2019创新设计总复习高中化学第5章 物质结构 元素周期律5.1.2 化学键

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解析 由于 X、Y、Z 均为主族元素，结合其位置关系 和元素周期表的结构，故 Y 元素一定不在第一周期，即 X、 Y、Z 不可能都在短周期，D 错；若 Y、X、Z 分别位于第三、 四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a，A 正确； 若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、 五、六周期)的右侧，则 Y 的原子序数为(a－17)，B 正确； 若 Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则 Z 的原子 序数为(a＋31)，C 正确。
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(2)W 的 单 质 与 水 反 应 生 成 的 含 氧 酸 的 电 子 式 为 _H_··_O····_··_C··_··l__··。
(3)在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水 化物的溶液，再通入 ZO2 气体，能生成无色气体 YO 和白 色沉淀_B_a_S__O_4__(填化学式)。
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(4)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从__Ⅲ__B__族到__Ⅱ__B__族 10 个纵列共六十多种金属元素。 ②镧系：元素周期表第__六____周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第__七____周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：元素周期表中 92 号元素铀(U)以后的各种 元素。
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解析 由题给元素周期表可知 W、X、Y、Z 分别为氮、 氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A 项 正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B 项错误；次氯酸酸性 弱于硫酸，C 项错误；在 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 反应中，Cl2 既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。

－ ＋
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______

(3)元素符号周围数字的意义
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2．元素、核素、同位素
(2)同位素的性质
①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游 离态还是化合态，其各核素的_原__子__个__数_百分比一般是不变的。
②同一元素的各种核素的中__子__数__不同，质__子__数__相同，化 学性质__几__乎__完__全__相__同____，物理性质_差__异__较__大_。
(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分 子， 其分子式是 __F_2_____， 其与水反应的化 学方程式 为 __2_F_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__4H__F_＋__O__2 ____。
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(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 __H_2_S____ ， 其 电 子 式 和 电 离 方 程 式 分 别 为 ___H__··S····_··H__；__H_2_S____H__＋_＋__H__S_－_、__H_S_－____H__＋_＋__S_2_－_________。
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第5章 物质结构 元素周期律
第1节 原子结构
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明考纲 1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。

考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。