3溶液知识总汇
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1 学冠寒假初三化学3 溶液知识总汇 2016、1、29
一、溶液知识结构
二、溶液的稀释——依据稀释前后溶质质量不变列等式求解。
1、将50g20％的氯化钠溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．20％ B．10％ C．5％ D．1％
2、有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g
三、溶解度与溶质质量分数的区别和联系
区别和联系 溶解度 溶质的质量分数
区别 概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液中溶质含量的多少
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
联系
饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％
二、相关的计算公式
1．溶液的质量===
2．溶质的质量分数===
3、饱和溶液的中溶质的质量分数===
4．溶液的稀释：
2 溶液单元练习
一、填空题
1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 。
（2）40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（4）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），
B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质
是 。
2、依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是____________。
在t1 ℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）若将t2 ℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是 _________；
若将t1 ℃时340 g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发_______ g 水。
(3) 将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 。
（4）如图乙所示，20 ℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是__________；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是__________。
3、根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
3 4、右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
（1） 将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
请解释产生上述现象的主要原因是
(2)将分液漏斗里的过氧化氢溶液滴人盛有二氧化锰的大试管中。观察到试管中有气泡产生，请写出反应的化学方程式 ，检验生成气体的实验方法 。
反应后发现二氧化锰质量和化学性质未改变，它是反应的 。
（3）过一会看到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，说明过氧化氢分解时 （填“吸收”或“放出” ）热量；也说明氢氧化钙的溶解度随温度 （填“升高”或“下降” ）而减小。
5、下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：
(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是_______________________________。
(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
(3)E操作的目的是____________________________________。
（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15％的是
① 操作中砝码和食盐放置颠倒 ② C操作中有固体洒落
③ D操作中有少量水溅出 ④ F操作中溶液洒溅
6．如右图所示装置进行实验，回答下列问题。
20℃时，将试管放入盛有饱和石灰水的烧杯中，向试管中
加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，试管中的现象是
___________________________________，化学方程式为
；烧杯中的现象
是_________________________________，原因：
；
此时将足量的盐酸加入到烧杯中，现象是___________________________________
___________________________，原因：__________________________________。
4 二、计算题
1．将 100 g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15 ℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。
2．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g
第1次 20 11
第2次
20
6
第3次 20
2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为___________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）盐酸中溶质的质量分数。
三、选择题
1、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5 2、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A、加入一定质量的硝酸钾晶体 B、加入少量的水
C、降低温度 D、恒温蒸发溶剂
3、一定温度下，把lg熟石灰加入到100g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层清液．下列说法中正确的是（ ）
A．它是不饱和溶液 B．它是浓溶液
C．它是稀溶液D． 它是该温度下的饱和溶液
4．下列各因素中，对物质溶解度有影响的是 ( )
①溶剂的量 ②溶质的性质 ③溶液中溶质的质量分数 ④溶液的温度
⑤溶剂的性质
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C.②③④⑤ D．②④⑤
5．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ）
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
6．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃(不考虑蒸发)一定发生改变的事（ ）
A．溶质的质量分数 B．溶质的质量
C .硝酸钾的溶解度 D．溶液的质量
7．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
A．50g B．90g C．100g D．200g
8．将一定质量的KNO3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是 ( )
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
9．在质量分数为20％的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．30％ B．25％ C．20％ D．18％
10．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，不正确．．．的是 （ ）
A．M、N都是易溶物质
B．20℃时，N的溶解度大于M的溶解度
C．P点表示22℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处M、N均为饱和溶液
11．在20℃时，饱和硝酸钾溶液100g欲改变其溶质的质量分数在温度不变情况下，应采用的方法是 （ ）
A.蒸发水分 B.加入硝酸钾 C． 加水 D. 倒出5g溶液
12、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
