高一化学上学期期末试题(有答案)

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。

A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。

A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。

下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。

下列说法不正确的是。

A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。

下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。

下列离子方程式正确的是。

A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。

高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。

高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。

（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。

（3）前10minA与B 的反应情况是_________。

（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。

7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。

8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。

将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。

2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。

下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。

高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。

人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。

NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。

高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。

1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为23K CO )和石灰水，成浆效果更佳。

其中23K CO 与2Ca(OH)发生的反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2. 下列含硫物质属于非电解质的是A ．SB ．2SOC ．24H SOD ．24Na SO 3. 下列物质间的转化不能．．通过一步化学反应实现的是 A ．3S SO → B ．2NaBr Br → C ．NaCl Na →D ．2HClO O →4. 下列物质转化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫铁矿()22FeS SO −−−→煅烧B ．2SO −−→硫酸型酸雨 C ．海带(含I -)2I −−→ D ．胆矾4CuSO −−−→浓硫酸5. 下列实验设计能达到目的的是 A ．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B ．用饱和食盐水除去氯气中的HCl C ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH D ．将2SO 通入4KMnO 溶液验证其漂白性6. 钠遇水立即发生剧烈反应：222Na+2H O=2NaOH+H ↑，实验室将钠保存在煤油中。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为12的钠原子：1211Na B ．2H O 的结构式：H-O-H C ．NaOH 的电子式：Na O H ::D ．2H 的空间填充模型：7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L lO NaC -⋅溶液：+H 、+K 、-I 、2-4SOB ．-1240.1mol L H SO ⋅溶液：+4NH 、2+Mg 、-Cl 、2-3SOC ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液：+Na 、2+Ca 、-3NO 、2-3COD ．-1230.1mol L K CO ⋅溶液：+Na 、+4NH 、2-4SO 、-3HCO8. 下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B ．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C ．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D ．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸 9. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲获得NaCl 晶体B ．用装置乙制取蒸馏水C ．用操作丙检验溶液中是否含有K +D ．用装置丁制取氯气10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量2SO ：-2-232SO +OH =SO +H OB C D ．向43NH HCO 11. X 、Y 、Z 、M X 原Y 的2倍，Z A B C D ．固态2XY 12. A ．Mg 条能在22B ．Fe 丝在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，则Fe 粉和硫粉反应产物为23Fe S C ．乙醇和二甲醚的分子组成均为26C H O ，则两者的结构也完全相同 D ．2Cl 和2N 都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13. 大气污染物2SO 易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。

高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。

5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。

河北省唐山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共24小题）1. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2. 下列试剂中，标签上应标注和的是A ．酒精B ．浓盐酸C ．烧碱D ．浓硫酸3. 对于物质HClO 的分类正确的是A ．属于酸性氧化物B ．属于可溶性酸C ．属于离子化合物D ．属于强电解质4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．硫酸铜溶液B ．碘酒C ．淀粉胶体D ．溴的四氯化碳溶液5. 下列实验操作正确的是A ．检查气密性B ．蒸馏时，温度计位置C ．向试管中滴加液体D ．闻气体气味6. 下列化学用语表达正确的是 A ． SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．10 B 的原子结构示意图为：C ．H 2和D 2互为同位素D ．石墨和石墨烯互为同素异形体 7. 下列关于物质用途的说法中，错误的是A ．碘单质可用于加碘食盐的添加剂B ．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C ．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D ．2SO 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA 族元素的是9. 下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是A． SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3 10. 对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是A．H2、Cl2的混合物B．氯水C．H2与空气的混合物D．AgBr11. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠C．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取D．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应12. 在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是A．224SO,Mg,Na-++B．2Cu,Cl,K+-+C．3K,ClO,NO+--D．243NH,Br,CO+--13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是．．1：1的是A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比14. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是A． Na2O2B．FeCl3C．SO3D．HgS 15. 从海带中提取碘单质流程如图，下列关于海水制碘的说法，错误的是A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入4CCl得到2I的4CCl溶液，该操作为“萃取”16. 下列离子方程式书写错误的是A．氯气与水反应：22Cl H O H Cl HClO+-+++B．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：22-44Ba SO=BaSO++↓C．3NaHCO溶液与稀硫酸反应：322=H HCO CO H O+-+↑+D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：2322CaCO2H Ca=CO H O++++↑+17. 下列溶液中NO -3度由大到小的顺序是①()132200mL0.2mol L Mg NO -⋅溶液；②131000mL0.25mol L NaNO -⋅溶液；③13300mL0.5mol L KNO -⋅溶液；④()133250mL0.1mol L Al NO -⋅溶液A ．①④②③B ．③①④②C ．④①②③D ．②③①④18. 今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。

高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A ．胆矾—4CuSO B ．生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C ．小苏打—3NaHCO D ．铁红—23Fe O2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是A ．CuB ．24H SOC ．氨水D ．熔融氧化铝3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A ．HCl NaCl →B ．2CO CO →C ．2CuCl Cu →D ．2Fe FeCl →4. 下列能够大量共存的离子组是 A ．2Mg +、3Fe +、3NO -、-OH B ．K +、2Ba +、Cl -、24SO -C ．3Al +、2Mg +、Cl -、24SO -D ．H +、K +、ClO -、2Fe +5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：232228490882Th X He →+。

生成的X 是与钫(Fr )同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层D ．X 的最高正化合价为+26. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，1mol Fe 与21mol Cl 充分反应，Fe 失去的电子数目为A 3NB ．标准状况下，22.24L H O 中的分子数目为A 0.1NC ．物质的量浓度为1mol 0.5L -⋅的2MgCl 溶液中，含Cl -数目为A ND ．241mol Na SO 熔融时电离产生的离子数为A 3N 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是 A ．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B ．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C ．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D ．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易9. 向()1243200mL 0.6 mol L Al SO -⋅溶液中加入124200mL 0.2mol L Na SO -⋅溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至40mL ，浓缩后溶液中2-4(SO )c 是A ．12.5mol L -⋅B ．11.35mol L -⋅C ．11.25mol L -⋅D ．12.0mol L -⋅10. 下列有关叙述中错误的是 A ．S 2-的结构示意图：B ．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-1D ．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi 元素的质量数11. 将3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L (标准状况)。

上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试 能力测试 题号 一二三 四 总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。

答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。

安徽省滁州市郭集中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-B. OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C. NH4+、NO3-、Al3＋、K＋D. S2-、SO42-、Na＋、Ag＋参考答案：C【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应。

2. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D3. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17参考答案：D略4. 下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大5. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略6. 某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A. 该有机物的分子式为C11H12O2B. 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D. 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应参考答案：DA. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。

大庆铁人中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项最符合题意，其中1-10小题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是（）A．北宋科学家沈括在《梦溪笔谈•器用》中记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则断折。

剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢”，其描述的铁合金的硬度和熔点比纯铁高。

B．我国化学家侯德榜创立的“候氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物发生化学反应时呈现的各种艳丽的色彩D．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl22．当前防疫、抗疫中，很多人购买各种消毒剂。

最近，除75%的医用酒精外，次氯酸消毒液又受到许多市民的青睐。

下列关于次氯酸消毒液或次氯酸的说法正确的是（）A．由于次氯酸不稳定，见光易分解并产生氯气，所以次氯酸消毒液应避光保存B．次氯酸是弱酸，向“84”消毒液中加入稀盐酸可制备次氯酸消毒液C．向氯水中加入适量NaHCO3固体可以提高氯水中次氯酸的浓度D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明溶液中含有HClO3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

NaCl加入水中溶解并电离的过程如下图所示，观察该图可得到的结论是( )A．该过程通常表示为NaCl Na++Cl-B．Na+、Cl-在水中都是以水合离子的形式存在的C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内4．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）5．下列实验装置或对实验的描述不正确的是（）A．装置①为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B．装置②用于实验室制备Fe(OH)3胶体C．装置③用于验证Na2O2与水反应的热量变化D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1mol Cl2中充分燃烧转移电子数为3 N AB．同温同压下，相同体积的N2和CO2均含有N A分子C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2N AD．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5N A7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是 A ．低温电镜达到原子分辨率 B ．臭氧层正在自我修复 C ．卫星图像绘制树木地图 D ．发现银河系快速射电暴来源2. 下列属于电解质的是 A ．铜B ．碳酸钙C ．乙醇D ．食盐水3. 下列不属于化学科学未来探索空间的是A ．阿伏加德罗定律B ．超耐久性的超长碳纳米管C ．人工光合作用D ．常温常压合成氨4. 下列物质所含分子数最多的是 A ．32mol SOB ．22g HC ．标况下233.6L OD ．218mL H O5. 某酸性废水中含有大量的24SO -、Na +、2Fe +、2Cu +。

下列离子可大量存在于该废水中的是 A ．2-3COB ．2Ba +C ．3NO -D ．Cl -6. 《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A ．NaOHB ．NaClC ．23K COD ．3NaHCO7. 下列属于置换反应的是 A ．3222FeCl Cu=CuCl 2FeCl ++ B ．32224HNO ()4NO +O +2H O 加热浓↑↑C ．2CuO CO Cu CO ++D ．2点燃2Mg+CO 2MgO+C8. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“()3323Bi+4HNO ()=Bi NO +NO +2H O 稀↑”的说法错误的是 A ．()331mol Bi NO 含有的离子数为A 4N B ．消耗2mol Bi 转移电子数A 6NC ．标况下生成22.4L NO 时，A 4N 硝酸被还原D ．236g H O 中，含有的H 原子数A 4N9. 氯酸(3HClO )是一元强酸。

下列离子方程式正确的是A ．稀氯酸和氧化铁反应：3232Fe O 6H 2Fe 3H O =++++B ．氨气通入稀氯酸中：3334HClO NH ClO =NH -+++C ．铜和稀氯酸反应：22Cu 2H C =u H ++++↑D ．稀氯酸和碳酸钙反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑10. 实验室配制1100mL 1mol L -⋅的24H SO 溶液。