高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业5氧化还原反应

金戈铁骑 —————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ———————— 课时作业5 氧化还原反应

一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。 答案：B 2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )

A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件金戈铁骑

下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 答案：B 3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ ，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O2－4 B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 解析：该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，故C错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。 答案：D 4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3 D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 解析：加碘盐中含有IO－3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性I2Ⅲ可知氧化性Cl2>IO－3，由此可知选项C错误。根据转化关系2IO－3～I2～10e－可知选项D正确。 答案：C 5．已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定( ) 金戈铁骑

A．含Fe2＋，不含Fe3＋ B．含Fe3＋，不含Br－ C．含Fe3＋，含有Br－ D．含Fe2＋，含有Fe3＋ 解析：因还原性Fe2＋>Br－，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2＋，Fe2＋消耗0.000 5 mol Cl2，剩余的Cl2只氧化一半的Br－，故溶液中一定含有Fe3＋、Br－。 答案：C 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( ) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 解析：A选项Cl2先氧化I－；B选项钴元素的化合价由＋3价降低到＋2价，被还原；C选项碘离子被铁离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；D选项根据题意可知，氧化钴在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质。 答案：C 7．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是( ) A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 解析：A.由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B正确；反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则

生成1 mol Na2S2O3，转移83 mol电子，故C错误；根据方程式可知，每当4 mol SO2参与氧化还原反应就会放出1 mol CO2，则每10 m3 SO2参与反应就会放出2.5 m3 CO2，故D正确。 答案：C 8．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．还原产物为NH＋4 C．若有1 mol NO－3参加还原反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 金戈铁骑

解析：Fe2＋具有还原性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O。由方程式可知该反应中氧化剂(NO－3)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1∶8，故A正确；反应中N元素的化合价由NO－3中＋5价降低为NH＋4中－3价，NH＋4是还原产物，故B正确；反应中N元素的化合价由NO－3中＋5价降低为NH＋4中－3价，所以有1 mol NO－3发生还原反应，转移电子为1 mol×[5－(－3)]＝8 mol，故C正确；原电池负极发生氧化反应，Fe2＋在负极放电生成Fe3＋，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，故D错误，故选D。 答案：D 9．一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子为5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( ) A．1 mol/L B．2 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 解析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应共转移电子10 mol，

生成还原产物氯化锰2 mol，当转移电子5 mol时，生成氯化锰是1 mol，浓度是1 mol0.25 L＝4 mol/L。故选C。 答案：C 10．已知S2On－8和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2On－8在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后S2On－8生成SO2－4；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，

则S2On－8中的n值和S元素的化合价是( ) A．2，＋6 B．2，＋7 C．4，＋6 D．4，＋7 解析：本题考查氧化还原反应的计算。首先，根据S的最高化合价为＋6即可排除B、D项。Mn2＋被氧化成MnO－4，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，已知S2On－8中含有过氧键，反应后生成SO2－4，过氧键中氧元素的化合价降低，S2On－8为氧化剂，结合S2On－8与Mn2＋的离子数之比为5∶2，可写出离子方程式：8H2O＋5S2On－8＋2Mn2＋===2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋，根据电荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。

答案：A 11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( ) 序号 反应物 产物

① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO－4、Cl－ Cl2、Mn2＋ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2