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第三章 溶液

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第三章溶液
第一节溶液的形成
学习重点
1、了解溶液的形成过程
2、了解乳化现象
3、区分饱和溶液和不饱和溶液
一、溶液的形成
取一只小烧杯，倒入约50mL水，用药匙将氯化钠晶体一点一点的洒落水中，仔细观察晶体的变化，直至氯化钠晶体在水中消失。

问题：
1.氯化钠晶体为什么不见了？
2.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，放
置一个月，一年，……你猜测食盐会不会从水中分离出来？用过滤地方法能不能把氯化钠和水分开？
3.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部、下部，
任一处，是否一样咸？
1.溶液：一种或几种分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物.
(1)特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相同。

②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的
成分不会分离出来。

(2)颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是
蓝色的。

(3)状态：溶液不一定是液态的。

从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们
都是溶液。

(4)组成：由溶质和溶剂组成。

一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。

(5)名称：溶质名称+溶剂名称+溶液
2.溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂。

如：水等。

3.溶质：被溶解的物质叫溶质。

如：食盐等。

4.电离：物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。

实验探究
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变化？实验：
（1）取3只烧杯，各注入一定量水，并测量水的温度，填入51页课本表中。

（2）将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别加入上述3支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度，填入课本表中。

实验探究（物质溶解时溶液温度的变化）
水氢氧化钠
溶液
硝酸铵溶
液
氯化钠溶
液
温度/℃温度变化量
得到的结论
在物质溶解于水的过程中发生两种变化：一是溶质分子向水中扩散，这一过程吸收热量；二是溶质分子与水分子作用，生成水合分子，这一过程放出热量。

溶质不同，这两个过程吸收和放出的热量不同，最终导致不同溶液温度发生不同的变化。

二、乳化作用
1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴植物油，用力振荡，观察所发生的现象。

静置一段时间，再观察现象。

2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，观察所发生的现象。

3.在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察所发生的现象。

想一想：洗洁精可以把蘸有油腻的碗碟洗干净，洗发水可以洗去头发上的油脂，洗衣粉可以洗去衣物上的污渍，你知道这是为什么？
活动与探究：在一只试管加入适量水，用滴管加入1~2滴植物油，观察现象。

现象：油不溶于水。

再向试管中加入适量洗洁精，振荡，静置，观察现象。

现象：混合物变得澄清。

三、饱和溶液和不饱和溶液
问题：氯化钠能溶解于水中，但向水中不断加入氯化钠，其在水中能无限的溶解下去吗？
实验证明：氯化钠在一定量的水中的溶解能力是有限的。

饱和溶液：在一定温度下，不能继续溶解溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，能继续溶解溶质的溶液。

饱和溶液与不饱和溶液间可以相互转化
课堂练习
1、下列叙述正确的是（）
C
A、均一、稳定的液体一定是溶液
B、溶液都有是无色透明的
C、溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量
D、溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积
2、夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可形成低温小环境。

这种试剂可以是下列物质中的（ B ）A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D. 生石灰
3、说出下列溶液中的溶质和溶剂：
①硫酸铜溶液
溶质：硫酸铜溶剂：水②0.9%的生理盐水
溶质：食盐溶剂：水③澄清石灰水
溶质：氢氧化钙溶剂：水④碘酒
溶质：碘溶剂：酒精
4、判断正误：
（1）溶液一定是无色的，也一定是液体。

不对。

比如硫酸铜溶液显蓝色。

而且溶液不一定是液体。

（2）均一、稳定的液体一定是溶液。

不对。

溶液必须是两种物质的混合。

（3）洗发液、洗涤剂能够溶解油污。

对。

重点回顾
1、溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分
散到溶剂中的过程。

物质的分解通常伴随能量的变化。

2、溶液是溶质分子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混
合物。

均一、稳定是溶液的重要特征。

3、在一定温度下，不能再溶解溶质的溶液为饱和溶液；
可以在溶解溶质的溶液为不饱和溶液。

在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。

谢谢
第三章溶液
第二节溶液组成的定量表示
学习重点
1、溶液组成的表示方法
2、溶液的配制
一、溶液组成的表示
在同样多的两杯水中，分别溶解一勺白糖和两勺白糖，你不能判断哪个更甜，但如果下面的情况，你该怎么判断？（1）在40ml水中溶解8g蔗糖
（2）在50ml水中溶解10g蔗糖
如何比较两杯水中蔗糖的甜度？
化学上常用溶质质量分数表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。

扩展内容
白酒的度数：
指的是白酒中酒精的含量。

这里的含量指的是体积分数，而非质量分数。

例如：52度白酒指的是100ml白酒中含有52ml酒精（通常是在20℃下）。

体积分数也是表示含量的一种方式。

二、溶液的配制
以配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液为例：1、计算配制溶液所需要的氯化钠和水的质量，并将水的质量换算成体积（1g=1ml）
2、用托盘天平和电子称称取氯化钠，用量筒
量取水
3、将称好的氯化钠倒入烧杯中，并将量好的
水加入，用玻璃棒搅拌使其充分溶解。

4、将配好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好
盖子，标上标签。

实验讨论：
如果发现配制的溶液的质量分数高于或低于16%，请分析可能的原因。

高于：水的量过少，或者称取的氯化钠过多低于：加入的氯化钠过少，或者量取的水过多。

课堂练习
（1）不正确。

溶液的质量=溶质+溶剂，所以氯化钠溶液的质量为120克，质量分数
=20/120X100%≠20%
（2）不正确。

取出溶液的质量分数仍为20%,因为溶液是均一稳定的，故质量分数处处相等。

2、蒸干40g氯化钠溶液得到8g氯化钠，求该溶液的质量分数。

溶液的质量为40g
溶质的质量为8g
溶液的质量分数=8/40X100%=20%
3、计算500g质量分数为4%的食醋中，含有多少醋酸？
醋酸=500X4%=20g
4、
A、俯视读数会使量取的溶液体积偏小，会导致配制溶液的质量分数偏大。

B、水的量增加，会导致质量分数偏小。

C、蔗糖与砝码位置放反，使称得的蔗糖质量偏小，会导致质量分数偏小。

D、水的量减少，会导致质量分数偏大。

正确答案为：B、C
5、
正确答案为：B
6、
所需氯化钠的质量=500X0.9%=4.5g
所需水的质量=500-4.5=495.5g
所需18%的氯化钠质量=4.5/18%=25g
需要加入水的质量=495.5-25X（100%-18%）=475g
重点回顾
1、可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成
2、配制溶液，一定要经过计算、称取、溶解、装瓶四步。

谢谢。

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第三章 溶液中的离子平衡

第三章 溶液中的离子平衡


11:08
26
（3）缓冲原理：以HAc－NaAc为例。
加H＋：解离平衡左移，H＋与Ac－结合成HAc，建立新的平衡后，消耗了少量 Ac－，HAc浓度略有增大，而H＋浓度基本不变。（实际上是溶液中大 量的Ac－中和了H＋，抵抗了酸的影响。） 加OH－：H＋浓度降低，这时解离平衡右移，建立新的平衡后，HAc浓度略 有降低，Ac－浓度略有增大，而H＋浓度基本不变。（溶液中大量 HAc的存在补充了被OH－中和的H＋，抵抗了碱的影响）。
11:08 3
AB →A+ + B- (不可逆）强电解质的解离 AB A+ + B-（可逆）弱电解质的解离
弱电解质在水溶液中，存在着解离的正、负 离子和未解离的分子之间的平衡——解离平衡 (dissociation equilibrium)。
11:08
4
§3-1 弱电解质的解离平衡 一、解离平衡和解离常数
11:08
pH<7 pH>7
9
二、解离度及其影响因素
1、解离度(degree of ionization)
已解离的分子数 解离的分子浓度 100 ％＝ 100 ％ 分子总数 分子总浓度
解离度与平衡常数的关系：一元弱酸HA HA H A 初始浓度 平衡浓度 c 0 0 c c(1-) c
11:08
25
（二）溶液pH 值的控制 1、缓冲溶液(buffer solution)的概念 （1）定义：能抵抗少量外来酸、碱或稀释的冲 击，其pH值基本保持不变的溶液。 （2）组成：
弱酸－弱酸盐： HAc NaAc H2CO3 NaHCO 3
H3PO4 NaH2PO4
弱碱－弱碱盐：NH3 H2O NH4Cl NaHCO 3 Na2CO 3 组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对。
第三章 高分子的溶液性质

第三章 高分子的溶液性质


3、高分子溶液的混合自由能 ΔFM= ΔHM－TΔSM=RT（n1ln φ1＋n2ln φ2＋ χ1n1φ2） 溶液中溶剂的化学位变化和溶质的化学位变化Δμ1、 Δμ2
分别为：
Δμ1 =RT[lnφ1＋（1-1/x）φ2＋χ1φ22] Δμ2 = RT[lnφ2＋（x-1）φ1＋xχ1φ12] lnp1/p10= Δμ1/RT= ln（1-φ2）＋（1-1/x）φ2＋χ1φ22 注意：由高分子溶液蒸汽压p1和纯溶剂蒸汽压p10的测量
4、混合溶剂， δ混= Φ1 δ1 + Φ2 δ2，有时混合溶剂的溶
解能力强于纯溶剂。
第二节 高分子溶液的热力学性质
理想液体的概念:溶液中溶质分子间、溶剂分子 间和溶剂溶质分子间的相互作用能均相等，溶 解过程没有体积的变化，也没有焓的变化。 理想溶液实际上是不存在的，高分子溶液与 理想溶液的偏差在于两个方面：一是溶剂分子 之间、高分子重复单元之间以及溶剂与重复单 元之间的相互作用能都不相等，因此混合热不 为零；二是高分子具有一定的柔顺性，每个分 子本身可以采取许多构象，因此高分子溶液中 分子的排列方式比同样分子数目的小分子溶液 的排列方式多，即其混合熵高于理想溶液的混 合熵。
2、对于真实的高分子在溶液中的排斥体积分为两部分：外排 斥体积和内排斥体积。外排斥体积是由于溶剂与高分子链段的 作用能大于高分子链段之间的作用能，高分子被溶剂化而扩张， 使两个高分子不能相互靠近而引起的；内排斥体积是由于高分 子有一定的粗细，链的一部分不能同时停留在已为链的另一部 分所占据的空间所引起的。当溶液无限稀释时，外排斥体积可 以接近零，而内排斥体积永远不为零。如果链段比较刚性或链 段之间排斥作用比较大，则内排斥体积为正；相反，链相互接 触的两部分体积可以小于它们各自的体积之和，则内排斥体积 为负。这种内排斥体积为负的链称为坍陷线团。
普通化学：第三章 溶液

普通化学：第三章 溶液


c c– cα
A+(aq) + 0 cα
B－(aq) 0 cα
c
A B
c
c c c 2
K AB
c AB
c c 1
K 当 c 500 时， 5% AB K c 2 AB
1 1
K
AB
c
稀释定律：在一定温度下，某弱电解质的解离度与其溶液
的平方根成反比，浓度越大， 解离度α越小。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与 溶质的本性无关。
§3.2 单相离子反应
阿仑尼乌斯根据电解质溶液不贝尔化学奖。电离理论 认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得溶液中的微粒 数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值 都比非电解质大。
§3.1 溶液的通性
2、质量摩尔浓度
b(B) = B物质物质的量
溶剂的质量
n( B) m(solv)
b为质量摩尔浓度的量符号。单位为mol·kg-1。
质量摩尔浓度表达的是1 kg溶剂中溶质的物质的量
§3.1 溶液的通性
3、摩尔分数
x(B)
=
B物质物质的量 各物质的物质的量之和
n( B)
n(A) n(B) ...
3.1.1 溶液的蒸气压下降
图3-1 水、冰和溶液蒸气压曲线。 下图说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
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3.1.1 溶液的蒸气压下降
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
第三章：水溶液化学1-水溶液通性(2015)

第三章：水溶液化学1-水溶液通性(2015)


§ 3－ 1
溶液的通性
四、溶液依数性的应用 1、解释现象： （5）冬季在积雪或结冰的路上撒盐，达到路面除雪的 目的，因溶液的凝固点降低，冰雪溶解。 （6） 食盐和冰的混合物是常用的制冷剂，可达-10℃， 用冰与氯化钙的混合液作制冷剂。可达-50℃。 由于凝固点下降， （7）物质因含有杂质而熔点比纯组分要低，例如：氯 化钡的熔点为963℃，氯化钠的熔点为801℃，而 77.5%的氯化钡和22.5%的氯化钠的混合盐的熔点 则下降到630℃。——由于凝固点下降，
二、非电解质稀溶液的通性——依数性
4、溶液的渗透压： П = c ·RT≈bB· RT
绝对温度T=273+t(K), 温度t(℃); 渗透压П(kPa)
气体摩尔常数 R=8.314kPa· L· mol-1· K-1
≈8.314kPa·kg·mol-1· K-1 物质的量浓度cB (mol· L-1)，质量摩尔浓度bB(mol· kg-
m RT 101 103 g 8.314 298 3 M 5 . 76 10 g / m ol 3 V 4.34kPa 10.0 10 L
nB xB n A n B 101 103 101 103 5.76 103 3.16 105 10.0 3 18 5.76 10
量浓度，简称摩尔浓度或浓度。
因 MaB = a MB 则
1 naB nB a
c aB
1 cB a
即 M 、 n、 c 都已基本单元是aB或B有关。
§ 3－ 1 一、溶液浓度的表示方法
溶液的通性
2. 质量摩尔浓度bB ，常用单位: mol· kg-1
1kg溶剂A中所含溶质B的物质的量（nB），称为