高一化学必修一(人教版)学案(陕西专用)2.3氧化还原反应第1课时

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

教案

课 题： 氧化还原反应（一） 授课班级 477 483 497

章节 第二章第 3 节

教学目标

1、知识技能目标： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进， 逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度目标：

通过氧化和还原这一对典型矛盾， 它们既相反又相互依存的关系的认识， 深刻体会对立统一规律在自然现象 中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

教学重难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难点：理解氧化还原反应的本质

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

【投影-复习回顾 】 1、初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。 2、从得失氧的角度还学习过什么反应？判断

2CuO+C 2Cu+CO 2↑属于什么反应？

【板书】 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 【投影 - 引入】

对于 2CuO+C 2Cu+CO 2↑这个反应，我们都知道碳

还原了氧化铜，对于氧化铜来说，发生了还原反应，请 同学们思考，如果从碳的角度来说，又发生了什么反应 呢？

【讲解】 回忆并写出有关反应

通过分析发现从碳的角度分析，

碳得到了氧，发生了氧化反应 从不同角度全面 回顾初中所学的 反应类型，为即将 所学的新反应类 型做铺垫

通过初中已学的 熟悉的反应的分 析，顺理成章的引 出氧化反应和还

在 2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，

失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二 氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个 反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我 们把这类型的反应称之为氧化还原反应

学必求其心得，业必贵于专精

2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂含解析

课时2 氧化剂和还原剂

发 展 目 标 体 系 构 建

1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系.培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。

2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养.

一、氧化剂和还原剂

1．含义及关系

2．氧化性和还原性

(1）氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧学必求其心得，业必贵于专精

化性,反应时本身被还原.

(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

3．常见氧化剂和还原剂

物质种类 常见物质

氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等

含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等

某些非金属单质 C、H2等

某些非金属氧化物 CO、SO2等

微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线:

(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化)→生成氧化产物。

（2）氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

二、氧化还原反应对生产、生活的影响

1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等.

2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物。 （ ） 学必求其心得，业必贵于专精

(2）发生氧化还原反应时，还原剂失电子,氧化剂得电子。 ( ）

（3)金属单质在反应时一定作还原剂。 （ ）

(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性. （ )

［答案］ （1）× （2)√ （3）√ （4)×

必修1《引言》

三维目标

（一）知识与能力

1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。

2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许

多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。

（二）过程与方法

1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服

务的观点。

2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已

经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。

3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。

（三）情感态度与价值观

1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。

2．通过师生互动，增加师生感情。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关

的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。