2-3 第三单元化学平衡的移动知能定位1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
3.应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。
情景切入怎样依据化学平衡移动的知识选择工业合成氨的合适条件？自主研习一、化学平衡的移动1.含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、温度、压强等），化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直到正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2.图示表示v正=v逆−−改变条件v正≠v逆−−→−−一定时间后v′正= v′逆−−→(原平衡状态) （平衡被破坏）3.平衡移动方向的判断（1）根据速率判断①若v（正）>v (逆)，则平衡向正反应方向移动。
②若v (正) =v（逆），则平衡不移动。
③若v（正）<v (逆)，则平衡向逆反应方向移动。
（2）根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果，如果使体系中产物含量（如物质的量、浓度或百分含量等）增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。
二、化学平衡的影响因素1.浓度的影响(2)原因：浓度的改变导致了化学反应速率的改变，使v (正)≠v (逆)。
2.压强的影响（改变容器的体积实现压强的改变）(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
（3）对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。
3.温度的影响（2）原因：温度改变使化学平衡常数改变。
三、平衡移动原理（勒夏特列原理）1.内容：仅改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2.说明：（1）研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应； （2）只适用于改变影响平衡的一个条件；（3）平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
化学平衡图像教学目标：理解化学平衡移动图像问题 知识梳理一、速率—时间图图像t 1时刻所改变的条件 温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应二、浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
如A(g)＋B(g)AB(g)反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
三、含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。
(C%指产物的质量分数；B%指反应物的质量分数)(a 用催化剂，b 不用催化剂)(T 2＞T 1，正反应为吸热反应，即ΔH ＞0)(T 2＞T 1，正反应为放热反应，即ΔH ＜0)(p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1＞p2，正反应为气体体积增大的反应)四、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：五、其他：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，v(正)＜v(逆)的点是1，2、4点表示v(正)＝v(逆)。
知识理解---重难点突破●知识理解一、速率—时间图★例题1-1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)★例题1-2．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
