《原子结构》第一课时学案123

第一章原子结构与性质【化学课程内容标准】1.了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

【友情提示】本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！第一节原子结构（第1课时）【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本4～7页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。

2．知道多电子核外电子的能量是不同的。

3．理解能层与能级的区别和联系，熟记各能层与能级最多容纳的电子数。

4．熟记原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。

5．能用构造原理认识原子的核外电子排布。

6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

【学习重点与难点】理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理的记忆与应用（书写电子排布式）。

【预习导学】一、开天辟地――原子的诞生阅读课文P4第一段，回答下列问题：1．原子是如何诞生的？2．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？3．宇宙的组成与各元素的含量如何？4．地球上的元素是如何分类的？阅读课文P4科学史话，你从中体会到什么？【知识回顾】（必修2P13）什么是电子层？其表示符号分别是什么？核外电子排布是如何表示的？你能举例说明吗？二、能层与能级阅读课文P4～P5相关内容，回答下列问题：1. 什么是能层？如何表示？能层和电子层是一回事吗？2. 什么是能级？如何表示？能层和能级有啥区别和联系？3. 填表：能层( n ) 一二三四五六七能层符号K L M N O P Q能级( l ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……能级最多电子数……能层最多电子数……【学与问】P51、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？①、能层的能级数该能层序数②、任一能层的能级总是从能级开始。

3.2 原子的结构（第一课时）
班级：组别：姓名：
【情境导入】我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。

在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其他方法能不能再分呢？
【目标导学】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；
3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

4.培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

【自主学习】
1.原子是由什么构成的？
2.原子核是由什么构成的？
3.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？
4.说说电子在核外的排布会有什么特点？（是否分层排布；若分层，各层容纳的电子数是多少）
5、分析下边的原子结构示意图：
圆圈表示，
圈内数字表示，
弧线表示，弧线上的数字表示。

核外电子分层，最外层个电子。

【合作探究】
1.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？
2.你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什么？
【展示点评】
【小结训练】
1.1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对
原子质量数值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

则铟原子内中子数与质子数之差值为（）
A．66 B．49 C．115 D．17
2.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电
子）总数为（）
A.18
B.40
C.58
D.62
3.11．填表：
质子数
【拓展延伸】
练习册。

《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解原子的构成，理解电子在原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的画法。

2. 能力目标：学生能够通过观察、思考、讨论等活动，提高观察能力、思维能力和表达能力。

3. 情感目标：通过本节课的学习，增强学生对化学学科的学习兴趣，培养学生的科学态度和科学精神。

二、教学重难点1. 教学重点：电子在原子核外排布的规律。

2. 教学难点：如何通过观察原子结构示意图，判断原子的种类和元素的化学性质。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构示意图。

2. 准备化学实验用品：实验器械、实验药品。

3. 准备相关视频、图片等多媒体素材。

4. 设计教室讨论问题及学生活动方案。

四、教学过程：1. 导入新课教师可以通过展示一些原子结构的图片或动画，引导学生思考原子结构的特点和构成，引出本节课的主题。

2. 原子模型的发展历程通过介绍原子模型的发展历程，让学生了解科学家们对原子结构认识的不息深化过程，激发学生对科学探索的兴趣。

3. 原子核外电子排布教师可以通过一些实验或事实，让学生了解原子核外电子的运动特点和排布规律，并介绍电子云的观点和意义。

4. 探究实验教师可以设计一些探究实验，让学生通过观察实验现象，进一步理解原子核外电子的运动特点和排布规律。

例如，利用激光照射锌板，观察荧光粉的发光现象等。

5. 教室互动教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论，增强师生之间的互动和交流。

例如，为什么原子核外电子排布有一定的规律？不同元素的原子核外电子排布有何不同？6. 总结与作业在课程结束时，教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，并安置一些与原子结构相关的作业，让学生进一步稳固所学知识。

7. 拓展阅读教师可以推荐一些与原子结构相关的书籍、文章或网站，让学生进一步了解原子结构的相关知识，拓宽学生的视野。

8. 德育渗透在课程中，教师可以渗透一些德育思想，如科学探索的精神、团队协作的重要性等，帮助学生树立正确的人生观和价值观。

人教版高中化学选修3
第一章第一节原子结构（第一课时）
活动2：聚焦玻尔原子模型，认识能层、能级的表示方法
分配学生阅读书本第4至5页，讨论完成下列问题：1.不同的能层用什么符号表示？每个能层最多容纳多少电子，与能层的序数(n)间存在什么关系？
2.不同的能级用什么符号表示？每个能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？
活动3：聚焦玻尔原子模型，认识能层、能级的能量
阅读书本第4至5页，结合PPT展示的相关内容，讨论完成下列问题并在坐标系中完成能层、能级排布图（在小黑板上利用模型完成）：
1.如何比较不同能层中同一能级的能量?
2.同一能层中,各能级之间的能量大小有怎样的关系学生动手操作，建立能层
小组展示，组间评价
归纳得出结论：
的原子结构示意图，应用能层能级表示学生讨论完成，小组展评：
【学以致用】
1.比较下列多电子原子中不同能级的能量高低。

(1)1s,3d
(2)3s,3d,3p
(3)2p,3p,4p
2.下列能级表示正确实际存在的)且最多容纳的电子数
本课题围绕化学学科素养展开，将理论抽象的知识转变为学生体验过程，从生活现象引入探究理论，利用理论解释生活中的现象，体现化学学科价值。

采用角色扮演等活动激发学生学习兴趣，利用实物磁铁模拟能级，帮助学生模型建构突破难点，体现学科研究方法与思想，培养学生的学科素养。