精选河北省石家庄市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题

石家庄市2016-2017学年度第一学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分I卷（选择题）和n卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 C135.5 K 39 Fe56 Cu64 第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是2.下列物质中，属于电解质但不能导电的是A.四氯化碳B.稀盐酸C.氢氧化钠固体D.石墨3.已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。

要从甘油与水的混合物中分别得到甘油和水，最佳方法是A.分液B.过滤C.蒸馏D.蒸发4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.明矶溶于水产生的SO42-有氧化性，可用于净水D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸A.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.使用容量瓶配置溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，对实验结果无影响6.下列说法正确的是A.胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C.党光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D.胶体中分散质粒子的直径大于10-7 m7.下面排水装置可用来收集的气体是A. SO2B.Cl2C. O2D.HCl8.化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是9.下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是①过量的Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧③过量的Fe在C12中燃烧④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置在空气中A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤10.下列物质或微粒的转化在给定条件下能实现的是Na0I l NaaSiOs HC1> H2S1O3 A - W :菽、电。

河北省高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A . 氮B . 硫C . 溴D . 氯2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO44. （2分）下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）A . MgOB . Al2O3C . SiO2D . Al（OH）35. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO3 H2SO4②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3③NaCl（aq） Na Na2O2④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3⑤海水母液粗溴 Br2 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置8. （2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 分散质粒子直径的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否是大量分子或离子的集合体D . 是否均一、透明、稳定9. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（）A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料10. （2分） SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx ，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A . NO2为酸性氧化物B . H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C . 反应③中每生成22.4 LN2 ，转移电子数1.5NAD . NH3的沸点比PH3的沸点高11. （2分）关于醋酸的下列说法不正确的是（）A . 既能与有机物反应又能与无机物反应B . 既能发生复分解反应又能发生水解反应C . 既能发生置换反应又能发生酯化反应D . 既能发生取代反应又能发生氧化还原反应12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（）①金属②非金属③酸④碱⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物．A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 全部14. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2OC . NH3+ HNO3=NH4NO3D . 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H215. （2分）由两种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（）A . Fe 、ZnB . Fe、MgC . Fe、AlD . Fe、Cu16. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl17. （2分） (2018高一下·河北开学考) 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。

河北正定中学高一第一学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（选择题55分）可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Ne:20 Na: 23 Mg:24 S :32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合．．．的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．下列各组物质分类正确的是（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）5．配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶底部原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6．实验室保存下列试剂方法错误．．的是（）A．硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．硅酸钠溶液可保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中 D．氯水须保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用8．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl-C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42-9．检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl11．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①12．下列化合物与小苏打溶液反应，既没有气体又没有沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉15．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④没有沉淀生成A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误．．的是（）A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价18．将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L19．常温下在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O4②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误．．的是（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋20．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。

2015-2016学年河北省石家庄一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥2．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是( )A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．下列物质的用途中，不正确的是( )A．纯碱：制玻璃B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气D．小苏打：发酵粉主要成份9．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( ) A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存10．设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A11．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为( )A．+3 B．+4 C．+6 D．+712．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是( )A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO213．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用( )A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液14．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( )A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+15．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O216．下列离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O17．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑18．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4( )A．A B．B C．C D．D20．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为( )A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.121．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且这三种离子的物质的量之比为9：2：1，则原混合气体中Cl2和HCl 体积之比为( )A．5：2 B．2：5 C．3：1 D．1：322．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A．一定呈酸性B．不可能呈碱性C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性23．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )( )A．c= B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m二、填空题（共5小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）26．I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是__________．（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是__________．（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为__________．Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为__________．（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是__________．27．如图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：中，反应①的离子方程式为__________，该法的缺点之一是__________．（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是__________．该法的优点之一是__________．（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为__________．28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的化学式：A：__________D：__________R：__________．（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：__________；D与盐酸反应的离子方程式：__________．（3）检验气体C的方法：__________．29．（13分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________．（2）装置B的作用是__________．（3）装置C、D中所盛试剂分别为__________、__________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________．（4）该装置的缺点是__________．（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________．（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：__________．30．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g．请回答以下问题：（1）A的摩尔质量为__________．（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为__________．（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为__________．2015-2016学年河北省石家庄一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．2．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同．【解答】解：因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故选D．【点评】本题主要考查了胶体区别于溶液和浊液最本质的特征，要注意是本质特征，不是鉴别方法．3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的【考点】金属与合金在性能上的主要差异；金属的通性．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体；B．金属都具有导电性、导热性和延展性；C．不活泼的金属不与酸反应；D．有些金属化学性质不活泼，在自然界是以游离态存在，如金、银等．【解答】解：A．常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故A错误；B．金属具有导电性、导热性和延展性金属特性，故B正确；C．不是所有金属能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金和盐酸、硫酸等酸不反应；铝能与碱反应，故C错误；D．性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，注意用反例来论证正确与否是解答的技巧之一，题目难度不大．4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【考点】焰色反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C．【点评】要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．5．下列说法正确的是( )A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质【考点】合金的概念及其重要应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．根据合金的定义；B．光导纤维的成分为SiO2；C．硅石、石英、水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅；D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒．【解答】解：A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A错误；B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B错误；C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅，故C正确；D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒用作净水剂，但不能杀菌消毒，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质的组成与性质，难度不大，根据所学知识即可完成．【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、生理盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、胆矾是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断，难度不大，明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电．7．下列说法正确的是( )A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．单质可由化合物得电子或失去电子得到；B．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力；C．阳离子如处于中间价态，可被氧化，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原；D．氧化性的强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关．【解答】解：A．金属阳离子具有氧化性，可得电子被还原得到，非金属单质可由阴离子失去电子被氧化得到，故A错误；B．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如CO2中C元素处于最高价态，但氧化性较弱，故B正确；C．阳离子如处于中间价态，可被氧化，如Fe2+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3﹣、MnO4﹣等，故C错误；D．氧化性的强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系、氧化性比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．8．下列物质的用途中，不正确的是( )A．纯碱：制玻璃B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气D．小苏打：发酵粉主要成份【考点】钠的重要化合物．【分析】A、纯碱是日常生活用品，也是制造玻璃、洗涤剂等的重要化工原料；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用；C、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂；D、碳酸氢钠的用途有很多，如做化工原料、治疗胃酸过多、做发酵粉等；【解答】解：A、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，发生的反应有：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故A正确；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，能腐蚀胃部，故B错误；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用过氧化钠（Na2O2）制氧气，故C正确；D、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，再做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故D正确；故选B．【点评】本题考查常见物质的用途，与实际生产生活联系密切，要注意化学知识在生产生活中的应用．9．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( ) A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误．故选B．【点评】本题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．10．设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况四氯化碳不是气体；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量，结合分子构成分析判断；D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算．【解答】解：A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3N A，故C正确；D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．11．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为( )A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．12．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是( )A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，加入3mol氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol；C、先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生Al（OH）+NaOH═NaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣3+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．【解答】解：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol，故B错误；C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．13．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用( )A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】通常检验三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN 溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；检验二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；由于溶液中存在铁离子，无法通过以上方法检验，可以利用亚铁离子检验较强的还原性，加入高锰酸钾溶液进行检验．【解答】解：X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，由于存在铁离子，不能使用硫氰化钾溶液检验，应该利用亚铁离子的还原性进行检验，检验方法为：取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液溶液颜色变浅或者褪色，证明溶液中存在亚铁离子，所以正确的为D酸性高锰酸钾溶液，故选D．【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握亚铁离子、铁离子的检验方法，特别注意本题中溶液中铁离子、亚铁离子都存在，不能使用硫氰化钾溶液和氯水检验．14．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( ) A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+【考点】钠的重要化合物；离子共存问题．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应．【解答】解：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，所以溶液中减少的离子为HCO3﹣、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl﹣．故选B．【点评】本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．15．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；B．NO不能利用排空气法收集；C．氢气的密度比空气的密度小；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C．氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开，需要保留分子式；B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故C错误；D．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．17．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂。

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共65分)1. （2分） (2017高一上·福州期末) 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C . 沉淀X的成分是SiO2D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）22. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列物质各1 mol，质量最大的是（）A . H2B . O2C . H2OD . CO23. （2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋5. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物6. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（）A . 加入的NaOH质量不一定最大B . 加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1C . 制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D . 加入的NaOH，Na2O2 ， Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：27. （2分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．A . 只有②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④8. （2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性9. （2分）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A . 5.6gB . 8.4gC . 2.8gD . 16.8g10. （2分）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A . 1：2：3B . 23：24：37C . 23：12：9D . 36：69：9211. （2分） (2015高三上·莘县期中) 已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A . 铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在B . 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以SO42﹣的形式存在D . 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在12. （2分）下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42--C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O13. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+14. （2分）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A . H2O2B . IO3－C . MnO4－D . HNO215. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（）A . ①②③④B . ②③④①C . ②①③④D . ④②③①16. （2分） (2017高一上·深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl﹣总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl﹣的浓度是4.5mol/L17. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42﹣+2I﹣+4H+18. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥19. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强20. （2分） (2016高一上·东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲．则甲的化学式为（）A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y321. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某气体的摩尔质量为M g·mol－1 ， NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（）A . 传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用B . 不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它C . 精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡D . 用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3B . 碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC . 碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7D . 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO33. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应B . 静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性C . 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关4. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 金属钠具有很强的氧化性B . 钠原子的最外层有8个电子C . 在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D . 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源5. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NO3－B . SO42－C . OH－D . Ag＋6. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应7. （2分） (2018高一下·广西月考) 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ，则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC . I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I28. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C . 漂白粉常作环境消毒剂D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）(2019·浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 鸡蛋清溶液C . 淀粉溶液D . 纯碱溶液2. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的（）A . 该反应中还原剂是S2O32-B . H2O参与该反应，且作氧化剂C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ，可脱去2 mol Cl23. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱4. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④6. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）⇌CuS（s）+2OH ﹣（aq）9. （3分） (2016高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A . a 的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （2分） (2016高一上·福清期中) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：2二、填空题 (共6题；共47分)13. （6分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是________．（2）H+的物质的量最大的是________（填“a”、“b”或“c”）．（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（）A . 加热B . 加很稀的NaOH溶液C . 加NaOH固体D . 加水E . 加固体CH3COONaF . 加入锌粒．14. （9分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。

2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
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高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

河北省石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Br 80 Ba 137第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3．下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有的原子数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5．下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多6．下列物质不能直接化合得到的是A．FeCl2 B．Na2S C．Fe(OH)3 D．CuS7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④氯水四种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。