【高中化学】烃和卤代烃知识点总结(二)

高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。

而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。

本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。

1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。

饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。

2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。

根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。

命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。

3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。

（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。

（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。

4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。

（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。

5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。

（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。

（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。

本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。

通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。

重难点一 饱和烃和不饱和烃【要点解读】1.饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃．通式为 C n H 2n+2(n≥1)2.不饱和烃：碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃．单烯烃的通式为C n H 2n (n≥2)，单炔烃的通式为C n H 2n-2(n≥2)【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现。

【重难点点睛】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数，已知碳氢数目，则根据Ω=(2C+2-H)/2进行计算确定不饱和烃的结构。

【重难点指数】★★★【重难点考向一】 烷烃的结构与性质【例1】下列关于戊烷的说法正确的是( )A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种【答案】B【重难点点睛】考查戊烷的有关知识，侧重考查戊烷的结构、同分异构体的判断，题目难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键；烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边，戊烷的同分异构体有3种。

【重难点考向二】不饱和烃的结构与性质【例2】能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是( )A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟【答案】C【解析】A．环烷烃中含碳氢原子数比为1：2，但不含有不饱和键，故A错误；B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O，只能说明该烃中C、H原子比为1：2，该烃可能是环烷烃、烯烃，故B错误；C．不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键，故D错误；故选C。

1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。

饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。

（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。

（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。

③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。

④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。

注：卤代烃分子中不一定含有H原子。

如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。

但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。

（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。

（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。

B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。

（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。

第十一章有机化学基础李仕才第二节烃和卤代烃考点二芳香烃的结构与性质1．苯和苯的同系物的结构比较2.苯和苯的同系物的主要化学性质苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化；苯的同系物的化学性质：易取代，能加成，能氧化。

(1)取代反应。

①硝化反应。

a．苯的硝化反应：b．甲苯的硝化反应：上述反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，硝基苯是一种具有苦杏仁气味、密度比水大、不溶于水的油状液体，2,4,6­三硝基甲苯俗称为TNT。

②卤代反应。

a．苯与液溴的取代反应：b．对二甲苯与液溴(FeBr3作催化剂)的取代反应，写出生成一溴代物的化学方程式：c．对二甲苯与氯气(光照条件)的取代反应，写出生成一氯代物的化学方程式：苯的同系物与卤素单质发生取代反应时，反应条件不同，取代的位置不同，在光照条件下，苯环的侧链发生取代反应，在三卤化铁催化下，发生苯环上的取代反应。

③加成反应。

a．苯与氢气的加成反应：b．甲苯与氢气的加成反应：④氧化反应。

苯和苯的同系物均可燃烧，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色。

甲苯被酸性KMnO4溶液氧化的反应表示为3．芳香烃(1)芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃。

(2)芳香烃在生产、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。

(3)芳香烃对环境、健康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。

4．苯的同系物的同分异构体(1)C8H10。

(2)C9H12。

①丙苯类：、；②甲乙苯类：、、；③三甲苯类：、、。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应。

( ×)2．C2H2和的最简式相同。

( ×)3．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同。

高三卤代烃知识点总结高三化学课程中，烃类化合物是一个重要的内容。

其中，卤代烃作为一类特殊的有机化合物，具有独特的性质和应用。

下面将对高三卤代烃的相关知识点进行总结。

一、卤代烃的定义和特点卤代烃是由氢原子被卤素取代的烃类化合物，通式为C_nH_(2n+1)X，其中X代表卤素。

卤代烃的物理性质与烃类相似，但化学性质却有很大差异。

它们含有高电负性的卤素原子，因此具有一系列特殊的化学反应。

二、卤代烃的命名方法卤代烃的命名主要分为两个方面。

一是命名其碳链的长度，二是命名卤素的种类和数量。

例如，对于氯代烷烃，我们通常采用“氯+烷烃碳数+烷”的方式进行命名。

如氯代丙烷为1-氯丙烷，二氯代丙烷为1,2-二氯丙烷。

同时，在命名中还需要注意立体异构体和官能团的存在。

三、卤代烃的制备方法卤代烃的制备方法有多种，常见的包括：1. 单质卤素与烃反应，如氯化亚甲与甲烷反应得到氯代甲烷。

2. 醇与卤化酰反应，如醇与氯化亚磷反应得到氯代醇。

3. 卤化酰与酸反应，如酸与溴化亚砷反应得到酰溴。

4. 生成物与卤素反应，如氯代乙烷与银盐反应得到氯代银。

四、卤代烃的性质和反应卤代烃具有许多特殊的性质和反应，包括：1. 氢卤酸的生成：卤代烃与水反应生成相应的氢卤酸。

例如，氯代甲烷与水反应生成盐酸。

2. 亲核取代反应：由于卤素的电负性，卤代烃容易发生亲核取代反应。

如氯代甲烷与氢氧根离子反应生成甲醇。

3. 消除反应：卤代烃在碱性条件下会发生消除反应，生成烯烃。

如氯代乙烷在浓氢氧化钠溶液中生成乙烯。

4. 光解反应：卤代烃在紫外光的作用下发生断裂反应，生成卤素和烯烃。

如氯代甲烷在紫外光作用下生成氯气和甲烯。

五、卤代烃的应用卤代烃在生产和科学研究中具有广泛的应用。

它们可以用于有机合成、溶剂、药物制造等方面。

同时，由于卤代烃具有较高的毒性和环境污染性，也需要注意正确使用和处理。

总结：在高三化学课程中，学习卤代烃的相关知识是非常重要的。

需要掌握卤代烃的定义、命名方法、制备方法、性质和反应以及应用等内容。

烃和卤代烃高考知识点在高考化学中，烃和卤代烃是两个重要的知识点。

烃是由碳氢化合物组成的有机化合物，而卤代烃则是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。

烃的分类主要有饱和烃和不饱和烃两种。

饱和烃分子中碳原子之间是通过单键连接的，而不饱和烃分子中则存在双键或三键。

最简单的烃是甲烷，它是一种饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

烷烃是一类饱和烃，它的分子由碳原子链构成，两端都有氢原子。

乙烷、丙烷和正戊烷都是烷烃的例子。

烷烃的特点是它们比较稳定，难以与其他物质发生反应。

不饱和烃分为烯烃和炔烃两大类。

烯烃的分子中有一个或多个双键，而炔烃的分子中则有一个或多个三键。

乙烯和丙烯是烯烃的例子，而乙炔是一个炔烃。

卤代烃是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。

最常见的卤代烃是氯代烷，如氯甲烷和氯乙烷。

卤代烃的命名方法是根据取代的卤素原子的原子量来命名的。

如氯乙烷的命名，其中氯代表取代的卤素是氯，乙代表所取代的碳原子数目为2。

在进行化学实验中，我们经常会遇到燃烧实验，用来判断化合物的燃烧性质。

烃在通氧气时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

燃烧反应是一种氧化反应，在此过程中，烃中的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。

此外，烃还可以通过加氢反应和脱氢反应来进行化学转化。

在加氢反应中，烯烃或炔烃可以被氢气还原为对应的烷烃。

而在脱氢反应中，烷烃可以通过去除氢原子的方式转化为烯烃或炔烃。

卤代烃的化学反应也是高考化学的重要内容之一。

卤代烃与氢氧根离子（OH-）反应可以生成醇。

这个反应叫做亲核取代反应，在此反应中，氢氧根离子取代了卤素原子。

此外，这些化合物还可以通过取代反应来合成其他化合物。

例如，酯是由醇和羧酸反应生成的，而醇可以由卤代烃和氢氧根离子反应得到。

这些化合物的反应是有机合成中常见的反应，为有机化学的研究和应用提供了基础。

在考试中，对于烃和卤代烃的理解和运用是十分重要的。

第2章烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质含有键CH===CH1甲烷(烷烃通式：C n H2n+2)（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。

（3）分解反应图乙烯的制取甲烷分解：CH高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H2n)＝CH2↑+H2O(消去反应)乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸170℃2（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。

（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂[CH2—CH2 ] n（4）1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CHBr－CH＝CH2与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CH＝CH－CH2Br（5）烯烃的顺反异构（a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。

(b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。

高中卤代烃基础知识点总结一、卤代烃的基本概念1.1 卤代烃的定义卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素原子（如氟、氯、溴、碘等）取代了碳氢化合物中的氢原子。

卤代烃通常可分为有机氟化合物、有机氯化合物、有机溴化合物和有机碘化合物等。

1.2 卤代烃的命名卤代烃的命名采用通用的IUPAC命名法。

以氯代烷为例，其命名规则为先按分子中碳原子数确定烷烃的根，然后在根后加上前缀代表卤素的名称，并在根名前用数字表示卤素取代位置。

例如，1-氯丙烷表示在丙烷分子中的第一个碳原子上有一个氯原子。

1.3 卤代烃的结构卤代烃分子结构中包含碳、氢和卤素元素，卤素原子通常取代碳链中的氢原子。

卤代烃的结构可以是直链烷基、支链烷基、环烷基或者芳香烃基等。

二、卤代烃的性质2.1 物理性质卤代烃大部分为无色液体，有些卤代烃也为无色固体。

它们的密度大多大于水，且有较大的折射率。

在室温下，氯仿和四氯化碳属于该类。

一般情况下，卤代烃的沸点较高，而蒸气密度较大。

2.2 化学性质（1）亲电取代反应卤代烃中的卤素对碳原子的取代性能是亲电性的。

当卤代烃与亲电试剂（如氢氧根离子、醇、醚、酮、胺等）接触时，卤素会被亲电试剂取代，产生相应的化合物。

（2）消除反应卤代烃受热时会发生β-消除反应，生成烯烃。

在碱性条件下，卤代烃也能发生消除反应，生成烯烃和相应的卤化银。

（3）还原反应卤代烃的卤素可以被金属直接还原，生成相应的卤化金属和亚硫酸盐。

氢气可以还原卤代烃生成烃。

（4）重排反应卤代烃分子中的卤素原子在环境条件变化下，有时会发生重排反应，产生不同结构的同分异构体化合物。

2.3 化学稳定性卤代烃的碳-卤键是比较稳定的，一般情况下，不会被强酸、强碱和氧化剂等化学试剂破坏。

但在高温、紫外辐射的条件下会发生碳-卤键裂解，生成卤素自由基或释放卤素原子。

三、卤代烃的制备3.1 卤代烃的适用范围卤代烃在有机合成中具有广泛的应用，可用于合成医药品、染料、香料、润滑剂等。

烃和卤代烃知识点总结概括烷烃、烯烃和炔烃1.观点及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键联合成链状，碳原子节余的价键所有跟氢原子联合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增加，渐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①跟着碳原子数的增加，沸点渐渐高升。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：跟着碳原子数的增加，相对密度渐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易焚烧，焚烧的化学反响通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生代替反响。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反响和加聚反响。

几类重要烃的代表物比较1.构造特色2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂(如 kmno4)等一般不起反响。

①氧化反响甲烷在空气中寂静的焚烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其焚烧热为890kj/mol ，则燃烧的热化学方程式为： ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②代替反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其余原子或原子团所代替的反响。

甲烷与氯气的代替反响分四步进行：第一步： ch4+cl2化学 ch3cl+hcl第二步： ch3cl+cl2化学 ch2cl2+hcl第三步： ch2cl2+cl2化学 chcl3+hcl第四步： chcl3+cl2化学 ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl 是气态，其余均为液态， chcl3 俗称氯仿， ccl4 又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

高中化学烃知识点总结一、烃的概念及分类烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为开链烃和脂环烃两大类。

开链烃的碳原子之间以开链结合，包括烷烃、烯烃和炔烃等；脂环烃则是环状结构的烃，如环烷烃、环烯烃等。

此外，还有一类特殊的烃，即芳香烃，其分子中含有苯环结构。

二、烃的通式及命名烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃。

其通式为CnH2n+2（n≥1）。

烷烃的命名遵循一定的规则，根据碳原子数和支链情况来确定。

烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。

其通式为CnH2n（n≥2）。

烯烃的命名需要考虑双键的位置和数量。

炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。

其通式为CnH2n-2（n≥2）。

炔烃的命名同样要考虑三键的位置。

三、烃的物理和化学性质物理性质：烃一般为无色、无臭的液体或气体，难溶于水，易溶于有机溶剂。

随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。

化学性质：烃的主要化学性质包括燃烧、取代反应、加成反应和聚合反应等。

例如，烷烃可以发生取代反应，烯烃和炔烃可以发生加成反应等。

四、烃的合成烃可以通过多种方法合成，如烷烃可以通过碳氢化合物的脱水、脱氢、脱卤等反应合成；烯烃可以通过烷烃的脱氢反应合成；炔烃可以通过烯烃的脱氢反应合成等。

此外，烃类还可以通过卤代反应等合成卤代烃等衍生物。

五、烃的应用烃及其衍生物在化工、医药、能源等领域有着广泛的应用。

例如，石油中的烃经过分馏、裂化、重整等工艺处理后可以得到汽油、柴油等燃料；烃类还是塑料、化肥等化工产品的重要原料；在医药领域，烃类药物如麻醉药物、抗癌药物等具有重要地位。

总之，高中化学烃的知识点涉及烃的概念、分类、物理和化学性质以及烃的合成和应用等方面。

通过掌握这些知识点，可以更好地理解烃的结构和性质，为后续的化学学习和应用打下基础。

卤代烃知识点总结一、概念介绍卤代烃是指分子中含有卤素原子（氟、氯、溴、碘）的有机化合物，也称为卤代烷。

其分子式为CnH2n+1X，其中X表示卤素原子。

二、命名规则1. 找到主链：选择含有最多碳原子的连续链作为主链。

2. 确定取代基位置：用最小的数来表示取代基在主链上的位置。

3. 确定取代基种类：用前缀表示取代基种类，如氯代（chloro-）、溴代（bromo-）、碘代（iodo-）等。

4. 组合前缀和主名：将前缀和主名组合在一起即可得到完整的化合物名称。

三、物理性质1. 沸点和熔点：随着分子量的增加，沸点和熔点逐渐增加。

2. 密度：通常情况下，卤代烃比水密度大。

3. 溶解性：卤代烃在非极性溶剂中易溶解，在极性溶剂中不易溶解。

四、化学性质1. 取代反应：由于卤素原子具有较强的电负性，因此容易被亲电试剂取代，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 消除反应：卤代烃在碱性条件下可以发生消除反应，生成烯烃或炔烃。

3. 氢化反应：卤代烃可以与氢气在催化剂存在下发生加氢反应，生成相应的饱和烃。

4. 氧化反应：卤代烃可以被强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等氧化，生成相应的醇、醛、羧酸等。

五、毒性与环境影响1. 毒性：由于卤素原子的电负性和惰性，使得卤代烷比相应的烷基化合物具有更大的毒性。

长期暴露于卤代烷中会导致神经系统损害、肝脏损伤等。

2. 环境影响：卤代烷具有较强的毒性和不良环境影响。

其中最为典型的是三氯乙烯（C2HCl3），它是一种广泛使用的工业溶剂，对水体和土壤污染严重。

六、应用领域1. 医药领域：卤代烷作为一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药领域，如氯霉素、盐酸利多卡因等。

2. 农业领域：卤代烷作为杀虫剂和除草剂的主要原料，广泛应用于农业生产中。

3. 工业领域：卤代烷作为溶剂和清洗剂的主要原料，在化工、电子、纺织等行业得到广泛应用。

高二化学烃和卤代烃知识点烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子之间的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。

而卤代烃是在烃的分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。

本文将重点介绍高二化学中有关烃和卤代烃的重要知识点。

一、烃的分类1.饱和烃饱和烃的分子中只有碳-碳单键，不包含任何碳-碳双键或三键。

常见的饱和烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。

它们的命名方法是根据碳原子数目加上后缀“烷”来表示。

2.不饱和烃不饱和烃的分子中含有至少一个碳-碳双键或三键。

不饱和烃又可分为烯烃和炔烃两类。

（1）烯烃烯烃是含有碳-碳双键的不饱和烃。

根据碳-碳双键的位置，烯烃可分为顺式烯烃和反式烯烃。

常见的烯烃有乙烯、丙烯等。

（2）炔烃炔烃是含有碳-碳三键的不饱和烃。

常见的炔烃包括乙炔、丙炔等。

二、烃的命名方法烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。

1.通用命名法通用命名法是根据烃的物理性质或化学性质进行命名。

例如甲烷、乙烯等。

通用命名法简单直观，但在命名较长的烃分子时会显得繁琐。

2.系统命名法系统命名法是根据烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名烃。

系统命名法较为常用，它包括：直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、烯烃和炔烃的命名方法。

例如2-甲基丁烷、环己烷等。

三、卤代烃的命名方法卤代烃是在烃分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。

卤代烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。

1.通用命名法通用命名法是根据卤素与碳的相对位置进行命名。

例如氯甲烷、溴乙烷等。

2.系统命名法系统命名法是根据卤代烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名卤代烃。

系统命名法包括：直链卤代烷、支链卤代烷、环卤代烷等的命名方法。

例如2-氯丙烷、3-溴-2-甲基己烷等。

四、烃和卤代烃的性质1.物理性质烃和卤代烃是无色无味的液体、固体或气体。

它们的密度低，不溶于水，可与有机溶剂混溶。

2.化学性质烃和卤代烃易发生燃烧反应，放出大量的热能。

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特色：卤素原子是卤代烃的官能团。

C— X 之间的共用电子对倾向X，形成一个极性较强的共价键, 分子中 C— X 键易断裂。

二．卤代烃的物理性质（ 1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（ 2）状态、密度：CH3Cl 常温下呈气态，C2H5Br 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4常温下呈液态且密度>1 g/cm 3。

三．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）1.代替反应①条件：强碱的水溶液，加热②化学方程式为：2.消去反应(1)本质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。

比方：醇CH3CH2Cl ：＋NaOH――→NaCl＋CH2===CH↑＋△H2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不可以发生消去反应，如 CH3Br 。

②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不可以发生消去反应。

比方：。

第二章烃和卤代烃第 1 页共3页知识点总结③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不一样样的产物。

例：CH3—CH===CH—CH3＋ NaCl＋ H2 O(3) 二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。

有些二元卤代烃发生消去反应后可在醇有机物中引入三键。

比方：CH3— CH2—CHCl2＋ 2NaOH――→CH3—C≡CH＋ 2NaCl＋ 2H2O△四．消去反应与水解反应的比较反应种类反应条件键的变化卤代烃的主要生成结构特色物水解反应NaOH水溶液C— X与 H— O键断裂含 C—X即醇C— O与 H— X 键生成可C— X与 C— H键断裂与 X相连的烯烃或炔消去反应NaOH醇溶液C的邻位 C烃( 或—C≡C— ) 与 H—X上有 H键生成特别提示 (1) 经过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；经过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。

五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子）1．实验原理NaOHR— X＋H2O――→R— OH＋ HX△HX＋ NaOH===NaX＋ H2OHNO3＋ NaOH===NaNO3＋H2OAgNO3＋ NaX==AgX↓＋ NaNO3依据积淀 (AgX) 的颜色可确立卤素：AgCl( 白色 ) 、 AgBr( 浅黄色 ) 、 AgI( 黄色 ) 。

第二章 烃和卤代烃C nH 2n (n ≥2)C n H 2n －2(n ≥2)（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

（3）在水中的溶解性：均难溶于水。

3、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。

① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯①加成反应与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2CH 3—CH 3与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

催化剂△ −−→−催化剂易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。