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(新课标)2019高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第25讲 盐类的水解夯基提能作业

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（新课标）2019高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第25讲 盐类的水解夯基提能作业

1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )

A.生活中常用明矾净水

B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿

D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰

2.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )

①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3

A.①②③④⑤⑥⑦ B.③ C.①③⑥ D.①③

5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(

)

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH

6.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(N)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( )

A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 7.在25 ℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

8.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( )

A.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(S)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1pH=4的NaHC2O4溶液:c(H2C2O4)>c(C2)

D.向1.0 L 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入1.0 L 0.1 mol·L-1盐酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

9.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )

A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 。(填“左”“右”或“不移动”)。

B组 提升题组 11.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误．．的是(

)

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

12.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol

2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( )

选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度

A 0 c(Na+)>c(Al)+c(OH-)

B 0.01 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)

C 0.015 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)

D 0.03 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)

13.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2)=0.100

mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(

)

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)> c(HC2)

B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)

C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2)

D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2)

14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出。

答: 。

(2)Na2SO3溶液呈 性,其原因是什么? (用离子方程式表示)。

(3)NaHSO3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。

(4)Na2SO3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。

。

(5)Na2SO3溶液中c(HS)、c(S)和c(H2SO3)三者浓度之和与c(Na+)间有何关系? 。请写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式:

。

答案全解全析

A组 基础题组

1.C A项,涉及Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;B项,涉及C+H2O HC+OH-;D项,涉及N+H2O

NH3·H2O+H+。

2.A CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液中存在:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3、FeCl3电离产生的N、Fe3+分别与OH-结合,促进平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中CH3COO-浓度增大。

3.D 加入NH3·H2O、NaOH、Na2CO3,均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,加入MgCO3后,有MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O反应发生,消耗了H+,使平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。

4.D FeSO4溶液在加热蒸干过程中,Fe2+会被氧化为Fe3+;Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4受热分解,FeCl3受热水解。

5.B 由题图可知,①、②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的碱性最强,pH最大,排除C。

6.D NH4Cl溶液中Cl-对N的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。

7.D 由题意知,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,即反应后形成了CH3COOH与CH3COONa的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

8.A 常温下,pH=6的NaHSO3溶液中,根据质子守恒有c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-),则c(S)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,A项正确;NH4Cl溶液呈酸性,故c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),B项错误;溶液的pH=4,说明HC2的电离程度大于水解程度,因此c(C2)>c(H2C2O4),C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),由c(Na+)=c(Cl-),可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-),D项错误。

9.C 0.1 mol·L-1H2A溶液的pH=4.0,说明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A不正确;在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又电离,故导致两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C选项正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D选项错误。

10.答案 (1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性

(2)BD (3)左 左 右

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2019届高考化学一轮复习配餐作业： 盐类的水解

2019届高考化学一轮复习配餐作业： 盐类的水解

配餐作业(二十六) 盐类的水解

►►见学生用书P407

1．(2018·广东肇庆期末)在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( )

A．加入适量水 B．加入少量盐酸

C．加入适量KOH固体 D．加热

解析 K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－。加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A项错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B项错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1

mol·L－1，C项正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D项错误。

答案 C

2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是( )

选项 实验 现象 解释或结论

A. 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大

B. 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小

C. 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0

解析 FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H23＋3H＋，加入FeCl3固体后，溶液中c(Fe3＋)增大，上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但FeCl3的水解程度减小，A项错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中c(Fe3＋)减小，溶液的颜色变浅，B项正确；加入足量铁粉，FeCl3溶液与Fe发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，由于生成Fe2＋，溶液变成浅绿色，C项正确；加热FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明Fe3＋的水解平衡正向移动，则有FeCl3水解反应的ΔH>0，D项正确。

2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(4)(含解析)

2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(4)(含解析)

1 主题22:盐类的水解

李仕才

考点三 盐类水解的应用

1.盐类水解的重要应用

应用 举例

判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HX>HY>HZ

配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸,防止Fe3+水解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞

胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

泡沫灭火器的原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生的反应为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑

净水剂 明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不能混用

除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂

2.盐溶液蒸干时所得产物的判断

(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。

(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,Al(OH)3灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 2 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

2018届高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业

2018届高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业

第25讲 盐类的水解

A组 基础题组

1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )

A.生活中常用明矾净水

B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿

D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰

2.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )

①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3

A.①②③④⑤⑥⑦ B.③ C.①③⑥ D.①③

5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(

)

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH

6.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(N)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( )

2019高考化学一轮复习专题练习盐类的水解

2019高考化学一轮复习专题练习盐类的水解

第3节 盐类的水解

一、选择题

1．(2017届江西景德镇二模)常温下向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO－与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确．．．的是( )。

A．当n(HCl)＝1.0×10－3 mol时，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

C．随着HCl的通入，cOH－cCH3COO－值不断减小

D．在M点时，c(H＋)－c(OH－)＝(a－0.05) mol·L－1

2．(2017年贵州模拟)25 ℃时，下列关系式正确的是( )。

A．pH＝2的CH3COOH 溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

B．盐酸与FeCl3的混合溶液pH＝2，稀释10倍后：pH<3

C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH＋4)：③＞①＞②

D．pH＝3的H2C2O4溶液：c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1

3．为了使Na2S溶液中cNa＋cS2－的比值变小，可采取的措施是( )。

①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水

⑥通H2S(g) ⑦加热

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦

C．②③ D．③④

4．常温下，有关0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是( )。

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的氨水与0. 05 mol·L－1 H2SO4等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1 D．已知浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)