烃和卤代烃知识点总结

烃与卤代烃一、有机物概述1、有机化合物：含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。

但是，CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。

2、有机物的主要特点（1）、大多数有机物属于分子晶体，熔点低，易燃，不易导电，难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。

（2）、有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。

3、有机物中碳的成键特点（1）、有机物中都含有碳原子，碳原子有4个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合，形成可短、可长的碳链；碳链可以是直链或带支链或成环。

（2）、在有机化合物中，碳原子的4个价电子全部参与成键，它总是形成4个键，其成键方式为：单键、双键、三键。

二、烷烃（一）、甲烷（CH4）烃：在有机化合物中，只含碳、氢两种元素的碳氢化合物。

1、分子结构：电子式、结构式、空间构型、球棍模型、比例模型、非极性分子。

2、物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。

3、化学性质（1）、稳定性：常温下，甲烷比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂不反应。

（2）、氧化反应（燃烧）：CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O ，淡蓝色火焰。

（3）、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

甲烷与氯气混合，在光照条件下，可发生反应：CH4 + Cl2光照→CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2光照→CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2光照→CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2光照→CCl4 + HCl（4）、高温分解：甲烷在隔绝空气并加热到1000 ℃分解为炭黑和氢气，CH4→ C + 2 H2（二）烷烃1、烷烃的结构：烷烃又叫饱和烃。

碳原子与碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合。

烷烃的通式为C n H2n+2 。

高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。

而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。

本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。

1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。

饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。

2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。

根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。

命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。

3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。

（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。

（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。

4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。

（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。

5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。

（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。

（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。

本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。

通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。

1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。

饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。

（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。

（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。

③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。

④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。

注：卤代烃分子中不一定含有H原子。

如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。

但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。

（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。

（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。

B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。

（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。

第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃（1）一．烷烃——饱和链烃1．概念：分子中的碳原子间只以 结合，剩余价键均与氢原子结合，达到饱和，这样的烃叫饱和烃，又称 。

2．通式： （n ≥ ） 3．烷烃的通性： ⑴物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增多，呈现规律性变化。

①常温下，状态由 态→ 态→ 态。

且气态和液态都是无色的。

碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是 体。

（包括新戌烷） ②熔沸点逐渐 。

注意：正戊烷沸点>异戊烷>新戊烷 ③相对密度逐渐 。

但都 水的密度（1g/cm 3）！ ④烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。

⑵化学性质与甲烷相似。

①稳定（不与高锰酸钾、强酸、强碱反应）②氧化反应：完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

在相同情况下，随着碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。

燃烧通式为：爆炸的最强点条件是:两种反应气体的体积比恰好是反应方程式中的 。

③取代反应：在光照下与Cl 2、Br 2等卤素单质气体发生取代反应，生成 和 气体。

④分解反应：如C 8H 18→碳原子数为10以下的烷烃中一卤代物只有一种的有： 4．甲烷的实验室制法：⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰（ 和 的固体混合物） ⑵装置： ⑶原理：⑷氧化钙在反应中的作用：① ② ③二．烯烃(不饱和烃)1．单烯烃通式：（n≥）具有相同的最简式。

2．结构：链烃，只含。

3．烯烃的通性：⑴物理性质：随着碳原子的增多，呈现规律性变化。

①常温下，状态由态→态→态。

碳原子数≤4为体。

②熔沸点逐渐。

③相对密度逐渐。

但都水的密度（1g/cm3）！⑵化学性质与C2H4相似。

①氧化反应：A．燃烧通式：完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒为。

B．能使酸性高锰酸钾 , 生成气体。

此性质可用来鉴别烃和烃。

②加成反应：CH3-CH=CH2 + Br2→ CH3-CH=CH2 + H2→CH3-CH=CH2 + HCl→马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基X—主要加到含氢原子较少的双键碳原子上。

一、苯的物理性质色态 :无色有特别气味的液体熔沸点：低沸点℃熔点℃密度 :比水小，mL，溶解性:不溶于水二、苯的构造最简式：CH (1825年，法拉第）分子式 : ： C6H6构造式：(1865 年，凯库勒)构造简式 :苯分子构造小结：1、苯的分子构造可表示为：2、构造特色：分子为平面构造键角 120 °键长×10-10m3、它拥有以下特色：①不可以使溴水和酸性高锰酸钾退色②邻二元代替物无同分异构体4、性质展望：构造决定性质，苯的特别构造拥有哪些性质？氢原子的代替：硝化，磺化，溴代苯的特别性质加成反响：与Ｈ2，与Ｃ l2三、苯的化学性质1.苯的代替反响：2.加成反响3.氧化反响：溴代反响a反响原理b、反响装置c、反响现象d、注意事项现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色污浊。

②瓶底有褐色不溶于水的液体。

注意：①铁粉的作用：催化剂（其实是FeBr3) ，若无催化剂则苯与溴水混淆发生的是萃取。

②导管的作用：导气兼冷凝导管尾端不行插入锥形瓶内液面以下，不然将发生倒吸。

③产物：溴苯留在烧瓶中，HBr 挥发出来因为溴苯的沸点较高，℃。

④纯净的溴苯：无色油状液体。

呈褐色的原由：溴苯中含有杂质溴，除杂方法：用稀NaOH溶液和蒸馏水多次清洗产物，分液(2)硝化反响①加液要求：先制混淆酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，其实不停振荡使之混淆平均, 要冷却到 50~60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。

冷却原由：反响放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反响。

（图表示硝化反响装置）②加热方式：水浴加热（利处：受热平均、温度恒定）水浴：在100℃以下。

油浴：超出100 ℃，在 0～ 300 ℃沙浴：温度更高。

③温度计的地点，一定放在悬挂在水浴中。

④直玻璃管的作用：冷凝回流。

浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。

烃和卤代烃知识点总结概括烷烃、烯烃和炔烃1.观点及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键联合成链状，碳原子节余的价键所有跟氢原子联合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增加，渐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①跟着碳原子数的增加，沸点渐渐高升。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：跟着碳原子数的增加，相对密度渐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易焚烧，焚烧的化学反响通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生代替反响。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反响和加聚反响。

几类重要烃的代表物比较1.构造特色2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂(如 kmno4)等一般不起反响。

①氧化反响甲烷在空气中寂静的焚烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其焚烧热为890kj/mol ，则燃烧的热化学方程式为： ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②代替反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其余原子或原子团所代替的反响。

甲烷与氯气的代替反响分四步进行：第一步： ch4+cl2化学 ch3cl+hcl第二步： ch3cl+cl2化学 ch2cl2+hcl第三步： ch2cl2+cl2化学 chcl3+hcl第四步： chcl3+cl2化学 ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl 是气态，其余均为液态， chcl3 俗称氯仿， ccl4 又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

烃和卤代烃1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c．定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH2==CH—CH3――→催化剂。

②乙炔加聚反应的化学方程式为n CH≡CH――→催化剂CH==CH。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应②加聚反应：n CH2==CH—CH==CH2――→催化剂CH2—CH==CH—CH2。

(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液不褪色褪色褪色拓展延伸烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律应用举例某烃的分子式为C 11H 20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；用热的酸性KMnO 4溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。

该烃的结构简式：_______________________________________________________________。

答案(1)符合通式C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃(√) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(×) (3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别(×) (4)聚丙烯可发生加成反应(×)(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(×) (6)顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水褪色(√)(7)CH 2==CHCH==CH 2与Br 2发生加成反应可生成Br —CH 2CH==CHCH 2—Br 和2种物质(×)题组一 烷、烯、炔烃的结构与性质1．己烷、己烯、己炔共同具有的性质是( ) A ．都不溶于水，且密度比水的小 B ．能够使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色 C ．分子中各原子都处在同一平面上 D ．都能发生聚合反应生成高分子化合物 答案 A解析 己烷、己烯、己炔都属于烃，不溶于水且密度比水小，A 正确；己烷是饱和链烃，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；己烷分子中的各原子不在同一平面上，C 错误；己烷不能发生聚合反应，D 错误。