溶液中粒子浓度大小的比较

③Na3PO4溶液 : 3 2 ＋ ＋ c(Na )+c(H )=3c(PO 4 )+2c(HPO 4 )+c(H2PO 4 )+c(OH－) ④ Na2S溶液: c(Na＋)+c(H＋)=2c(S2-)+c(HS－)+c(OH－)
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)

综合提升3：溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-４种离 子，某同学推测４种离子浓度大小顺序如下： ①C(Cl－) > C(NH4＋)> C(H ＋) >C(OH－) ②C(NH4＋) > C(OH－) > C(Cl－) >C(H ＋) ③C(NH4＋) > C(Cl－) > C(OH－) > C(H ＋) ④C(Cl－) > C(H ＋) > C(NH4＋)> C(OH－) ⑤C(NH4＋) > C(OH－) >C(Cl－) >C(H ＋)
综合提升2：常温下将0.01molNH4Cl和 0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。 － 1的是 Cl－， (1)这些粒子中浓度为0.01 mol· L 浓度为0.002 mol·－ 1的是 Na＋ 。 L (2)物质的量之和为0.01mol的两种粒子 H 是 NH4+，NH3·2O 。 NH4+ H+ (3) 和 两种离子数 量之和比OH－多0.008mo1。
谢 谢 大 家! 再 见!
例１、强碱与弱酸混合 0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的醋酸等体积混 合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 。
CNa＋> CCH COO－> COH－ > CH＋
3
PH=13的NaOH和PH=1的醋酸等体积混合溶液中， 各离子浓度的大小顺序为 。
CCH COO－>CNa＋>CH＋>COH－
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而 (4)若溶质是NH4Cl和氨水，则符合上述关系中Cl ， (1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是 NH4 ② ③ 成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）< 的 上述４种离子浓度的大小顺序为 ① c 。 。若溶质是NH4Cl和盐酸，则 ① ④ （NH3· 2O）（填“>”、“<”、或“=”，下 H 符合上述关系中的 。 (2)若上述关系中③正确，则溶质为 NH4Cl和氨水 ， 同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的 若上述关系中④正确，则溶质为 NH4Cl和盐酸 ， 关系c（NH4+） c（Cl－）。 =

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

3. 教学课件和教案。

五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。

c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。

3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。

b. 运用离子浓度比较方法解决问题。

教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

利用实验和观察，培养学生的实践能力。

教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

教学课件和教案。

教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。

根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。

推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。

②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。