2020年广州市教研室命题的普通高中学业水平考试诊断性训练题
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2020年广州市教研室命题的普通高中学业水平考试 诊断性训练题
化学
2018. 05
本试卷共8页，共65小题，总分值100分。考试用时90分钟。
本卷须知：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上， 用2B铅笔将试卷类型〔A丨填涂在答题卡上。
2. 选择题每题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的答案无效。
3. 考生必须保持答题卡的整洁，考试终止后，将试卷和答题卡一并交回。
0: 16 Na : 23 Mg : 24 Fe： 56 S: 32
、选择题〔此题包括 30小题，每题1分，共30分。每题只有一个 选项符合题意〕
1. 3He与4He互为同位素，以下讲法不正确的选项是.
A . 3He与4He具有相同的中子数 B . 3He与4He具有相同的质子数
C. 3He与4He具有相同的最外层电子数 D . 3He与4He具有不同的质量数
2.以下物质中，属于纯洁物的是
C .小苏打 D .铝热剂 A .碱石灰 B.汽油
3.以下物质中， 属于电解质的是
A.铜 B . H2SO4 C.蔗糖 D .酒精
4. 以下表达正确的选项是
A .摩尔质量的单位是： g/mol
B .石英的化学式为： CaSiO3
C .乙烯的结构简式为： C2H4
D .氢氧化钠的电离方程式为： NaOH===Na++O2-+H +
5 . 0.5mol氧气的质量是
6.以下关于硫及其化合物的表达，正确的选项是
右图是某粒子 W的结构示意图，以下关于它的讲法不正确的选项是
A . Y=2
B .假设X=18，那么Z=8
将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中 NaOH的物质的量浓度是可能用到的相对原子质量： H: 1
A. 8g B. 16g C . 24g D . 32g
A .硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 B.二氧化硫的水溶液显酸性
C.二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体 D .二氧化硫不稳固，极易转化为三氧化硫
C .假设X=11，它的氧化物化学式为 W2O
D .假设X=15，它属于金属元素的原子
A . 0.01mol/L B . 0.1mol/L C . 1mol/L D . 10mol/L 9•依照元素周期律判定，以下元素原子半径最小的是
在配制250ml 2 . 0mol/L NaCI溶液的实验中，必须使用的仪器是
A .将BaCl2溶液分不滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液
B .将两种液体分不滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液
C .将酚酞溶液分不滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液
D .测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液
以下关于硅及其化合物的讲法正确的选项是
A .自然界中存在大量硅单质
C .工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
以下变化中，不属于.化学变化的是
A .二氧化硫使纸浆变白
C .活性炭使红墨水褪色
以下试剂不能长期贮存在玻璃瓶中的是
A .浓盐酸 B .浓硫酸 C.浓氢氧化钠溶液
以下关于化学电源的讲法正确的选项是
A .干电池放电之后还能再充电
B .充电电池在放电和充电时差不多上将化学能转化为电能
C .充电电池能够无限制地反复放电、充电
D .氢氧燃料电池是一种环境友好电池
为了使AlCl 3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为 AI(OH) 3沉淀，最合适的试剂是
A . NaOH溶液 B . KOH溶液 C.氨水 D.盐酸
CHj
D . CH4与 CH3CH3
CH
以下各组物质中，化学键类型完全相同的是
A . SO2 和 NaOH B . CO2 和 H2O
除去铜粉中的氧化铜，方法正确的选项是
A .在空气中加热 10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20. A . Cl B. S C. Na D .
Mg
A
为了区不0.1mol/L BCD
的硫酸溶液和水，以下方案不合理..的是
B.硅酸盐广泛用于光纤通讯
D.高纯硅是应用广泛的半导体材料
B .氯水使有色布条褪色
D .漂白粉使某些染料褪色
D .浓食盐水
以下铁的化合物中，含
A . FeO B . Fe2O3
以下各组物质中属于同分异构体的是
A .金刚石和C60 Fe元素的质量分数最小的是
C . Fe3O4 FeS2
B .下一 一丨：.「 I '■ 「
C . Cl2 和 HCl D . CCl4 和 KCl B .加入足量的水，充分搅拌后过滤
C.加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤
A .浓硫酸 B .稀硫酸C .氢氧化钠溶液 D .硫酸铜溶液28. 以下讲法正确的选项是
A .蛋白质溶液中加入食盐会显现白色沉淀
B .目前世界上最重要的矿物燃料是乙醇
C .葡萄糖在人体内氧化分解属于吸热反应
D .化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化
29. 以下工业生产过程中，不 涉及氧化还原反应的是
D .加入足量的盐酸，充分反应后过滤
21. 关于反应2NaBr + Cl 2 == 2NaCI + Br 2,以下讲法不正确.选现是.
A . CI2是氧化剂，反应中 CI原子得到电子
B .当ImoICI 2完全反应时，有 2mol电子发生转移
C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
D .当ImoINaBr完全反应时，有 1moI电子发生转移
22. 以下应急措施不正确的选项是
A .少量浓硫酸溅到皮肤上时，赶忙用大量水冲洗
B .误食入重金属盐时，赶忙喝足量牛奶紧急解毒
C .金属钠着火时，赶忙用水浇灭
D .发生一氧化碳中毒时，赶忙将中毒者移到通风处抢救
23. 某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，以下措施中不 .能达到目的的是
A .在铁柱上铆上一些锌片
B .制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金
C .在铁柱表面涂上一层较厚的沥青
D .在铁柱表面镀锡
24. 以下化学方程式书写正确的选项是
催化剂
A .乙醇催化氧化为乙醛： 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO B .苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
浓 H2SO4
+HNO3
△
C .乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯: —NO2 + H2O
催化剂
CH3CH2OH + CH3COOH △ CH3COOC2H5 + H2O
D .乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH2=CH2 + Br2 --- T CH2Br==CH2Br
25. 如右图所示 Cu— Zn原电池，以下表达正确的选项是
A .氢离子在负极得电子
B .锌为负极，发生氧化反应
C .铜为负极，铜片上有气泡产生
D .电子从铜极流向锌极
26. 以下反应是吸热反应的是
A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧
C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙与水反应
27. 常温下，将铁片放入以下溶液中，能观看到有大量气泡产生的是 金属导线
1
01 —■
锌 铜
/稀硫酸
A .用S制备H2SO4 B .炼铁时用CaO除去原料中的SiO2 C.将海水中的 MgS04转变为金属 Mg D.用N02生产HN0 3
30. 为了除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠，以下方案可行的是
A .加水溶解，再过滤 B.滴加盐酸 C .滴加氢氧化钠溶液 D .加热
二、选择题〔此题包括 25小题，31〜45题为必做题；46〜55题为选做题，其中 46〜50 题为”化学与生活〃模块内容的试题， 51〜55为”化学与技术〃模块内容的试题，每个考
生只能选择一个模块的试题。每题 2分，共40分。每题只有一个.选项符合题意。〕
31. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭
容器中充入1molN2和3 molH2,在一定条件下使该反应发生。 以下讲法正确的选项是
A .达到化学平稳时，N2完全转化为NH3
B .达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D .达到化学平稳时，正反应和逆反应速率都为零
32. 以下关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的选项是..
A .乙醇在空气中燃烧 一一淡蓝色 B .钠在空气中燃烧 一一黄色
C .钾在空气中燃烧 一一绿色 D .氢气在氯气中燃烧 一一惨白色
33.以下实验操作完全正确的选项是
编号 实验 操作
A 氨气的收集和检验 用向上排空气法收集氨气，并用干燥的红色石蕊试纸放在 集气瓶口检验氨气是否收集满
B 配制一定浓度的氯
化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体， 放入到1000ml的容量瓶中，加水溶 解，振荡摇匀，定容
C 制备Fe(OH)3胶体 将FeCb固体小心加入沸水中
D 取出分液漏斗中所
需的上层液体 从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接 收容器，从分液漏斗上端口倒出所需液体
34. 如下图，集气瓶内充满某气体， 将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会
进入集气瓶，集气瓶气体是
① NO ②Cl2 ③SO2 ④CH4
A .①② B .②④ C .③④ D .②③
35. 依照陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是
A . HCl的水溶液显酸性，那么 NH3的水溶液也显酸性 B .常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，
气泡产生
C.常温下铝易与氧气反应，那么常温下镁也易与氧气反应
D .氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，那么氧化铝也不能溶解在氢氧化钠溶液中
36 .将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，那么溶液中一定有
A . Fe(NO3)2 B . Cu(NO3)2
C . Fe(NO3)3 D . HNO3
37 .设阿伏加德罗常数为 NA,以下讲法正确的选项是
A . 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为 0.2NA ,,J
那么常温下铝投入浓盐酸中也没有
