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离子浓度大小比较

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离子浓度大小比较和几种守恒关系（1）同一溶质：写出下列溶液中各粒子浓度大小关系（除水之外）①CH3COONa：。

②NH4Cl：。

③Na2CO3：。

④NaHCO3：。

⑤(NH4)2SO4：。

⑥NaHSO3(已知溶液呈酸性)：。

2、混合溶质（1）常温条件下，PH酸＋PH碱=14的两种溶液，等体积混合后HCl和NaOH：。

HCl和NH3·H2O：。

醋酸和NaOH：。

如：等物质的量混合的下列溶液，离子浓度大小关系①CH3COONa和CH3COOH：。

②NH4Cl和NH3·H2O：。

一元酸和一元碱，c(酸)= c(碱) ，等体积混合后，HCl和NH3·H2O：。

醋酸和NaOH：。

1. Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)2．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①3．将0.20mol·L－1的NH3·H2O溶液和0.10mol·L－1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.10mol·L－1 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)4．室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是（）A．若pH< 7 ，则c (CH3COO一）＞c(Na十）＞c( H+)＞c (OH一）B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）D．无论溶液如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO－、Na＋、H+、OH－、CH3COOH5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。

下列判断正确的是（）A．溶液总体积为2V升 B．溶液中c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．溶液中2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)6．常温下，将pH＝x的氨水和pH＝y的盐酸（x 、y均为正整数，且x+y≥14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：① c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ② c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)③ c(NH4+)>c(OH－)> c(Cl－)>c(H+) ④ c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)其中不可能．．．存在的关系有（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④7．常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．所得混合液中c (Na+)> c (CH3COO－)> c (H+) > c (OH－)B．混合后溶液PH=7C．混合后溶液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO－)＝c (Na+) + c (H+)D．所得混合液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO－) = 0.05mol/L8．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是（）A．c(HA)＋c(A－)=0.1mol/L B．c(A－)>c(HA)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．c(Na＋)=c(A－)=c(HA)9．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c (CH3COO－)大于c (Na+)，对于该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.2mol／LC．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COO－)+ c (OH－)=0.1mol／L10．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)＜c (CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c (CN－)＝c ( OH－) D．c(HCN) + c(CN－)＝0.1mol·L－111．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c (NO3－）)＞c ( OH－)＞c ( NH4＋)＞c ( Ba2＋) B．c (NO3－）)＞c ( Ba2＋)＞c ( OH－)＞c ( NH4＋) C．c ( Ba2＋)＞c (NO3－）)＞c ( OH－)＞c ( NH4＋) D．c (NO3－）)＞c ( Ba2＋)＞c ( NH4＋)＞c ( OH－) 12．常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液A．1种 B．2种 C．3种 D．4种13．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法不正确的是( )A．在任何情况下都存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量C．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，可能是醋酸过量D．当溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)时，溶液可能显中性14．室温下，0.5 mol/L相同体积的四种溶液中①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3，所含阳离子数由多到少的顺序是( )A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③15．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)16（2008全国Ⅰ，12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D． c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+17常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A. pH＞7，且c(OH−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO−)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO−)＋c(OH−)C. pH＜7，且c(CH3COO−)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH−)D. pH＝7，且c(CH3COO−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH−)18.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离19下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)20．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。

(2) c(H2A)最大的是，最小的是。

(3) c(A2－)最大的是，最小的是。

沉淀溶解平衡的应用一、选择题1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ122．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题4．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)5．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。

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离子浓度大小比较

离子浓度大小比较


比较规律
1．不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他NH4Cl ， ②
CH3COONH4，③NH4HSO4溶液中，
c(NH4＋)由大到小的顺序是 ③>①>②。
2．混合溶液的比较（电解质与盐1:1混合）
在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合 溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c(NH4 ＋ )>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋)。在该溶液中，NH ·H O的电离 3 2 与 NH4 ＋ 的水解互相抑制， NH3·H2O 的电离大于 NH4＋的水解作用，溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)， 同时c(NH4＋)>c(Cl－)。
答案：B
练习9、在氯化铵溶液中，下列关系式正 确的是( ) A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
答案：A
NH4Cl NH3·H2O （碱性）, NaAC HAC（酸性）;
NaCN HCN（碱性）, NaClO HClO（碱性） Na2S H2S（碱性）等价于 NaHS 溶液； Na2SO4 H2SO4（酸性）等价于 NaHSO4 溶液；
两弱规律：
1、弱电解质的电离是很微弱的，电离产生
练习10、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体 积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
离子浓度大小的比较

离子浓度大小的比较

H2SO3？
（ 2 ）水解能力大于电离能力（如NaHCO3 、 Na2HPO4 、NaHS） 练习：试比较NaHCO3溶液中各离子浓度大小。
答案： C(Na+ ) > C(HCO3 –) > C(OH-) > C(H+） > C(CO3 2-) H2CO3？
六、单一正盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）
5、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“>”、“<”或 “=”) = ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(Nt;7，则该溶液中C(NH4＋) < C(Cl－)； ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。
变式：NaHCO3溶液
三、质子守恒
在NH4Cl溶液中，存在两个守恒：
由水电离提供的H+与OH-相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。
电荷守恒：c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH－) +c(Cl－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3· 2O) H 两式相加 质子守恒： c(H+) ＝ c(OH-) ＋c(NH3· 2O) H
4.在Na2CO3溶液中下列关系不正确的是( A ) A. 2c(Na+) = c(CO32－) + c( HCO3－) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) C. c(Na+) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+) D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) 电荷守恒： c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) 物料守恒： c(Na+) = 2c(CO32－) +2 c( HCO3－) + 2c(H2CO3) 质子守恒：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) + 2c(H2CO3)
离子浓度大小比较

离子浓度大小比较

粒子浓度大小比较离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：1．不等式关系2.等式关系物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。

由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。

质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。

微专题——离子浓度大小比较(教师版)

微专题——离子浓度大小比较(教师版)

微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。

写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。

特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。

2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。

写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。

特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。

3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。

写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。

②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。

物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。

再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小） （关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。