专题复习：常见酸碱的性质

+H2O）；
❖ s2:酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸（酸+盐
→新盐+新酸）；
❖ s3:酸能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为红
色；
❖ s4:酸能与活泼金属反应（H前金属，酸+金属→
盐+ H2↑）
❖ s5:酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（酸
+金属氧化物→盐+H2O）。
碱“四性”
❖ j1:碱能与酸反应，生成盐和水（碱+酸→盐 +H2O）；
初三化学专题复习 巧记酸碱盐的化学性质
巧记酸碱盐的化学性质
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
金属氧化物
指示剂
酸
碱பைடு நூலகம்
非金属 氧化物
盐
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐+水
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
❖ j2:碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新盐和 新碱（碱+盐→新盐+新碱）；
❖ j3:可溶性碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶 液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色；
❖ j4:碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和 水（碱+非金属氧化物→盐+ H2O）；
盐“四性”
❖ y1:盐能与酸反应，生成新盐和新酸（盐+酸→ 新盐+新酸）；

酸和碱的性质1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A ．溶子水时放出大量的热B .有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A ．FeCl 3、NaOH 、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2C ．CuSO 4、KCl 、HClD ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 47.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是（）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）A ．6B ．8C ．11D ．149.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.510.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。

【多媒体展示】
常见的科学方法------归纳与演绎
本节课就让我们运用科学的方法和化学学科特有的思维方式一起踏上《酸碱盐化学性质》的复习之旅。
学生仔细观察大屏幕上的图片，思考问题
思考交流
激发学生学习兴趣，引发思考
有利于培养学生形成三重表征思维方式以及提高对归纳、演绎科学方法的认识和运用。
明
确
目
标
请同学们一起明确本节课的学习目标。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是____________
a．Na2CO3b．HClc．CuCl2d．Ba（NO3）2
【知识板块二】理解复分解反应发生的条件和实质，理解宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果。
【学习活动4】复分解反应发生的条件是什么？复分解反应发生的本质原因是什么？
利用多媒体等辅助手段通过学生的分析、总结，让学生在解决问题的过程中，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的自主参与，主动思考，突出学生的学习主体地位。同时促使学生在合作学习的过程中养成自主探究以及分工合作精神；培养学生学以致用的精神，让学生感受到化学源于生活又服务于生活的理念，注重培养学生环保意识。
教学环节
（3）酸能除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：_______；B代表______（填物质的类别）。
（4）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_____（填离子符号）。
2、小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质
I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：________________________。
在这次愉快的旅程中，你知识的背囊里获取了哪些宝藏？你还存在哪些疑惑？
对照目标自主检查是否完成本节课学习目标

4、推断题
• 例、有一固体混合物，可能含有K2CO3、 K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质 中的一种或几种，将混合物溶于水，得无 色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉 淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解， 则该混合物中一定含有____________一定 不含有_______________可能含有 _____________.
化学专题复习
酸碱盐化学性质的复习
一、化学性质的记忆
• 逐条记忆法 • 图象记忆法 • 掌图记忆法 • 变式记忆法
逐条记忆
使 紫 色 石 蕊 指示剂 变红，无色 酚酞试液不 变色
金属 金属氧化物
酸碱 盐
盐+氢气 盐+水 新酸+新盐
使紫色石蕊 变蓝，无色 酚酞试液变 红
指示剂
非金属氧化物
碱酸 盐
盐+水 新碱+新盐
NaCl（）
3、除杂题
• 例：选用合适的方法除去下列物质中的少 量杂质
• （1）除去生石灰中的碳酸钙 • （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 • （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 • （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 • （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 • （6）除去Cu粉中的Fe粉
除杂的原则与方法
• 不增（不增加新杂质）、不减（不 减少原物质的量）、不变（不改变 原物质状态）、易分（除杂后易于 分离）、先物后化（物理方法优先， 其次化学方法）。应用中有转化法、 沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法 等多种除杂方法。
推断题所用到的知识：
• （1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质 在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液 为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色 沉淀、蓝色沉淀、、红褐色沉淀、初中不 溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡（2）会判 断物质之间能否发生反应。（3）三种离子 （硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆 推理。（4）对于重点词语的理解能力。如： “全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等 词的理解。