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高一化学上学期二氧化硫的性质重点难点练习题(附答案)

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高一化学上学期二氧化硫的性质重点难点练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,可选用的方法是( )A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤2.下列说法不正确的是( )①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色4.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S5.下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明6.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水7.SO 2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H +,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3+(aq) A.①⑤ B.②③④ C.全部 D.都不是8.大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫的燃烧产物有消毒和漂白作用。

下列物质①潮湿的氯气;②二氧化硫;③活性炭;④过氧化钠都具有漂白性,其漂白原理相同的是( ) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 9.下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.Cl 2通入AgNO 3溶液中 B.CO 2通入CaCl 2溶液中 C.NH 3通入AlCl 3溶液中 D.SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 10.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 11.能够用于鉴别SO 2和CO 2两种无色气体的溶液是 ( )A.品红溶液B.BaCl 2溶液C.紫色石蕊溶液D.澄清石灰水12.向BaCl 2溶液中通入SO 2气体,溶液仍澄清;若将BaCl 2溶液分盛两支试管,一支中加H 2O 2,另一支中加烧碱溶液,然后再通入SO 2气体,结果两支试管都有白色沉淀。

由此得出的下列结论合理的是( ) A.氯化钡显两性B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO 4C.两支试管中的沉淀都是BaSO 3D.H 2SO 3可被H 2O 2氧化为H 2SO 4,BaCl 2与SO 2不反应,但能与23SO -反应13.如图所示的实验中,通入足量的SO 2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色 14.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D15.下列五种有色溶液与SO 2作用,均能褪色,其反应实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉-碘溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 16.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液17.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。

在丙里加人Na 2S 生成气体丁,把丁通人乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( ) A.SO 3,H 2SO 4,H 2SO 3,H 2S,S B.SO 2,H 2SO 3,H 2SO 4,S,H 2S C.SO 3,H 2SO 4,H 2SO 3,S,H 2SD.SO 2,H 2SO 3,H 2SO 4,H 2S,S18.下列离子方程式正确的是( ) A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:SO 2+OH -=HSO 3-B.向氯水中通入少量SO 2:Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-C.将SO 2通人到饱和NaHCO 3溶液中:2H ++CO 3-=H 2O+CO 2D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3+2H +19.已知铁氰化钾溶液遇Fe 2+会生成蓝色沉淀,将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )A 加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪色D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D20.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )选项a中现象b中现象c中现象d中现象A 无色无色白色沉淀无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色沉淀白色沉淀D 无色无色无色沉淀无色沉淀D.D21.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y①②③④X SO2H2S CO2Cl2Y 饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④22.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤加入石灰后再使用C.①③④D.③④⑤二、实验题23.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。

1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。

2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。

3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。

4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。

24.某同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________。

（2）请回答有关问题。

该同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。

（3）实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是______(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是__________________。

25.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

回答下列问题:1.实验前欲检査装置A的气密性,可以采取的操作是__________2.此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是__________(填操作编号)。

①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充人一定量气体时,停止加热②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B 中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b③打开止水夹a和c,关闭止水夹b3.实验时,装置C中的现象为__________4.当D中产生__________(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为__________26.某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质,做下列有关实验:1.实验室可由多种途径制取SO2。

途径Ⅰ:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。

⑴如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的__________(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理,你的理由是__________(答出一点即可)。

⑵用图甲装置探究二氧化硫的性质:①图甲中倒扣漏斗的作用是__________②写出途径Ⅰ反应的化学方程式:__________2.如图乙是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置,已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1) 装置D的作用是__________。

(2) E中反应的离子方程式为__________3.设计用如图丙装置探究二氧化硫、氯气的化学性质,通过控制弹簧夹a、b向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:⑴若关闭b,打开a,X为品红溶液,则A中的现象为__________,说明二氧化硫具有__________性。

⑵若关闭a,打开b,X为紫色石蕊试液,则A中的现象为__________,原因是__________⑶若同时打开a、b,且通人的气体体积比为1:1,X为紫色石蕊试液,则A中的现象为__________,与⑵现象不同的原因是__________(用相应的化学方程式表示)。

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高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题

高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题

高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷

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高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷[学习目标]1．理解二氧化硫的物理性质、化学性质2．理解酸雨的成因及其危害与防治【学习内容】一、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体, 密度比空气大, 有毒, 易液化(沸点－10℃), 易溶于水(通常情况下溶解度为1∶40)。

二、二氧化硫的化学性质SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸, 故SO2是亚硫酸的酸酐。

SO2中的硫元素显+4价, 是硫的中间价态, 其化合价既可以升高, 也可以降低; 所以SO2既有还原性, 又有氧化性, 但以还原性为主。

1、酸性氧化物的通性SO 2 + H2O H2SO3(可逆反应)SO2 + Na2O→Na2SO3SO2+ 2NaOH →Na2SO3 + H2O (SO2不足量)SO2+ NaOH→ NaHSO3(SO2过量)2、弱氧化性（只在少数反应中表现出来）SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1)3、较强的还原性2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4所以SO2能使溴水、氟水、碘水、KMnO4溶液褪色。

SO2 + 2FeCl3 + 2H2O →2FeCl2 + 2HCl + H2SO44、漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质, 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

如SO2可使品红溶液褪色, 加热后又恢复为原来的红色。

利用这一现象可以检验SO2的存在。

三、实验室制取SO2的方法在实验室常用亚硫酸钠的晶体与较浓的硫酸反应来制取SO2;Na2SO3(固) + H2SO4(较浓) → Na2SO4 + H2O + SO2因SO2的溶解度较大, 故应当用较浓的硫酸(常用1∶1或70%左右的H2SO4)。

高一化学必修二硫及其化合物 知识点及练习题及答案(1)

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高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

4．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。

高一化学二氧化硫习题

高一化学二氧化硫习题

二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 A. CO B. CO 2 C. Cl C. Cl 2 D. SO 2 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是：下列物质能使品红溶液褪色的是： ①Cl 2 ②Na 2O 2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭④活性炭 ⑤SO 2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤①④⑤ D. 全都可以全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性．漂白性B 氧化性氧化性C 还原性还原性D 溶于水显酸性溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失后，橙色消失 7. 下列说法正确的是下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. 8. Cl Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色若将等物质的量的若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀④不出现沉淀 A ．①②．①② Ｂ．①③Ｂ．①③ Ｃ．②③Ｃ．②③ Ｄ．②④Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是表现出还原性的是 A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2O B. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓ C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S↓+3H 2O D. SO 32- + CI 2 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：可以发生反应：2FeSO 4△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则溶液中，则 A ．析出BaSO 3沉淀沉淀B ．析出BaSO 4沉淀沉淀C ．所得溶液中性．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸．该沉淀溶于稀盐酸 11. 下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液①品红溶液 ②酸性②酸性 KMnO 4 溶液③溴水③溴水 ④滴有酚酞的④滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液 ⑤含⑤含 I 2 的淀粉溶液的淀粉溶液A ①④①④ B ①②③①②③ C ②③⑤②③⑤ D ③⑤③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A. BaSO 4 B. FeS C. BaSO 3 D. S 13. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是: A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al2S 3. 14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 216．为了检验SO 2中是否含有少量的CO 2气体杂质，其下列操作正确的是气体杂质，其下列操作正确的是A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 17. 在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀。