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选修五烃和卤代烃易错考点汇总(解析版)

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【高二特训】选修五烃和卤代烃易错考点汇总一、单选题1．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A ．溴苯中混有溴，将其加入NaOH 稀溶液中反复洗涤、分液 B ．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C ．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH 溶液中，静置、分液D ．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，蒸馏 【答案】B 【详解】A ．溴与NaOH 反应后，与溴苯分层，则在NaOH 稀溶液中反复洗涤、分液可除杂，故A 正确；B ．乙烯与氢气发生加成反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故B 错误；C ．浓硝酸和浓硫酸与NaOH 反应后，与硝基苯分层，则在NaOH 溶液中，静置、分液可除杂，故C 正确；D ．乙酸与NaOH 能发生中和反应，乙醇易挥发，则乙醇中混有乙酸加入氢氧化钠溶液，蒸馏即可得到乙醇，故D 正确；故答案为B 。

2．标准状况下1mol 某烃完全燃烧时，生成89.6LCO 2，又知0.1mol 此烃能与标准状况下4.48LH 2加成，则此烃的结构简式是A ．CH 3CH=CHCH 3B ．CH 3CH 2CH=CH 2C ．CH 2=CHCH=CH 2D ．CH 2=CHCH=CHCH 3 【答案】C 【详解】标准状况下，1mol 某烃完全燃烧时，生成89.6L 二氧化碳，其物质的量是89.6L22.4L/mol=4mol ，则1分子该烃含有4个碳原子，0.1mol 此烃能与标准状况下4.48LH 2加成，消耗氢气的物质的量是4.48L22.4L/mol=0.2mol ，则一分子该烃含有两个碳碳双键， 故选：C 。

3．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能有的结构有( )A ．9种B ．8种C ．7种D ．6种【答案】C 【详解】既然由单烯烃加氢生成，则其去掉2个H 原子，便可形成单烯烃，只要相邻的两个碳原子上都连有H 原子，就可形成碳碳双键，由此可得出可形成碳碳双键的位置为：1、2间，2、3间，3、4间，4、5间，5、6间，6、7间，3、8间，共7种可能结构，故选C 。

4．阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ） A ．()14421mol L NH Fe SO -⋅溶液中N 原子数目小于A NB ．标准状况下，322.4L CHCl 含氯原子数目为A 3NC ．2646g C H O 含C H -键数目一定为A 6ND ．电解法精炼铜时，阴极质量增加32g ，转移电子数一定为A N 【答案】D 【详解】A. 没有明确溶液的体积，无法计算N 原子的数目，故A 错误；B. 标准状况下，3CHCl 为液体，无法计算其物质的量，故B 错误；C. 2646g C H O 物质的量为1mol ，26C H O 存在两种同分异构体，分别为CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3，若为CH 3CH 2OH ，含C H -键数目为A 5N ，若为CH 3OCH 3，含C H -键数目为A 6N ，故C 错误；D. 电解法精炼铜时，阴极发生反应2+-Cu +2e =Cu ，阴极质量增加32g ，即阴极析出铜0.5mol ，则转移电子数一定为A N ，故D 正确； 故选D 。

5．下列化学用语使用正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D ．丙烷分子的球棍模型是：【答案】C 【详解】A ．甲醛含碳氧双键，甲醛的电子式为：，A 错误；B ．酚羟基是氧原子与碳原子直接相连，B 错误；C ．3，3-二甲基-1-戊烯主链含5个碳原子，在1、2号碳上形成碳碳双键，3号碳上有两个甲基，故其键线式为，C 正确；D ．丙烷分子不含碳碳双键，图示为丙烯的球棍模型，D 错误； 答案选C 。

6．下列物质的化学用语表达正确的是 A ．甲烷的球棍模型：B ．33(CH )COH 的名称：2，2-二甲基乙醇C ．乙醛的结构式：3CH CHOD ．羟基的电子式：·····O :H【答案】D 【详解】A ．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH 4，C 原子形成4个C-H ，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，选项A 错误；B ．33(CH )COH 中含有羟基最长的碳链有3个碳原子，有1个甲基在2号碳上，名称为：2-甲基-2-丙醇，选项B 错误；C ．乙醛的结构式为：，结构简式为3CH CHO ，选项C 错误；D ．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为·····O :H ，选项D 正确； 答案选D 。

7．下列有机物的系统命名正确的是( ) A ．3－甲基－2－戊烯B ．2－甲基－3－丁炔C．1，3，4－三甲苯D．1，1-二甲基-1-氯乙烷【答案】A【详解】A．含有碳碳双键且碳链最长为5个碳，2，3号碳之间有一个碳碳双键，3号碳上有一个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，选项A正确；B．含有碳碳三键且碳链最长为4个碳，1，2号碳上有一个碳碳三键，3号碳上有一个甲基，名称为3-甲基-1-丁炔，选项B错误；C．苯环上1，2，4位上各有一个甲基，名称为1，2，4-三甲苯，选项C错误；D．含氯原子且碳链最长为3个碳，2号碳上有一个氯原子和一个甲基，名称为2-甲基-2-氯丙烷，选项D错误；答案选A。

A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．物质A的主链为，名称为2，3，4，4-四甲基己烷，A命名正确；B．物质B的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，名称为1，3-二溴丙烷，B命名正确；C．物质C的名称为1，2，4-三甲苯，C命名错误；D．含有碳碳双键的烯烃，双键的位置最小，则名称为3-甲基-1-戊烯，D命名正确；答案为C。

9．下列有机物分子的表示方法与相应物质的分子式不正确的是（）A．C3H6B．C8H8C．C25H20D．C19H30O2【答案】D【详解】A．在中，共有3个碳原子，每个碳原子上连有2个氢原子，所以分子式为C3H6，A正确；B．在中，共含有8个碳原子，每个碳原子上各连有1个氢原子，所以分子式为C8H8，B正确；C．在分子中，共含有4个苯环和1个季碳原子，所以碳原子数为6×4+1=25，氢原子数为5×4=20，分子式为C25H20，C正确；D．在分子中，共含有20个碳原子，分子式应为C20H30O2，D不正确；故选D。

10．8.8g某有机物C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g 和17.6g，经检验剩余气体为O2．已知C分子的质谱与红外光谱如图所示：下列说法错误的是( )A．有机物C中含有C、H、O三种元素B．有机物C的分子式为C4H8O2C．有机物C难溶于水D．符合C分子结构特征的有机物只有一种【答案】D【分析】某有机物C在足量O2中充分燃烧，生成的水7.2g即0.4mol、二氧化碳气体17.6g即0.4mol，按质量守恒定律,消耗氧气7.2g+17.6g-8.8g=16g，则8.8g有机物C中含0.4molC、0.8molH、0.2molO；从质谱图中可知C的相对分子质量为88；【详解】A．据分析，有机物C中含有C、H、O三种元素，A正确；B．据分析，C的相对分子质量为88，8.8g即0.1mol有机物C中含0.4molC、0.8molH、0.2molO，则有机物C的分子式为C4H8O2 ，B正确；C．从红外谱图中可知，有机物C为乙酸乙酯、丙酸甲酯，难溶于水，C正确；D．结合选项C，符合有机物C分子结构特征的有机物不止有一种，D错误；答案选D。

11．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．有机物的名称是2,3,5,5‒四甲基‒4‒乙基己烷B．分子式为C9H12，在苯环上同时存在3个‒CH3的同分异构体有2种C．有机物分子中可能共面的原子数最多有17个D．乙醛和丙烯醛不互为同系物，分别与足量H2反应后的产物也不互为同系物【答案】C【详解】A．按系统命名法，选择含有碳原子最多的碳链作为主链，从靠近最简单支链的一端给主链碳原子编号，该有机物的名称是2,2,4,5‒四甲基‒3‒乙基己烷，A项错误；B．分子式为C9H12，在苯环上同时存在3个‒CH3的同分异构体有3种，B项错误；C．该有机物的结构可表示为，其中苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，所以通过旋转连接苯环和碳碳双键的碳碳单键，可以使得苯环和碳碳双键在同一个平面，通过旋转甲基与双键碳形成的碳碳单键，可以使得甲基上的一个氢原子与碳碳双键在同一个平面，故最多有17个原子共面，C项正确；D．乙醛是饱和一元醛，丙烯醛是不饱和一元醛，二者不互为同系物，催化加氢后都生成饱和一元醇，产物互为同系物，D项错误；答案选C。

12．某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个，n3个—OH，其余为甲基。

则甲基的个数为( )A．n1+n2+n3-B．2n2+2n1-－n3C．n2+2－n3D．2n1+n2+2－n3【答案】C【详解】有机物的骨架是碳原子，每个碳原子最多可以连接4个化学键，n1个—CH2—只能连接2个甲基，每个都可以连接1个甲基，n2个可以连接n2个甲基，由于分子中有n3个—OH代替了n3个甲基，所以最多可以连接n2+2－n3个甲基，答案选C。

13．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，所处化学环境不同，所以含有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰；B．甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，苯环上取代基的邻位、间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有5种H原子，核磁共振氢谱有5个吸收峰；C．结构不对称，四个碳上的氢原子所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰；D．甲基上的H原子与苯环上取代基的邻位、间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰；综上可知，吸收峰最少的是A；故答案选A。

14．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．【答案】A【分析】从核磁共振氢谱图中可以看出，该有机物分子中存在3种氢原子。

【详解】A．C2H5OH分子中存在3种氢原子，且原子个数比不等，A符合题意；B．分子中存在2种氢原子，B不合题意；C．CH3CH2CH2COOH分子中存在4种氢原子，C不合题意；D．分子中存在2种氢原子，D不合题意；故选A。

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高考化学总复习第2章烃卤代烃第2讲卤代烃考点全解(必修5)

高考化学总复习第2章烃卤代烃第2讲卤代烃考点全解(必修5)

第2讲卤代烃考点三:卤代烃的结构与性质1.概念:烃分子里的氢原子被取代后生成的产物。

官能团为，饱和一元卤代烃的通式为。

2.物理性质状态:除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，其余为液体或固体。

沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要；同系物沸点，随碳原子数增加而。

溶解性:卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。

密度:一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水。

3.化学性质(1)水解反应①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。

②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式。

(2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，生成含(如双键或三键)化合物的反应。

②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。

③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式。

4.卤代烃对环境的影响:氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。

5.卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出化学方程式)：乙烷与Cl2：；苯与Br2：；C2H5OH与HBr：。

(2)不饱和烃的加成反应丙烯与Br2的加成反应： CH3-CH=CH2＋Br2―→。

【题例解析】考向一:卤代烃的两种重要反应类型1.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )A.CH3ClB.C.D.【答案】B【归纳总结】1.卤代烃水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中-X 被水中的-OH 所取代，生成醇：RCH 2-X+NaOH ――→H 2O△RCH 2OH+NaX 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的化合物2.卤代烃水解反应和消去反应的规律 (1)水解反应①卤代烃在NaOH 的水溶液中一般能发生水解反应。

卤代烃化学人教版选修五知识点整理

卤代烃化学人教版选修五知识点整理

总反应式：CH 3CH 2-Br N a-O H====CH 3CH 2-OH ＋NaBr总反应式：CH 3-CH 2Br+NaOH==== CH 2=CH 2↑+ NaBr+H 2O ①CH 3CH 2-Br ＋H-OH====CH 3CH 2-OH ＋HBr ②HBr+NaOH====NaBr+H 2O （中和 HBr ，促进水解） ①CH 3-CH 2Br======CH 2=CH 2+HBr ②HBr+NaOH====NaBr+H 2O 卤代烃溴乙烷分子结构分子式：C 2H 5Br结构式： 结构简式：CH 3CH 2Br 或 C 2H 5Br比例模型：球棍模型： 官能团：溴原子（-Br ）物理性质 无色液体，沸点 38.4℃，比乙烷（-88.6℃）高，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶剂。

原因：比较烷烃，卤代烃相对分子质量变大，分子间作用力变大，熔沸点升高，密度变大。

由于卤素 原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，C －X 键具有较强的极性，易断裂，因此卤代烃的反应活性 增强。

化学性质官能团是溴原子(-Br)， C －Br 键易断裂，性质活泼。

取代反应（水解反应）：NaOH △＋ 水 △【检验溴元素】能否直接往溴乙烷中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液？无现象。

溴乙烷是非电解质，不能电离，溴乙烷中不存在溴离子，不能与 A g ＋反应，无法证明。

正确做法：溴乙烷与氢氧化钠溶液加热后静置，取上层清液，加入过量稀 HNO 3（中和过量的 NaOH ，防 止现象干扰），再加入 AgNO 3 溶液。

现象：产生浅黄色沉淀结论：产物中有 Br -，即溴乙烷中含有溴元素【应用】引入羟基制备醇消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H 2O 、HBr 等），而生成含有不饱和 键(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。

NaOH 乙醇溶液 △乙醇 △ 【应用】引入不饱和键制备烯烃或炔烃【卤代烃消去反应条件】1、 分子中碳原子数≥22、 与-X 相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子3、 与强碱醇溶液加热【实验注意事项：检验溴乙烷消去反应所生成气体种类】在气体通入 KMnO 4 酸性溶液前加一个盛有水的试管的作用：除去挥发出来的乙醇。

【成才之路】2015版化学(人教)选修5课件：第二章《烃和卤代烃》归纳

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第二章
章末专题复习
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4．烃完全燃烧时的耗氧规律 (1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取 y 决于(x＋ )的值，其值越大，耗氧量越多。 4 (2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中 y y 氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多，即将烃化成 CH ， 值 x x 越大，耗氧量越多。
第二章 章末专题复习
)
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【解析】
因HC≡C－CH2－CH3与CH2===CH－
CH===CH2的分子式相同，燃烧时的现象相同；两者都含有不 饱和键，都能使酸性KMnO4溶液褪色；但CH2===CH－ CH===CH2所有原子都在同一平面上，与足量溴水反应时，生 成物中4个碳原子上都有溴原子，而HC≡C－CH2－CH3其所有
第二章
章末专题复习
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此规律可证明如下：设烃的质量为x，含氢的质量分数为 ω(H)，由C～O2～CO2,4H～O2～2H2O，可得：n(O2)＝m[1－ ω(H)]/12＋mω(H)/4＝m/12＋mω(H)/6。显然，在m为定值时， ω(H)越大，消耗氧气的物质的量就越多。
CO2和H2O的量确定原有机物中C、H原子个数比。
(2)若两种烃无论以何种比例混合只要总物质的量一定，完 全燃烧生成的CO2为一定值，则这两种烃分子中必含有相同碳
原子数。
第二章
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●典例透析 (2014· 试题调研)(双选)下列各选项能说明分子式 为 C4H6 的某烃是 HC≡C－CH2－CH3，而不是 CH2===CH－ CH===CH2 的事实是( A．燃烧时有浓烟 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有 2 个碳原子上有溴原 子
高中化学选修三选修五部分易错点细节知识总结

高中化学选修三选修五部分易错点细节知识总结

高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结回归教材1.芳香烃没有官能团;注意醚的官能团的碳碳单键;2.范霍夫——勒贝尔碳价四面体学说;范霍夫首届诺贝尔化学奖;3.工业乙醇的蒸馏实验：杂质为水和甲醇;装好蒸馏装置,通入冷却水,开始蒸馏;蒸馏产物以每秒3-4滴为宜;加素烧瓷片防止暴沸素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出,可称为液体受热时的气化中心,使液体平稳沸腾4.尾接管和锥形瓶叫承接器;5.重结晶：1杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除去;2被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,该有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出;6.重结晶实验：粗苯甲酸加入烧杯中,加蒸馏水,在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯甲酸溶解,全溶后加入少量蒸馏水减少趁热过滤过程中损失苯甲酸;过滤后静置,使其缓慢冷却结晶,滤除晶体;注意预热漏斗;7.萃取：乙醚石油醚二氯甲烷;8.色谱法提纯植物色素;从上到下绿、黄、黄绿;叶绿素、叶黄素、胡萝卜素9.元素分析：李比希;10.X射线晶体衍射技术——有机、复杂分子结构的测定;11.乙炔制取实验：食盐水,减缓电石与水的反应速率;12.汽油5-11,煤油11-16,柴油15-18,重油20+13.石油中含有烷烃和环烷烃,分馏的上述,减压分馏得到润滑油、石蜡等Mr较大的烷烃;裂化和裂解得到轻质油和气态烯烃,催化重整得到芳香烃和提高汽油的辛烷值;14.煤焦油的分馏可得芳香烃,煤的直接或间接液化得到燃料油;15.大π键使得苯的结构稳定,难于发生加成和氧化反应,易于发生取代反应;16.卤代烃是有机合成的重要原料;溴乙烷,无色,密度大于水;17.检验溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的产物时候是乙烯,为什么在高锰酸钾之前先通入水中除乙醇;溴水检验就可以不通;18.空气中的O不应多于L,否则有害;319.磺胺药能够杀菌是因为其结构类似于对氨基苯甲酸,细菌的食物;20.贝壳外层叫方解石坚硬保护,内层叫霰石光滑;21.He是宇宙中第二多的元素;22.许多元素是通过原子光谱发现的,分析太阳光谱发现了He;用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析;本生和基尔霍夫发明了光谱仪;23.电子云图——电子云轮廓图;24.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道;25.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量;26.电负性：鲍林,描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,以氟作为标准;金属一般小于.27.除了He,稀有气体都能形成化合物;28.汞蒸气为单原子分子组成;29.σ键轴对称,π键镜面对称;30.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量;31. 共价键键长的一半叫共价半径; 32. S8皇冠式稳定,C 6H 12椅式比船式稳定;33. CH4键角109°28’,NH 3键角107°,H 2O 键角105°; 34. VSEPR 名称：直线形,平面三角形,四面体;35. CuSO 4白色,CuCl ·2H 2O 绿色,CuBr 2深褐色,溶于水呈天蓝色的物质是 水和铜离子CuH 2O 42+;36. 氨水与硫酸铜溶液：Cu 2+与2NH 3·H 2O 生成CuOH 2↓,再与4NH 3生成CuNH 342+和OH -; 37. 过度金属配合物比主族金属配合物多：过渡金属离子对多种配体有很强的结合力;38. 叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物,配体都是卟啉,中心离子分别是Mg2+,Fe2+,和钴离子;39. 极性与非极性：正负电荷中心是否重合;40. 去污原理：双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束内腔; 41. 壁虎爬墙：细毛与墙体之间的范德华力;42. 接近水的沸点的水蒸气的Mr 测定值偏大,因为氢键使得水分子缔合形成缔合分子;43. 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,沸点降低; 44. NH 4F 分子间也有氢键;45. 无机含氧酸的R 正点性越高,导致ROH 中的O 的电子向R 偏移,在水分子的作用下更容易电离出H+,即酸性越强;H 2CO 3酸性很弱溶于水的CO 2很少与水结合成碳酸;46. 非晶体又叫玻璃体;47.水晶是岩浆里熔融状态的SiO侵入地壳内的空洞冷却形成的;水晶球外侧是玛2快速冷却形成,内层是水晶缓慢冷却,颜色是因为有杂质;瑙SiO248.得到晶体的途径：1熔融态物质凝固;2气态物质冷却凝华;3溶质从溶液中析出;49.晶体的自范性：晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现;石蜡融化快慢不同：水晶导热的各向异性;50.区别晶体与非晶体：X射线衍射实验,有分立的斑点或者谱线的是晶体;51.晶胞无隙并置：相邻晶胞之间没有间隙、所有晶胞平行排列且取向相同;52.冰晶体空间利用率不高,所以溶化后空隙间小密度增大,4°后热运动加剧距离才加大密度减小;干冰中无氢键,所以密度比冰高;镁在干冰洞中燃烧：干冰易升华;53.锗、BN是原子晶体;54.经受撞击的性质属于延展性,原子晶体的共价键有方向性,受到撞击后发生原子错位而断裂,所以钻石易破碎;55.石墨比金刚是稳定;甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜;56.钨的熔点最高;合金使得金属的延展性降低和硬度改变;电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,热导率随着温度升高而降低;57.体心立方堆积bcp：碱金属;六方最密堆积hcp：ABAB可透光;面心立方最密堆积ccp/fcc;离子配位数简称.,指的是异电性离子数;58.离子晶体结构决定因素：正负离子的半径比几何因素,正负离子的电荷比电荷因素;离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性层与层之间滑动后同性离子相邻斥力增大,不稳定：存在较强的离子键;59.碳酸盐阳离子半径越小,越容易结合碳酸根中的氧离子,使碳酸根离子分解为CO2分子;同主族,金属性越弱,稳定性越低越易分解;60.晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量;越大,越稳定,硬度越大;岩浆中矿物质析出的次序与晶格能有关,大的先析出;巩固练习61.正异新熔点新反常,沸点逐渐降低;62.同分异构现象在无机物中也存在;63.分离有机物与盐酸：分液;64.红外光谱：官能团、化学键;65.分离苯酚和苯甲酸：加碳酸氢钠再分液;66.制取乙炔有异味：H2S,除杂：CuSO4,检验除尽：CuSO4溶液中不再有黑色沉淀;67.立方烷密度大于水;68.分液漏斗：振荡,打开活塞放气;旋转活塞,使活塞上凹槽与瓶口圆孔对齐或取出塞子,便于瓶中液体顺利流下;69.聚乙炔加一些物质就有导电性,叫导电塑料;70.装电石的试剂瓶要密封,防止电石吸水失效;电石和水反应剧烈产生泡沫,所以在导管口放入少量棉花防止泡沫涌入导气管;不可用启普发生器：剧烈放热会炸裂,CaC2有很强的吸水性,关闭发生器不会使反应物分离;生成的氢氧化钙微溶,堵塞球形漏斗下口;71.注意发生1-2加成和1-4加成生成的同分异构体;72.制取的硝基苯：烧杯底部有黄色油状物溶有NO2;用NaOH洗涤,然后用蒸馏水洗涤;73. 检验卤素原子必须先加HNO 3调节至酸性,再加AgNO 3;AgOH/Ag 2O 74. 卤代烃稳定不易被降解;75. 完全燃烧的条件：C 、H 的范围都要考虑; 76. 环己烷的二氯代物有四种噢; 77. 用NaHSO 3除去溴乙烷中的Br 2杂质;78. 制取溴乙烷的实验,必须稀释浓硫酸减少副产物生成,减少Br 2的生成,减少浓硫酸放热引起的HBr 挥发;,加水还能吸收HBr. 79. 能量np>n-1d>n-2f>ns80. 同一元素的各种同位素的化学性质均相同;81. 含氧量最高的离子化合物NH 4NO 3,共价化合物是H 2O 2; 82. Zn 的第一电离能大于Ga; 83. NH 2Cl+2H 2O=NH 3·H 2O+HClO 84. BeOH 2+2OH -=BeO 22-+2H 2O85. 4s 轨道的能量不一定比3d 轨道的能量低; 86. 两个原子轨道重叠部分越大,形成的共价键越牢固; 87. N 2 CO CN - C 22- 88. NO O 2+89. CO 2 CS 2 N 2O CNO - N 3- 90. NO 2- O 3 SO 2 91. NO 3- CO 32- BF 3 SO 392. SiO 32-与CO 32- 为等电子体,但成键轨道和杂化类型不同; 93. 孤电子对数越多,排斥大,键能下降;如C 2H 6>N 2H 4>H 2O 2;94.三角双锥模型先失去中间三角双锥、变形四面体、T形、直线形,八面体模型先失去上下八面体、四角锥、正方形;95.N有孤电子对,也有可能是sp2杂化;96.AgCl要溶于氨水,生成AgNH32+和Cl-97.离子液体做溶剂挥发性小,污染小,绿色溶剂;98.硝酸被还原到-3价时生成NH4NO3而不是NH3,因为铵根更稳定;99.温度低的时候分子间作用力大,碘分子和石蜡分子的作用力强,溶解度大,棕色;高温时反之,紫色;100.Si与O不能形成C与O那样的π键C、O半径小,原子能够充分接近,p-p 轨道肩并肩重叠程度大,形成稳定的π键;Si半径大,与O的距离大,p-p重叠程度较小,不能形成稳定π键;101.干冰和液氨催雨的原理都属于物理变化;102.双氧水沸点高于水有更强烈的氢键;103.电子气的电子是金属原子脱下来的价电子;104.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体;105.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将取密堆积结构,是因为：分子间作用力无方向性;106.二氧化硅晶体中,最小环为12元环,每个Si被12个最小环共有,每个O被6个最小环共有,每个环平均拥有个Si,1个O;107.太活泼的金属易失电子,无氢化物;108.正硼酸同层分子间的主要作用力是氢键;109.H3PO4三个羟基,H3PO3两个羟基,H3PO2一个羟基;110.X射线晶体衍射技术/晶体X射线衍射实验;111.氯气没有漂白性;112.制乙烯测的是反应温度,温度计插蒸馏烧瓶里面;蒸馏和分馏测蒸汽温度,放支管口;113.水洗分液,碱洗分液,水洗分液,用干燥剂干燥,蒸馏;114.错误：一般来说σ键键能小于π键键能;115.久置的碘化钾成黄色：I-被O2氧化为I2;116.Na2O Na Na2O2 NaOH等物质的量久置与空气中,质量都增加,增加的质量递减;117. a mol AlCl3 中加b mol KOH 生成的沉淀的物质的量可能是a a/3 b/3 0 4a-b mol118.托盘天平;119.氢氧化铁胶体和电解质不共存;120.氨气易容于水：与水形成分子间氢键、极性分子、能与水反应;121.价电子排布式、离子的电子排布式;122.硫酸铜中加过量氨水后,加乙醇：有蓝色晶体析出,原因：CuNH34SO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度;123.1mol CuNH34中σ键有16mol,BN晶体中B与N的共价键与配位键之比为3:1 124.碳酸氢钠和澄清石灰水互滴,现象相同;125.加成反应;126.FeCl3腐蚀线路板,溶液中剩余Fe3+：+过量,未完全反应;+易被氧化生成Fe3+;127.离子晶体A比B的熔点高：A比B的晶格能大;128.溴乙烷水解实验：1判断已经水解完全：静置后溶液不再分层;2.需要pH 试纸、溴乙烷、NaOH、AgNO3、HNO3,玻璃棒、胶头滴管、表面皿、试管; 129.aL的HCl 和NaCO3溶液,否则滴入前者中和反滴,产生的气体体积比为x：y,则HCl与NaCO3中物质的量浓度之比为2x：2x-y;130.制取乙烯的实验杂质：SO2 CO2 C131.实验室制取NH3不能用NaOH、NaO,否则腐蚀玻璃;132.明矾可以做净水剂,不能做漂白剂;活性炭,Mr越大的分子越容易被吸附,活性炭漂白是吸附漂白;133.浓氨水与CaO、NaO制氨水,后者作用：消耗水产生OH-可加大OH-浓度,促进平衡向生成NH3的方向移动,放热加快反应速率;134.干燥氨气只能用碱石灰;135.HClO加入NaHCO3中,HCl被反应平衡右移,HClO变多;加入NaHSO3中,+4的S被+1的Cl氧化,HClO变少;136.二氧化硅、硅与NaOH反应都生成Na2SiO3;Na2CO3与SiO2反应生成Na2SiO3制玻璃,水玻璃Na2SiO3中通入CO2生成硅酸H2SiO3;H2SiO3加热得SiO2;SiO2不能一步到H2SiO3;137.氯气使NaOH的酚酞溶液褪色,是生成酸中和NaOH还是与酚酞反应再加NaOH,若变红,则有酸性,若不变红,则有漂白性;138.贮存Cl2;139.氢气还原氧化铜并检验水生成的现象：黑变红,白变蓝;140.溶解大理石用HNO3不用H2SO4：CaSO4微溶;141.错误：玻璃熔点非常高;非晶体没有熔点142.HClO与CaCO3不反应,苯酚也是;CO32-与Ca2+亲和力>与H+亲和力; 143.FeCl3溶液加热不能得到FeCl晶体,因为高温时与水反应生成氢氧化铁胶体;144.侯氏制碱法：饱和食盐水通入NH3后再通入CO2得到NaHCO3,再加热得Na2CO3;145.SiO2没有导电性,有导光性...146.SO2生成酸雨的反应有两步;吸收SO2可用NaOH或氨水;147.检验Cu与浓硫酸反应后溶液底部出现黑色固体,然后取样加入水中,得到蓝色溶液;148.H2O2绿色氧化剂,不产生杂质;149.题中给了试剂浓度,选用答题的时候也要写;容量瓶要写量程150.决定原子最外层电子总数的规律是：能量最低原理和泡利不相容原理; 151.36号元素之前,未成对电子数最多的元素：Cr152.“能量最高的是：2p能级;”153.遇到鸿特规则的特例时：1尊重科学实验客观事实；2注重理论的适用范围; 154.第四周期过渡元素的最高正价常常为3d、4s电子数之和：d能级电子也参与化学反应;155.目前ds区的元素种类最少;156.共用电子对在两核之间高频率出现;157.注意1mol基态氢原子结合,生成的是;158.结构式还是电子式;159.未杂化的轨道形成π键;160.乙烯的键角不是120°;161.判断杂化类型的理由：“该分子的立体构型为.....”162.S在O2中燃烧只能得到SO2;163.用配合物外界来推测配合离子的带点情况,再推断中性配体的个数; 164.孤电子对数+σ键数=价层电子对数;165.p能级与s能级电子总数相等：O或者Mg;166.“.....半充满,相对稳定;”167.I2的凝华实验：表面皿中加入少量冷水使得碘遇冷凝华,盖在放了碘的小烧杯上,加热烧杯;现象：烧杯中充满紫色蒸汽,表面皿底部有紫黑色晶体; 168.“C为___晶体,理由：熔沸点介于图中所示的A与B之间;”169.晶体硅是半导体170.B原子晶体结构单元有30个B-B键,含有20个正三角形,12个B;171.金属晶体能够密堆积,配位数高,充分利用空间是因为：金属键没有方向性和饱和性;172.NaCl气态时可以用Na+ Cl-来表示;173.方程式的箭头;174.1molNaCl有3NA离子键;175.Mg与Al的第一电离能大小关系;176.错误：每个纵列的价电子层的电子总数一定相等稀有气体177.同周期原子半径从左到右半径减少,但到了稀有气体会猛增;178.“位于元素周期表的____区”填的是s、p等;179.许多元素某种性质的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律;180.Li与Mg相似之处：在N2中可以燃烧,生成Li3N;181.“下列属于共价化合物的是”182.第一电离能C>S,电负性C<S;183.A的第一电离能比B高的原因：A是...,属于半充满状态,失去第一个电子所需要的能量比B多;184.氢化物沸点反常：氢键比范德华力强的多;185.相似共价化合物熔沸点较高：相对分子质量较大,分子间作用力强,所以熔沸点较高;186.金属具有光泽是因为自由电子吸收并放出可见光;187.用金属键理论解释金属铜能导电的原因：金属铜晶体中自由电子在外加电场作用下定向移动形成电流;188.第四周期,失去1个电子后,各亚层全部充满：Cu,失去2个点之后各亚层全部充满：Zn;189.尿素分子CONH22之间可以形成氢键;190.质量数是针对核素而言;191.错误：“........”标况下192.单质常温下与水剧烈反应,生成气体使得代火星木条忽然：F;193.HF熔沸点>CO2氢键;194.错误：电子云表示H原子核外电子大多在核附近运动;195.羰基配合物的中心原子为0价;196.F-不能还原Fe3+;。