共25题50分，每题2分）1．化学与人类生活亲密相关。

关于下列物质的使用不合理的是A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉3．下列气体能埘排水法收集的是A．NO2B．NH3C．SO2D．NO4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，肯定有Cl-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘肯定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2+5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C．分别用图示装置进行试验，观看澄清石灰水是否变浑浊D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅6．对下列事故的处理方法正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B．贮氯罐意外泄漏，组织四周人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火7．下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝8．下列叙述中，正确的是A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子C．在试验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)310．现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①②③D．①③④11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．铁能和沸水反应生成氢气D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列试验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O 错误，产物应当是Al(OH)3D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确15．将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。

2012～2013学年度第一学期期末练习高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cl—35.5 Mn—55第I卷选择题(每题只有一个正确答案每题2分共48分)1．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．物质的量：物质的质量大小C．电解质：溶液是否导电D．分散系：两种物质构成体系3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化4．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维56．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志名称对应不合理．．．的是（）A．硫酸——腐蚀品B．汽油——易燃液体C．氯气——易燃气体D．高锰酸钾——氧化剂7．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体9．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于8：1B．11.2L H2中含有的原子数为N A个C．54g H2O中含有分子数为3N A个D．1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3N A个10．已知500 mL盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol Cl－和0.2 mol SO42－，则此溶液中H＋的物质的量浓度是（）A．0.8 mol/L B．1.0 mol/LC．1.2 mol/L D．1.6mol/L11．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（2）Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确．．．的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原12．下列说法不．正确．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性13．下列溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．H＋、K＋、Fe2＋、NO3－14．以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠15．下列解释过程或事实的方程式正确的是（）A．久置的浓硝酸会发黄：2HNO3△NO2↑+H2OB．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO 催化剂 C + NO2 C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OD ．红热的铁丝迅速插入水中：2Fe + 6H 2O △ 2Fe(OH)3+3H 2↑16．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + ＝ 2Fe 3+ +3H 2OB ．碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3＋2H ＋ ＝ Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．硫酸与氯化钡反应： SO 42－＋Ba 2＋＝ BaSO 4↓ D ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 （ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NH 318．下列实验中，溶液颜色不会．．发生变化的是 （ ） A ．Cl 2通入氯化亚铁溶液中 B ．碘化钾溶液滴入淀粉溶液中C ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中D ．SO 2通入品红溶液中19．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 （ ）A ．浓盐酸B ．浓硝酸C ．稀硫酸D ．稀盐酸20一步完成的是 （ ）21．下列装置能达到对应实验目的的是 ( )22．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

2023学年第一学期期末调研测试卷高一化学注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上． 3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效． 4．可能用到的相对原子质量：H :1C:12N :14O :16Na :23Al :27S:32Cl :35.5K :39Ca :40Mn :55Fe :56Cu :64Ba :137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展．下列不属于．．．合金的是（ ）A ．仿制兽首青铜像B ．精美的青花瓷C ．流通硬币D ．地铁列车的车体 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．稀盐酸B ．铜C ．氢氧化钠D ．蔗糖 3．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）A ．三脚架B ．坩埚C ．平底烧瓶D ．容量瓶4．化学与生活、社会发展息息相关．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C 可以延长食品的保质期 B ．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()GaN ”是一种胶体 C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应D ．“纳米汽车”用60C 作车轮，60C 、金刚石和石墨互为同素异形体 5．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．KCl AgCl →B ．2Cl Cl -→C ．32Fe Fe ++→ D ．2CO CO →6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．中子数为14的铝原子：2714Al B ．烧碱的化学式：23Na COC ．镁离子的结构示意图：D ．NaClO 的电子式为：Na :O :Cl :7．新型陶瓷AlN 可通过反应：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成．下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，2N 是还原剂，23Al O 是氧化剂B ．A1N 中氮元素的化合价为3+C ．A1N 的摩尔质量为41gD ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 8．下列说法正确的是（ ）A ．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 9．下列有关氯水实验的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．硬铝常用于制造飞机的外壳B ．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C ．葡萄酒中通常添加少量2SO ,利用它还原性实现杀菌的目的D ．84消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 11．安全是开展实验探究的首要原则．下列有关实验安全的说法中不正确．．．的是（ ） A ．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药 B ．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理C ．铜与浓硫酸反应完毕，冷却后将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色D ．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（ ） A ．2FeCl 溶液()3FeCl :加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液()23Na CO :通入过量的2CO 气体 C ．2CO 气体（CO 气体）：通入2O 点燃D ．2MnO 固体（KCl 固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A ．2243Na SO CO Cl +---、、、 B ．22Na K Mg Ba++++、、、C ．3234Na NO Fe SO +-+-、、、D ．244K MnO Cl SO +---、、、14．下列方程式不正确．．．的是（ ） A ．23Al O 与NaOH 溶液反应的化学方程式：[]2324Al O 2NaOH 3H O2Na Al(OH)++B ．向氯水中通入2SO 的离子方程式：22224Cl SO 2H O 4H 2Cl SO +--++++ C ．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：322Fe Cu Fe Cu +++++D ．将2SO 通入到2H S 溶液变浑浊的化学方程式：2222H S SO 3?S 2H O +↓+15．下列实验过程能达到实验目的的是（ ）A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④16．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ）A ．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜B ．23Na CO 固体溶于水放热，则3NaHCO 固体溶于水也放热C ．2CO 气体不能使溴水褪色，则2SO 气体也不能使溴水褪色D ．2CO 与足量NaOH 反应生成23Na CO ,则2SO 与足量NaOH 反应生成23Na SO 17．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，214gN 含有的分子数为A 0.5N B ．264gSO 含有的氧原子数为A NC ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A ND ．21mol /LMgCl 溶液中，含有的Cl -数为A 2N18．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol /LB ．配制250ml2.0mol /L 的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mLC ．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%D ．从500mL 该硫酸中取出100mL ,则浓度变为原来的1/5 19．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A ．碱金属元素的单质具有强还原性，均可置换出硫酸铜溶液中的铜B ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C ．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D ．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高20．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B ．元素Y 有246-++、、等多种价态C ．Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测4HQO 是Q 的最高价氧化物的水化物 21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是（ ）A ．a 可以做氧化剂，但不能被氧化B ．c 与d 的稀溶液反应可以制得eC ．b 溶液通电后可以制得aD ．可存在a c e d b a →→→→→的循环转化关系 22．某同学设计如图装置制备少量的3AlCl （易水解）．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．B 装置中所装试剂为饱和NaCl 溶液，其作用是除去2Cl 中的HCl B ．实验过程中应先点燃A 处的酒精灯，再点燃D 处的酒精灯C ．用150mL12mol L -⋅的盐酸与足量的2MnO 反应，所得氯气可以制取30.1molAlClD ．装置C 和F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E 中23．某大型企业利用含22FeCl CuCl 、的废液净化含有2H S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是（ ）A ．步骤①中2Cu +是还原剂B ．根据工艺流程可知氧化性：232O Cu Fe ++>>C ．步骤③中每生成32gS 消耗31molFe +D ．22Fe Cu ++、在2H S 处理中作催化剂24．聚合硫酸铁()x y 4z mFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦（铁元素化合价为3+）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL 的溶液．②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g ．③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.2g ．该聚合硫酸铁组成中x :y:z 的值为（ ）A ．1:1:1B ．4:6:3C ．3:1:4D ．4:2:525．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26．（10分）（1）胆矾的化学式为__________．3NH 的电子式为__________． （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________．（3）“84”消毒液（主要成分为NaClO ）与“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因__________． （4）稀有气体分子不是双原子分子的原因是__________27．（10分）现有A 、B 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：请回答：（1）写出X 在元素周期表中的位置__________．（2）比较X 、Y 的离子半径：X 的离子半径__________Y 的离子半径（填“>”“<”“=”）． （3）实验室制取Z 单质的离子方程式__________． （4）用电子式表示化合物YZ 的形成过程_________．（5）W 元素的核电荷数是B 、X 的核电荷数的和，则W 与B 的气态氢化物稳定性为__________>_________（填化学式）．28．（10分）为探究某不溶性固体X （仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：已知气体A 是混合物，气体C 是纯净物且无色无味．请回答：（1）盐X 中的4种元素是H 、O 和__________（填元素符号），黑色固体B 的化学式为__________． （2）气体C 的结构式为__________．（3）该流程中X 隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．（4）向蓝色溶液E 中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI ,写出该反应的离子方程式__________．29．（14分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：Ⅰ．为了测定23Na CO 和3NaHCO 的混合物中23Na CO 的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．（1）某同学称取65.4g 混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入2N ,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间2N ．停止通2N ,装置C 的质量增加30.8g ．①仪器a 的名称_________．②第二次通入2N 的目的是_________．③混合物中23Na CO 的物质的量为__________mol ．Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．沉淀反应为：23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+． （2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________．（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与2Cl 反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有3NaHCO 生成，该反应的化学方程式是__________．（4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）． 30．（6分）取415.80gKMnO ,加热分解后剩余固体14.52g ．该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素以2Mn +存在．请计算： （1）写出4KMnO 受热分解的化学方程式__________．（2）4KMnO 的分解率__________． （3）气体A 的物质的量_________．高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26．（10分）（1）42CuSO 5H O ⋅（2分） H H :N :（2分）（2）24Cu 2H SO +（浓）422CuSO SO 2H O ∆+↑+（2分）（3）22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+（2分）（4）稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构（2分） 27．（10分）（1）第二周期第A Ⅵ族（2分） （2）>（2分） （3）2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O +-+∆+++↑+（2分）（4）（2分） （5）33NH PH >（2分）28．（10分）（1）Cu C 、（2分） CuO （2分） （2）O C O （2分）（3）23222Cu(OH)CuCO 3CuO 2H O CO ∆⋅+↑+↑（2分） （4）222Cu 4I 2CuI I +-+=+（2分）29．（14分）Ⅰ．（1）①分液漏斗（2分）②通入2N 是为了将反应后的2CO 全部赶入装置C 中（2分） ③0.3（2分）Ⅱ．（2）过滤（2分） 323222NaHCO Na CO CO H O +↑∆+（2分）（3）232232Na CO Cl H O NaCl NaClO 2NaHCO ++=++（2分）（4）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（2分）30．（6分）（1）424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑（2分）（2）80%（2分） （3）0.17mol （2分）。

保密★启用前2024-2025学年第一学期阶段性模块检测高一化学试卷注意事项：1．本试题满分100分，考试时间为60分钟。

2．请将选择题标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。

将笔答题用黑色签字（0.5mm ）笔写在答题纸上。

3．试卷卷面分3分，如不规范，分等级（3、2、1分）扣除常用元素的相对原子质量：第I 卷（50分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案。

）1．化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．道尔顿提出了原子论B ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说C ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱D ．阿伏加德罗提出了分子学说2．下列有关的实验分析，所得结论正确的是（ ）选项ABCD实验水溶液能导电固体不能导电熔融能导电结论水溶液是电解质固体中不含离子的形成过程发生电子转移必须在通电条件下发生电离A ．AB ．BC ．CD ．D3．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。

在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①）观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。

某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象，实验序号使用药品现象I 、①试管壁发热；②有无色无味气体产生II、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色下列有关说法错误的是（ ）H-1 C-12 O-16 Na-23NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl 22Na O 2H O 22Na O 2H O 22Na OA 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B ．反应I 、Ⅱ均为放热反应C ．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有D ．反应I 的化学方程式为4．下列说法正确的有几种？①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。

化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。

十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题高一化学本试卷共6页，19题，均为必考题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多B.聚合硫酸铁()n n 43-2mFe(OH)SO (n<2)⎧⎫⎡⎤⎨⎬⎢⎥⎣⎦⎩⎭是新型絮凝剂，其中Fe 显+3价C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大2.下列说法错误的是A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸B.臭氧和氧气互为同素异形体C.氯气和钠反应生成NaCl ，氯气和钾反应生成KClD.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A.实验进行前，应检查装置的气密性B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C.生成的气体在点燃之前，必须验纯D.该反应的基本反应类型为置换反应4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a 中反应的化学方程式为322KClO HCl()KCl Cl H O +−−→+↑+浓(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性B.生成的氯气中的氯全部来自3KClO C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色D.由该实验可判断出氧化性：322KClO >Cl >I 5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是AB C D X Fe 2O 2O Al Y 2FeCl 22Na O CO 3AlCl Z 3FeCl 23Na CO 2CO 3Al(OH)A.A B.B C.C D.D6.常温下，往一定量的2Ba(OH)溶液不断通入2CO 的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I 表示)变化的是A. B. C. D.7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为()343323HNO Fe NH NO Fe NO H O +−−→++(未配平)，下列说法正确的是A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种B.()33Fe NO 溶液可以导电，故()33Fe NO 溶液属于电解质C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4D.该反应中，每消耗22.4gFe ，同时转移1.2mol 电子8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A.22Na O 是碱性氧化物B.气体a 能使带火星的小木条复燃，则气体a 具有可燃性C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D .该实险不需要进行尾气处理9.下列化学方程式书写正确的是A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：23222HCl Na CO 2NaCl H O CO +=++↑B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：44FeSO Cu CuSO Fe+=+C.往氯化铁溶液中加入少量金属钠：23326Na 6H O 2FeCl 6NaCl 2Fe(OH)3H ++=+↓+↑D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：223CO CaCl CaCO 2HCl+=↓+10.()243amL Al SO 溶液中，所含3Al +的总质量为mg ，往该溶液中逐滴滴入1cmol L -⋅的2Ba(OH)溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及3Al +与水发生的反应)，共消耗2bmLBa(OH)溶液，下列说法正确的是A.m 0.018bc=B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为322443Al Ba SO 3OH BaSO Al(OH)++--+++=↓+↓C.原()243Al SO 溶液中，()214m c SO mol L 18a--=⋅D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.42FeSO 7H O ⋅是一种常用的补血剂，在空气中易变质。

西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整.3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）.相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.2022年12月8日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照.下列相关说法不正确的是（ ）A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.莲花青瘟胶囊成分中的石膏()42CaSO 2H O ⋅属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成3Al(OH)胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火3.医学界通过14C 标记的60C 发现了一种60C 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关14C 的说法正确的是（ ）A.14C 与14N 互为同位素B.14C 原子核内中子数为6C.12C 、13C 、14C 属于不同的核素D.1460C 、1260C 互为同素异形体4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.分子数：N （甲）>N （乙）B.物质的量：n （甲）<n （乙）C.摩尔体积：()()m m V V <甲乙D.相对分子质量：()()Mr Mr <甲乙5.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等.铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A.Al 能与23Cr O 发生铝热反应B.3Cr(OH)的碱性比2Mg(OH)的弱C.铬能与冷水发生剧烈反应D.铬能与稀硫酸发生反应6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.30.1molAl +中含有的电子数为A 0.3NB.物质的量浓度为11mol L -⋅的2BaCl 溶液中，含有Cl -的数目为A 2NC.18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10ND.标准状况下，22.4LCO 和2CO 的混合气体中碳原子数为A N7.把27g 含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到23.36LH （标准状况），另一份放入过量盐酸中，得到24.48LH （标准状况）.该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为（ ）A.2:1:3B.2:4:1C.1:2:3D.3:2:48.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.3Fe(OH)沉淀溶于HI 溶液：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向()243Al SO 溶液中加入过量的氨水：332224Al4NH H O AlO 2H O 4NH +-++⋅=++ C.向2CaCl 溶液中通入少量2CO ：2223Ca H O CO CaCO 2H ++++=↓+D.碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：2332HCO OH CO H O ---+=+9.下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 氢气和4g 氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④1100ml0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01N⑤相同质量的2O 和3O 中含有相同数目的电子A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是一种碱金属，W 与X 位于同一主族.下列说法中正确的是（ ）A.W 元素位于第二周期ⅥA 族B.X 与Y 只能形成一种化合物C.常温下，Z 单质能与水发生剧烈反应D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强11.下列实验操作和现象与所得结论均正确是（ ）12.纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H ，过程如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.34Fe O 中Fe 元素的化合价为+2、+3B.过程Ⅰ中每消耗34116gFe O 转移2mol 电子C.过程Ⅱ的化学方程式为23423FeO H O Fe O H ++↑△D.铁氧化合物循环制2H 具有节约能源、产物易分离等优点13.三氯化碘()3ICl 在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应.实验室可用下图装置（部分夹持装置已略去）制取3ICl ，反应原理为223I 3Cl 2ICl +=.下列说法中不正确的是（ ）A.装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B.装置乙中氯化钙的作用是干燥2ClC.装置丙中生成3ICl ，碘元素的化合价为–3D.装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的2Cl ，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14.用硫酸渣（主要成分为23Fe O 、2SiO ）制备铁基颜料铁黄()FeOOH 的一种工艺流程如图.已知：还原时，发生反应322224FeS 14Fe 8H O 2SO 15Fe 16H +-++++=++，二硫化亚铁()2FeS 、2SiO 均与24H SO 不反应.下列有关说法不正确的是（ ）A.酸溶时加速搅拌可加快反应速率B.过滤Ⅰ所得滤液中存在的阳离子主要有2Fe +和H +C.还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D.氧化时发生反应的离子方程式：2322424Fe 8NH H O O 8NH 4FeOOH 2H O +++⋅+=+↓+二、填空题：本大题共4个小题，共58分.15.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素.针对表中①~⑩号元素回答下列问题.（1）①元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为_______________________.（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）.（3）镓（Ga ）与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH 反应的化学方程式_________________________________________________________.（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH 中H 元素的化合价为___________；KH 能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________________________________.（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）.（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）.A.在化合物中④的化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低16.（16分）实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体.（1）实验室需要用浓盐酸配制1480mL0.3mol L -⋅的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________（填仪器名称）.②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL ，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL. ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于10.3mol L -⋅，引起该误差的原因可能是_______.（填序号）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备2Cl ，并进行相关性质实验，请回答下列问题.①装置A 中，仪器a 的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________.②装置A 中发生反应的离子方程式为_________________________________________.③装置B 的作用是_____________________________________________.④当有少量2Cl 通过C 装置，观察到溶液颜色变成___________色.⑤甲同学提出，若装置D 中干燥有色布条褪色，则2Cl 具有漂白性，反之则没有.乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_____________________________.⑥装置E 的作用是吸收多余的2Cl ，若将2Cl 通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl 、NaClO 和3NaClO的混合液.当混合液中NaClO 和3NaClO 的物质的量之比为5:1时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________.17.（15分）铁是人类使用最早的金属之一.运用所学知识，回答下列问题：（1）电子工业用3FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出3FeCl 溶液与铜反应的化学方程式为_____________________________________________________.（2）某研究性学习小组为测定3FeCl 溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有________.②溶液组成测定：取50.0mL 待测溶液，加入足量的3AgNO 溶液，得到14.35g 白色沉淀，则溶液中()Cl c -=___________mol/L .③验证该溶液中是否含有2Fe +，正确的实验方法是___________（填序号）.A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有2Fe +C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN 溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有2Fe +D.取适量溶液，滴入[]36K Fe(CN)溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有2Fe +（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得3FeCl 溶液，设计如下方案：①滤渣C 中物质的化学式为___________.②加入过量D 发生反应的离子方程式为_______________________________________.③向滤液B 和滤液E 中通入F 的目的是________________________________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________.④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________（填序号）.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余18.（13分）铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是23Al O ，同时还含有23Fe O 、2SiO .工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的23Al O ，其工业流程如图所示.根据图示信息，请回答下列问题.（提示：2SiO 不与稀盐酸反应）（1）操作Ⅰ的名称是___________，写出溶液A 中加入过量NaOH 溶液生成溶液B 的离子方程式_____________________，滤渣B 的主要成分是___________（填化学式）.（2）写出溶液B 中通入过量2CO 产生沉淀的离子方程式是_____________________，该步骤中___________（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入2CO ，原因是___________.（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放3Al(OH)固体的实验仪器名称是___________.（4）用23Al O 与C 、2Cl 在高温条件下反应可制取3AlCl ，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是____________________________________________.（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是____________________________________________.高一化学上期期末考试参考答案一、选择题（每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意） 1—5：BDCBC6—10：DCDAD 11—14：BBCC 二、填空题（本大题共4个小题，共58分）15.（14分） （1）氢（1分）（1分）（2）F N Al Mg Na <<<<（2分）3+Al （1分）（3）()223Ga OH NaOH NaGaO 2H O =++（2分）（4）–1（1分）22KH H O KOH H +=+↑（2分）（5）4HClO （1分）（6）Na （1分）B 、C （2分）16.（16分）（1）①胶头滴管、500mL 容量瓶（2分）②12.5（2分）③B 、D （2分） （2）①分液漏斗（1分）浓盐酸（1分） ②+2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O ++++↑+－△（2分）③除去2Cl 中混有的HCl 气体（1分）④蓝（1分）⑤在装置C 、D 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有2CaCl 固体的干燥管（2分） ⑥23216NaOH 8Cl10NaCl 5NaClO NaClO 8H O ++++△（2分）17.（15分）（1）3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+（2分）（2）①3+Fe 、2+Fe 、2+Cu （2分）②2（1分）③D （1分）（3）①Fe 、Cu （2分）②+2+2Fe 2H Fe H +=+↑（2分） ③将2+Fe 氧化为3+Fe （1分）2322FeCl 2Fe 2Cl +++=+－（2分）④B （2分）18.（13分）（1）过滤（1分）322Al4OH AlO 2H O +-+=+－（2分）()3Fe OH （1分） （2）()22233AlO CO 2H O Al OH HCO --++=↓+（2分） 不能（1分） 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（1分） （3）坩埚（1分）2323Al O 3C 3Cl 2AlCl 3CO +++高温（2分） （4）在高温条件下，电解23Al O 生成的氧气会与石墨电极发生反应（2分）。

吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。

其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。

用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。