2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键练习新人教版必修2

2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B . BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 在反应2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是（）A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应6. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化7. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子8. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（）A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷9. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：10. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键二、非选择题 (共5题；共41分)11. （14分）根据所学知识填空：（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________;（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B．________；C．________；D．________．12. （7分）根据问题填空：（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）________，属于非电解质的是________．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：________；次氯酸钠：________；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为________；（5） NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是________;①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤ 的比值不再改变的状态．13. （7分） (2018高二上·沈阳开学考) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

2. 离子的电子式
(1)阳离子
①单核：直接用离子符号表示。如：
H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+
②原子团：？ (2)阴离子
n-
X
①单核：在元素符号周围标出8电子(H-除外)，并
且用“[ ]”括起来，还要在右上角标出所带电荷“n-”。
②原子团：？
三、电子式
重点难点
3. 离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成。 注意，同性不相邻，相同不合并。
(2)用弧形箭头表示电子转移的方向。 (3)左边相同的原子单个写，不能合并。
三、电子式
重点知识
——在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子(价电子)的式子。
1. 原子的电子式
元素符号周围标明价电子。价电子数不 超过4时，以单电子分布；多于4时，多出 部分以电子对分布。 ·与 ×不交叉用。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Na Mg
S Cl
三、电子式
重点难点
(1)大多数盐；除AlCl3、BeCl2 … (2)所有铵盐；NH4Cl、NH4HCO3 … (3)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 … (4)活泼金属氧化物、过氧化物； (5)活泼金属氢化物：LiH、NaH、KH、CaH2 …
3. 特点：熔沸点高、硬度大、都是电解质
1. 学法 P17 体验1
书写下列化合物的电子式：
NaCl：
MgCl2： Na2O：
三、电子式
重点难点
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
式中: “ ”表示“相遇” “ ”表示电子得失 “ ”表示“形成”

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。