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2018-2020三年高考化学氧化还原反应

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FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
【答案】B
【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不
存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．NO2 与水反应有 HNO3 产生，因此 NO2 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应， D 不符合题意。
答案选 B。
4．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
C．部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化， 涉及到了氧化还原法应，故 C 不符合题意；
D．NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了 氧化还原法应，故 D 不符合题意；
综上所述，本题应选 B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考
C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到 Ca3SiO5 溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C 正确； D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与 Ca3SiO5 反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选 D。 3．[2020 年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是
【答案】C 【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中产生白色 Fe（OH）2 沉淀，白色沉淀变为红 褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升 降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性， 石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反 应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合 价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 Cu（NO3）2、NO 气体和
H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降， 为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。
C．能与 ，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
【答案】D
【解析】
将 Ca3SiO5 改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与 Na2SiO3 相比较， 据此解答。
A．Ca3SiO5 与 NH4Cl 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑ +2H2O，A 正确； B．CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确；
合价为 0 价，故 MnCl2 是还原产物，Cl2 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意；
答案选 B。
2．[2020 浙江 7 月选考]
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不．正．确．
的是( )
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 【答案】B
D．大气中 NO2 参与酸雨形成
【解析】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A
不符合题意；
B．小苏打即 NaHCO3，NaHCO3 受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松 剂，不涉及氧化还原反应，B 符合题意；
A．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变 化，涉及到了氧化还原法应，故 A 不符合题意；
B．MgCl2 与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl， 过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化 合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；
6．[2018 北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴 入氯水中
Na2S 溶 液 滴 入 AgCl 浊液 中
热铜丝插入 稀硝酸中
现象
产生白色沉 淀，随后变为 红褐色
溶液变红，随 后迅速褪色
沉淀由白色 逐渐变为黑 色
产生无色气 体，随后变为 红棕色
三年高考化学试题氧化还原反应
1．[2020 浙江 7 月选考]反应
中，氧化产物与还
原产物的物质的量之比是( )
A．
【解析】
由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2 中 Mn
元素的化合价为+2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为-1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化
查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
5．[2019 浙江 4 月选考]反应 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3 与被还
原的 Cl2 的物质的量之比为
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为
，可知实际升
价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数， Cl2 为 3 个，因而被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2：3。 故答案选 A。

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2020高考化学试题分类汇编氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化 word版含答案

2020高考化学试题分类汇编氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化 word版含答案

2020高考化学试题分类汇编氧化还原反应1、（2020全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO32、（2020广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、（2020江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、（2020全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。

氧化物（II）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是 。

反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是28、（15分）⑴ Fe 2O 3 CO （6分）⑵ ① Fe 2O 3 ＋ 3 CO高温 2 Fe ＋ 3 CO 2 ② CO ＋ H 2O高温 CO 2 ＋ H 2 ③ C ＋ H 2O 高温CO ＋ H 2 (如写可逆号，同样给分) （9分）5、 （2020天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.2022020ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)

2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)

专题4：无机化学基础——氧化还原反应复习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平方法。

1.氧化还原反应产物的判断【基础知识回顾】知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c ．线桥只出现在反应物中。

4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3KC ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 NaB ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版

专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版

物可作水的消毒剂
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
高三化学氧化还原反应PPT课件

高三化学氧化还原反应PPT课件

3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
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三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
18
例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22
三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循