当前位置：文档之家 › 第三节酸碱的性质

第三节酸碱的性质

  • 格式：docx
  • 大小：15.72 KB
  • 文档页数：5

第二节酸和碱的性质5分钟训练（预习类训练，可用于课前）1•酸溶液中都含有___________ ，所以酸具有____________ 的化学性质，酸有 ___________ 味，能使蓝色石蕊试纸___________ ，能和_____________ 、___________ 等物质反应；同理，碱溶液中都含有____________ ，也具有_____________ 的化学性质，如碱溶液有______________ 味和___________ 感，能使红色石蕊试纸_____________ ，能与_____________ 气体反应。

答案：H+相似酸变红金属金属氧化物0H-相似涩滑腻变蓝C022. _______________________________________ 叫做复分解反应。

生成物中有______________ 或___________ 或____________ 生成时，复分解反应才可以发生。

答案：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应沉淀气体水3•填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2 NaCI答案：名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氯化钠俗称熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HCI CaO NaOH10分钟训练（强化类训练，可用于课中）1•氢氧化钠是___________ 色____________ ，___________ 溶于水，溶解时____________ 。

有强烈的___________ 性，又称____________ 、_____________ 或__________ 。

如不慎沾在皮肤上，要___________ ，然后______________ 。

答案：白固体易放热腐蚀苛性钠火碱烧碱立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液2•纯净的浓硫酸是____________ 、_____________ 、___________ 的____________ ，___________ 挥发。

浓硫酸具有___________ 性，因此放在空气中质量会_____________ ，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_____________ 性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。

答案：没有颜色黏稠油状液体不容易吸水增加腐蚀3•浓盐酸是一种___________ 、具有_____________ 气味的液体，且具有___________ 性。

打开浓盐酸的瓶塞，有___________ ,形成的原因是____________________________________ 。

浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________ ，溶质的质量会____________ ，溶液的溶质质量分数会_____________ 。

浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带。

答案：无色酸性挥发白雾浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴减少减少减小黄色4•氢氧化钙俗称___________ 或___________ ，其水溶液通常叫做_____________ 。

答案：消石灰熟石灰石灰水5•下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出C02B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。

答案：C6.下列反应属于复分解反应的是（）A.Z n+2HCI====Z nCI2+H2 fB.3Fe+2O2 Fe3O4C.NaCI+AgN03====AgCI J +NaN03D. CuO+H2====Cu +H2O思路解析：判断一个反应是否是复分解反应要满足两个特征：① 反应物、生成物分别是两种化合物；②反应过程中，两种反应物要相互交换成分。

答案：C7.（2010山东济宁中考模拟）盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D烧碱溶液思路解析：A中浓盐酸挥发，质量减少；B中质量基本不变；D中烧碱吸水且和CO2反应，质量增加，但是变质。

答案：C快乐时光对联国文老师在台上讲解对联，举例说：从前某报社曾公开征求南通州北通州南北通州通南北’的下联，结果投稿信件很多，有句对得很好，就是东当铺西当铺东西当铺当东西'”此时一位调皮的学生突然叫道：男学生女学生男女学生生男女。

”30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）1.（2010山东济宁中考模拟）明朝爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。

焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

该诗体现诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。

下列化学变化与诗意无关的是（）A.CaCO3 CaO+CO2fB.CaO+H2O ====Ca（ OH）2C.Ca（ OH）2+CO2====CaCO8 +H2OD.CaCO3+2HCI====CaCI2+ CO2 f +H2O 思路解析：第一句，经过千锤万击开采来的应该是石头一一碳酸钙，这是告诉我们制备石灰的原料；第二句，告诉我们生产石灰的方法是对石头进行长时间的煅烧；第三句，告诉我们经过加水会使得大块的石灰生成细微的粉尘；第四句，说明石灰的用途是给世间带来洁白，美化我们居住环境等，这包含了消石灰与空气作用重新生成新的CaCO3固体。

该过程唯独没有体现盐酸的作用。

答案：D2•下列气体既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥的是（）A. CO2B.HCIC.SO2D.O2思路解析：干燥的原理：干燥只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应；CO2、SO2、HCI 都能与NaOH反应，故三者都不能用NaOH干燥，而O2既不能与浓硫酸反应，也不能与NaOH 反应，故既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥。

答案：D3•将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2AI+3Cu O AI2O3+3CU。

反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。

下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A.①②B.②④C只有④ D.②③④思路解析：该题主要考查学生的逻辑推理能力。

①加入稀硫酸后，有气泡生成，②加入稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；③铜与稀硫酸常温下不反应，溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应；④ 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出，说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反应。

答案：C4•写出制备MgS04的三种方法(用化学方程式表示)。

⑴__________________________________________ 。

⑵__________________________________________ 。

⑶__________________________________________ 。

思路解析：利用酸的化学性质可以得出。

比如酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反应。

答案：⑴H2SO4+Mg====H2+MgSO4(2) H2SO4+MgO====H2O+MgSO4(3) H2SO4+MgCO3====H2O+MgSO4+CO25•把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：思路解析：本题考查盐酸的化学性质，可以与部分金属和金属氧化物反应，并且熟知反应后的生成物就不难写化学方程式，书写时要注意化学方程式书写原则和步骤。

答案：Fe2O3+6HCI====2FeCI3+3H2O Fe+2HCI====FeCI2+H26•已知Ba2+被人体吸收会引起中毒， B aSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称钡餐”服用钡餐”不会引起中毒，其原因是________________ 。

若服用了BaCO3 ,则会引起中毒，中毒原因是__________________________________________ ,化学方程式为________ 。

在Na2CO3 CuSO4 MgSO4这些物质中，可用作解毒剂的是________________________。

思路解析：Ba2+被人体吸收引起中毒。

而BaSO4不溶于水，也不电离出Ba2+,因此服用了BaSO4不会引起中毒。

若误服了BaCO3, BaCO3可以与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的BaCl2所以会引起中毒。

如果此时再服用MgSO4等可溶性硫酸盐，可以与Ba2+反应生成BaSO4,就可以解去毒性。

答案：BaSO4既不溶于水，又不溶于胃酸BaCO3与HCI反应生成可溶于水的Ba2+BaCO3+2HCI====BaCI2+H2O+CO2 f MgSO47•工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______________思路解析：制备烧碱的原理方程式是Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3。

这就需要纯碱和消石灰，而制备消石灰则需要CaO固体，制备CaO固体则依靠煅烧石灰石。

答案：CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O====Ca( OH) 2Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3[8•甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

(1) _________________________________________________________________________ 猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： _____________________________________________ 。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：_____________________ c (2) _________________________________________ 猜想二：块状固体B溶于水可能有(填吸热”或放热”现象。

请设计实验方案验证你的猜想(至少写出两种方案)：① _________________________________________________________________________________________________ 。

合集下载

常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

酸碱盐的知识点汇总

酸碱盐的知识点汇总

第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。

（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。

）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。

②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。

（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。

②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。

（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。

二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。

中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。

②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。

3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。

【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。

4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。

【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。

三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。

第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。

3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。

二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。

第三章酸碱滴定法

第三章酸碱滴定法


c( HCl )
mNa 2CO3 10
3
1 M ( Na2CO3 )(VHCl V0 ) 2
1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCl ⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/L NaOH→0.1mol/L HCl ⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙 （差） 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCl ⊿pH=5.3～8.7 选择甲基红，酚酞（差）
突跃消失;
（9）直接滴定条件：
cKa≥10-8
三、强酸滴定弱碱
HCl（0.1000mol/L）→NH3•H2O（0.1000mol/L,20.00mL）
1. 滴定曲线： 与强碱滴定强酸类似，曲线变化相反 2. 影响滴定突跃的因素和指示剂的选择： （1）影响因素：被滴定碱的性质，浓度 （2）指示剂选择：⊿pH =6.34～4.30， 选甲基橙，甲基红 3．弱碱能被准确滴定的判别式： Cb •Kb≥ 10-8

二、酸碱反应 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应

醋酸在水中的离解：
半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+
半反应2
H+ + H2O（碱2）
HAc（酸1） + H2O （碱2）
H3O+（酸2） H3O+（酸2） + Ac- （碱1）
共轭酸碱对
强酸和强碱反应： H3O+ + OH –＝ H2O + H2O 三、弱电解质的电离平衡 1、电离常数
第三章
酸碱滴定法
第一节 概述
一、酸碱的定义 酸碱质子理论认为：
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)


A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑